..
#مفاجأة
تناول الخضراوات والفاكهة لا يقلل الوزن! كشفت دراسةٌ حديثة أن تناول الكثير من الخضروات والفواكه لا يساعد على تخفيف الوزن، بل يعتمد الأمر على ما تختاره منها. لذا إن كنت تسعى لفقدان عدة كيلوغرامات قبل العطلة الشتوية فكّر قليلاً قبل تناول حبة البرتقال في المرة المقبلة.
👈 وأوضحت الدراسة أن الخضروات
تنقسم إلى نوعين:
〰 الأولى غنية بالسكريات والسعرات الحرارية كالبطاطس والذرة، 〰والثانية قليلة السكر وغنية بالألياف كالقرنبيط والملفوف.
🔱 وتوصل مجموعة من الأطباء في جامعة هارفرد إلى الاستنتاج الأحدث في محاولات فك لغز السمنة عبر دراسة شملت 133 ألف 468 رجلاً وامرأة في الولايات المتحدة الأميركية، آخذين بعين الاعتبار عوامل أخرى لنمط الحياة كالتدخين والنوم وساعات مشاهدة التلفاز وممارسة الرياضة على مدى 24 عاماً، وفق ما نشرت دورية PLOS الطبية.
👈 توصل البحث إلى أن زيادة الوزن تنتج أحياناً عن تناول خضروات نشوية كالبطاطس والذرة، ناهيك عن طريقة تحضيرها وكمية الدسم المضاف إليها كالزبدة.
أما الأصناف الأخرى من الخضروات الغنية بالألياف وقليلة السكر فأدت لتخفيف الوزن كالقرنبيط والملفوف.
👈 ومن المعروف أن الأغذية قليلة السكريات لا ترفع نسبة السكر في الدم كما تفعل الأغذية الغنية في السكريات، لذا وجب الابتعاد عن النشويات والسكريات، فهل يمكن اعتبار الفاكهة مساعدة للتنحيف؟
ما هو الحل؟👌
توضح الدكتورة المسؤولة عن الدراسة مونيكا ال بيرتويا إن البطاطس وعصير البرتقال هما الخياران الأكثر شيوعاً بين الخضروات والفواكه لدى الأميركيين.
👈 وأضافت، “توجد خيارات أفضل منهما للحد من زيادة الوزن كالتفاح والكمثري والتوت والخضروات غير النشوية”.
〰 قد تنجح فكرة تخفيف الوزن عبر تناول المزيد من الخضار والفواكه إذا تزامنت مع التقليل من تناول الأغذية الأخرى، وهذا ما أكدته دراسة أُجريت العام الماضي من جامعة آلاباما. الدراسة تمحورت حول تقليل الوزن وارتباطه بتناول الخضار والفواكه على 1200 شخص، واستنتجت أن الأشخاص الذين لم يقللوا من عدد السعرات الحرارية لم يفقدوا وزنهم.
✔️ صحيح أن للفواكه والخضروات خصائص غنية ومتنوعة، فالأغذية المنخفضة في السكريات تقلل من نسبة السكر في الدم وتقلل الإحساس بالجوع، لذا إن أردت تناول فواكه غنية بالألياف وقليلة بالسكريات عليك بالتوت والافوكادو، والفراولة والكريب فروت، مالم تضف له السكر.
وبالرغم من السكريات المتواجدة في الكمثري والتفاح، فإن الألياف تعوض ذلك .
👈 أما بالنسبة للخضروات فيمكنك تناول الملفوف، البروكلي، القرنبيط، الخيار، الخس، والبطاطا الحلوة ولكن تذكر بأنها جميعاً تحتوي على سعرات حرارية.
#مفاجأة
تناول الخضراوات والفاكهة لا يقلل الوزن! كشفت دراسةٌ حديثة أن تناول الكثير من الخضروات والفواكه لا يساعد على تخفيف الوزن، بل يعتمد الأمر على ما تختاره منها. لذا إن كنت تسعى لفقدان عدة كيلوغرامات قبل العطلة الشتوية فكّر قليلاً قبل تناول حبة البرتقال في المرة المقبلة.
👈 وأوضحت الدراسة أن الخضروات
تنقسم إلى نوعين:
〰 الأولى غنية بالسكريات والسعرات الحرارية كالبطاطس والذرة، 〰والثانية قليلة السكر وغنية بالألياف كالقرنبيط والملفوف.
🔱 وتوصل مجموعة من الأطباء في جامعة هارفرد إلى الاستنتاج الأحدث في محاولات فك لغز السمنة عبر دراسة شملت 133 ألف 468 رجلاً وامرأة في الولايات المتحدة الأميركية، آخذين بعين الاعتبار عوامل أخرى لنمط الحياة كالتدخين والنوم وساعات مشاهدة التلفاز وممارسة الرياضة على مدى 24 عاماً، وفق ما نشرت دورية PLOS الطبية.
👈 توصل البحث إلى أن زيادة الوزن تنتج أحياناً عن تناول خضروات نشوية كالبطاطس والذرة، ناهيك عن طريقة تحضيرها وكمية الدسم المضاف إليها كالزبدة.
أما الأصناف الأخرى من الخضروات الغنية بالألياف وقليلة السكر فأدت لتخفيف الوزن كالقرنبيط والملفوف.
👈 ومن المعروف أن الأغذية قليلة السكريات لا ترفع نسبة السكر في الدم كما تفعل الأغذية الغنية في السكريات، لذا وجب الابتعاد عن النشويات والسكريات، فهل يمكن اعتبار الفاكهة مساعدة للتنحيف؟
ما هو الحل؟👌
توضح الدكتورة المسؤولة عن الدراسة مونيكا ال بيرتويا إن البطاطس وعصير البرتقال هما الخياران الأكثر شيوعاً بين الخضروات والفواكه لدى الأميركيين.
👈 وأضافت، “توجد خيارات أفضل منهما للحد من زيادة الوزن كالتفاح والكمثري والتوت والخضروات غير النشوية”.
〰 قد تنجح فكرة تخفيف الوزن عبر تناول المزيد من الخضار والفواكه إذا تزامنت مع التقليل من تناول الأغذية الأخرى، وهذا ما أكدته دراسة أُجريت العام الماضي من جامعة آلاباما. الدراسة تمحورت حول تقليل الوزن وارتباطه بتناول الخضار والفواكه على 1200 شخص، واستنتجت أن الأشخاص الذين لم يقللوا من عدد السعرات الحرارية لم يفقدوا وزنهم.
✔️ صحيح أن للفواكه والخضروات خصائص غنية ومتنوعة، فالأغذية المنخفضة في السكريات تقلل من نسبة السكر في الدم وتقلل الإحساس بالجوع، لذا إن أردت تناول فواكه غنية بالألياف وقليلة بالسكريات عليك بالتوت والافوكادو، والفراولة والكريب فروت، مالم تضف له السكر.
وبالرغم من السكريات المتواجدة في الكمثري والتفاح، فإن الألياف تعوض ذلك .
👈 أما بالنسبة للخضروات فيمكنك تناول الملفوف، البروكلي، القرنبيط، الخيار، الخس، والبطاطا الحلوة ولكن تذكر بأنها جميعاً تحتوي على سعرات حرارية.
تقول العرب في أمثالها «الاستقصاء فرقة!»
قصة المثل:
روى إبراهيم الشيباني أن رجلًا من أهل الكوفة بلغه أن رجلًا من رجال السلطان يعرض للبيع ضيعةً (أرضًا) بواسط، وكان ذلك بسبب دين لزمه للخليفة. فأرسل هذا الرجل وكيلًا له، فحمله على بغل، وملأ له خرجًا (كيسًا كبيرًا) بالدنانير، وقال له: «اذهب إلى واسط واشترِ لي هذه الضيعة. فإن كفاك ما في هذا الخرج، فحسنٌ، وإن لم يكفِ فاكتب إليَّ أمدّك بالمال.»
خرج الوكيل في طريقه، فلما تجاوز البيوت ولحق بالصحراء، أدركه أعرابي كان راكبًا على حمار، ومعه قوس وسهام. فقال الأعرابي: «إلى أين أنت متوجه؟»
قال الوكيل: «إلى واسط.»
فقال الأعرابي: «هل لك أن نصحب بعضنا بعضًا؟»
قال: «نعم.»
فسارا معًا، حتى برز لهما قطيع من الظباء، فقال الأعرابي: «أيّ الظباء تحب أن أصيده لك: المتقدم أم المتأخر؟»
فأشار الوكيل إلى المتقدم، فرمَاه الأعرابي بسهم فأصابه، فشَوَياه وأكلا منه. فسرّ الرجل بصحبة الأعرابي.
ثم ظهر لهما سرب من القطا (طائر صحراوي)، فقال الأعرابي: «أيها تريد أن أصيده لك؟»
فأشار الوكيل إلى واحد منها، فرماه فأصابه، فاشتواه وأكلا منه.
فلما فرغا من طعامهما، أخذ الأعرابي سهمًا وهيأه، وقال للوكيل: «أين تحب أن أصيبك بهذا السهم؟»
فقال الرجل: «اتق الله، واحفظ حق الصحبة.»
قال الأعرابي: «لا بد من ذلك!»
فقال الرجل: «اتق الله، واتركني، وخذ البغل والمال، فالخرج مملوء بالدنانير.»
قال الأعرابي: «اخلع ثيابك أيضًا.»
فخلع الرجل ثيابه قطعة قطعة حتى صار عاريًا.
قال الأعرابي: «اخلع خُفَّيك.» وكان الرجل يلبس خفين طائفيين (فاخرين).
فقال الرجل: «اتق الله، واتركهما لي أقي بهما قدميَّ من حرارة الرمال.»
قال الأعرابي: «لا بد منه.»
فأعطاه الخفين، فلما أخذهما، تذكر الرجل خنجرًا كان يخفيه في أحد الخفين، فأخرجه، وطعن الأعرابي في صدره حتى شقَّه إلى عانته، وقال له: «الاستقصاء فرقة!» فذهبت هذه العبارة مثلًا.
وكان ذلك الأعرابي من أمهر الرماة، حتى قيل عنه: من رماة الحدق (أي يصيبون عيون الفرائس بدقة).
🔴معنى قول الرجل «الاستقصاء فرقة!» أن المبالغة في الطلب والجور في الأخذ تؤدي إلى القطيعة والفرقة والهلاك.
🔴المصدر: 📚
كتاب العقد الفريد لابن عبد ربه الأندلسي. 📖
قصة المثل:
روى إبراهيم الشيباني أن رجلًا من أهل الكوفة بلغه أن رجلًا من رجال السلطان يعرض للبيع ضيعةً (أرضًا) بواسط، وكان ذلك بسبب دين لزمه للخليفة. فأرسل هذا الرجل وكيلًا له، فحمله على بغل، وملأ له خرجًا (كيسًا كبيرًا) بالدنانير، وقال له: «اذهب إلى واسط واشترِ لي هذه الضيعة. فإن كفاك ما في هذا الخرج، فحسنٌ، وإن لم يكفِ فاكتب إليَّ أمدّك بالمال.»
خرج الوكيل في طريقه، فلما تجاوز البيوت ولحق بالصحراء، أدركه أعرابي كان راكبًا على حمار، ومعه قوس وسهام. فقال الأعرابي: «إلى أين أنت متوجه؟»
قال الوكيل: «إلى واسط.»
فقال الأعرابي: «هل لك أن نصحب بعضنا بعضًا؟»
قال: «نعم.»
فسارا معًا، حتى برز لهما قطيع من الظباء، فقال الأعرابي: «أيّ الظباء تحب أن أصيده لك: المتقدم أم المتأخر؟»
فأشار الوكيل إلى المتقدم، فرمَاه الأعرابي بسهم فأصابه، فشَوَياه وأكلا منه. فسرّ الرجل بصحبة الأعرابي.
ثم ظهر لهما سرب من القطا (طائر صحراوي)، فقال الأعرابي: «أيها تريد أن أصيده لك؟»
فأشار الوكيل إلى واحد منها، فرماه فأصابه، فاشتواه وأكلا منه.
فلما فرغا من طعامهما، أخذ الأعرابي سهمًا وهيأه، وقال للوكيل: «أين تحب أن أصيبك بهذا السهم؟»
فقال الرجل: «اتق الله، واحفظ حق الصحبة.»
قال الأعرابي: «لا بد من ذلك!»
فقال الرجل: «اتق الله، واتركني، وخذ البغل والمال، فالخرج مملوء بالدنانير.»
قال الأعرابي: «اخلع ثيابك أيضًا.»
فخلع الرجل ثيابه قطعة قطعة حتى صار عاريًا.
قال الأعرابي: «اخلع خُفَّيك.» وكان الرجل يلبس خفين طائفيين (فاخرين).
فقال الرجل: «اتق الله، واتركهما لي أقي بهما قدميَّ من حرارة الرمال.»
قال الأعرابي: «لا بد منه.»
فأعطاه الخفين، فلما أخذهما، تذكر الرجل خنجرًا كان يخفيه في أحد الخفين، فأخرجه، وطعن الأعرابي في صدره حتى شقَّه إلى عانته، وقال له: «الاستقصاء فرقة!» فذهبت هذه العبارة مثلًا.
وكان ذلك الأعرابي من أمهر الرماة، حتى قيل عنه: من رماة الحدق (أي يصيبون عيون الفرائس بدقة).
🔴معنى قول الرجل «الاستقصاء فرقة!» أن المبالغة في الطلب والجور في الأخذ تؤدي إلى القطيعة والفرقة والهلاك.
🔴المصدر: 📚
كتاب العقد الفريد لابن عبد ربه الأندلسي. 📖
تأقلم يا صديقي فنحن نعيش في مجتمع لو علموا انك تحلم حلمًا جميلاً ، لأيقظوك من النوم...
الأسيتون (بالإنجليزية: Acetone) (يعرف أيضاً بالبروبانون أو كيتون ثنائي الميثيل أو 2-بروبانون أو بيتا كيتو بروبانون) بالصيغة CH3COCH3 هو مركب كيميائي عضوي يتبع لعائلة الكيتونات ويعتبر أبسط ممثل لهذه العائلة. الأسيتون سائل عديم اللون قابل للاشتعال ودرجة انصهاره −95.4 °C ودرجة غليانه 56.53 °C. يعتبر استخدامه كمزيل لطلاء الأظافر من أشهر الاستخدامات المنزلية. كما يستخدم الأسيتون في صناعة اللدائن، الألياف، الأدوية وكيماويات أخرى. يذوب الأسيتون في المياه والكحول والإيثر. ويعتبر الأسيتون مذيباً عضوياً هاماً. وعادة ما يُعتبر المذيب المفضل لأغراض التنظيف في المختبر. وأُنتج نحو 5.1 مليون طن سنوياً في جميع أنحاء العالم في عام 2009، للاستخدام بشكل رئيس كمذيب وفي إنتاج ميثيل ميثا أكريليت وثنائي الفينول أ.[2][3] وتتمثل الاستخدامات المنزلية المعروفة للأسيتون في قيامه بدور العنصر النشط في إزالة طلاء الأظافر وكمرقق للطلاء. كما يعتبر وحدة بناء معتادة في الكيمياء العضوية. يتم إنتاج الإسيتون بشكل طبيعي داخل جسم الإنسان ويتم التخلص منه أيضاً كنتيجة لعمليات التمثيل الغذائي الطبيعية وقد أظهرت اختبارات السمية الإنجابية أن الأسيتون لدية قدرة ضئيلة على تسبيب مشاكل الإنجاب وفي الواقع يقوم الجسم طبيعياً بزيادة مستوى الأسيتون في النساء الحوامل والأمهات المرضعة والأطفال لأن احتياجهم العالي أو المرتفع للطاقة يؤدي إلى إنتاج الأسيتون بمعدلات أعلى ويقوم المجتمع الطبي الآن باستخدام الحمية الكيتونية والتي تزيد من الأسيتون داخل الجسم للحد من هجمات أو نوبات الصرع عند الرضع والأطفال الذين يعانون من حالات الصرع المستعصية المُرتدّة. (بحاجة لمصدر)
الإنتاج
يتم إنتاج الأسيتون بشكل مباشرأو غير مباشر من البروبيلين. عادة، في عملية الكيومين، حيث يتمّ ألكلة البنزين باستخدام البروبين وينتج الكيومين (ايزوبروبيل بنزين) وبعد ذلك يتم أكسدة الكيومين لإعطاء الفينول والأسيتون.
C6H5CH(CH3)2 + O2 → C6H5OH + (CH3)2CO
ويقتضي هذا التفاعل تكون الوسيط هيدروبيروكسيد كيومين C6H5C(OOH)(CH3)2
طرق الإنتاج قديماً
يُنتج الأسيتون سابقاً عن طريق التقطير الجاف للأسيتات على سبيل المثال أسيتات الكالسيوم Ca(CH3COO)2. أثناء الحرب العالمية الأولى تم إنتاج الأسيتون من خلال التخمر البكتيري حيث تم تطويره وإنتاجه بواسطة حاييم وايزمان (أول رئيس لإسرائيل) للمساعدة في المجهود الحربي البريطاني.[2] وقد تمّ التخلي عن عملية الأسيتون بيوتانول إيثانول بسبب ضآلة الناتج.[2]
البناء أو التخليق الحيوي
أنظر أيضاً : الكيتونية
يتمّ إنتاج كميات قليلة من الأسيتون داخل الجسم عن طريق نزع الكربوكسيل من المركبات الكيتونية.
الاستخدامات
يتم استهلاك نصف إنتاج العالم تقريباً من الأسيتون على هيئة ممهدات لميثيل ميثا أكريليت.[3] ويبدأ هذا التطبيق مع التحويل الأولي للأسيتون إلى السيانوهيدرين:
CO(CH3)2 + HCN → (CH3)2C(OH)CN
وفي خطوة لاحقة، يتم تحليل النتريل إلى أميد غير مشبع حيث يتم أسترته كالتالي :
CN(OH)C(CH3)2 + CH3OH → CH2=(CH3)CCO2CH3 + NH3
الاستخدام الرئيسي الثاني للأسيتون يستلزم تكثيفه باستخدام الفينول لكي يعطي ثنائي الفينول أ :
CO(CH3)2 + 2 C6H5OH → (CH3)2C(C6H4OH)2 + H2O
ثنائي فينول أ هو مكون لبوليمرات عديدة مثل بولي كاربونات، بولي يوريثان، وراتنجات الإيبوكسي.
استخدام الأسيتون كمذيب
الأسيتون هو مذيب جيد لمعظم المواد البلاستيكية والألياف الصناعية بما في ذلك تلك المستخدمة في الزجاجات المعملية المصنوعه من البوليسترين والبولي كربونات وبعض الأنواع من مادة البولي بروبيلين.[4] ويعتبر مثالي لتخفيف راتنجات الألياف الزجاجية وفي تنظيف أدوات الألياف الزجاجية وإزابة جزئين الإيبوكسي والغراء القوي قبل التصلب كما أنه يستخدم كعنصر متطاير لبعض الدهانات والورنيش كما أنه يعتبر مفيد في إعداد أو تجهيز المعدن قبل دهنه بل وأيضا يستخدم في تخفيف راتنجات البوليستر والفينيل والمواد اللاصقة.
ويتم استهلاك ملايين الكيلوجرامات من الأسيتون في إنتاج المذيبات : كحول الأيزوبيوتيل الميثيل وكيتون الأيزوبيوتيل الميثيل.وتنشأ هذه المنتجات عن طريق تكثيف أولى للألدول لإعطاء كحول الداي أسيتون.[3]
2CO(CH3)2 → (CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3
يستخدم الأسيتون كمذيب في الصناعات الدوائية ويستخدم كعامل نزع للبروتين أو للتمسخ في الكحولات المتمسخة أو المغايرة للطبيعة.[4] كما يستخدم الأسيتون أيضا كسواغ في بعض المنتجات الدوائية.
تخزين الأسيتيلين
على الرغم من أن الأسيتون قابل للاشتعال من تلقاء نفسه إلا أنه يستخدم على نطاق واسع كمذيب للنقل والتخزين الآمن للأستيلين والذي لا يمكن تعريضه للضغط بأمان كمركب نقي.تمتلئ أولا الأوعية المحتوية على مادة مسامية بالأسيتون يليه الأستيلين والذي يذوب في الأسيتون.واحد لتر من الأسيتون يمكنه إذابة حوالي (250) لتر من الأسيتيلين.[5][6]
الإنتاج
يتم إنتاج الأسيتون بشكل مباشرأو غير مباشر من البروبيلين. عادة، في عملية الكيومين، حيث يتمّ ألكلة البنزين باستخدام البروبين وينتج الكيومين (ايزوبروبيل بنزين) وبعد ذلك يتم أكسدة الكيومين لإعطاء الفينول والأسيتون.
C6H5CH(CH3)2 + O2 → C6H5OH + (CH3)2CO
ويقتضي هذا التفاعل تكون الوسيط هيدروبيروكسيد كيومين C6H5C(OOH)(CH3)2
طرق الإنتاج قديماً
يُنتج الأسيتون سابقاً عن طريق التقطير الجاف للأسيتات على سبيل المثال أسيتات الكالسيوم Ca(CH3COO)2. أثناء الحرب العالمية الأولى تم إنتاج الأسيتون من خلال التخمر البكتيري حيث تم تطويره وإنتاجه بواسطة حاييم وايزمان (أول رئيس لإسرائيل) للمساعدة في المجهود الحربي البريطاني.[2] وقد تمّ التخلي عن عملية الأسيتون بيوتانول إيثانول بسبب ضآلة الناتج.[2]
البناء أو التخليق الحيوي
أنظر أيضاً : الكيتونية
يتمّ إنتاج كميات قليلة من الأسيتون داخل الجسم عن طريق نزع الكربوكسيل من المركبات الكيتونية.
الاستخدامات
يتم استهلاك نصف إنتاج العالم تقريباً من الأسيتون على هيئة ممهدات لميثيل ميثا أكريليت.[3] ويبدأ هذا التطبيق مع التحويل الأولي للأسيتون إلى السيانوهيدرين:
CO(CH3)2 + HCN → (CH3)2C(OH)CN
وفي خطوة لاحقة، يتم تحليل النتريل إلى أميد غير مشبع حيث يتم أسترته كالتالي :
CN(OH)C(CH3)2 + CH3OH → CH2=(CH3)CCO2CH3 + NH3
الاستخدام الرئيسي الثاني للأسيتون يستلزم تكثيفه باستخدام الفينول لكي يعطي ثنائي الفينول أ :
CO(CH3)2 + 2 C6H5OH → (CH3)2C(C6H4OH)2 + H2O
ثنائي فينول أ هو مكون لبوليمرات عديدة مثل بولي كاربونات، بولي يوريثان، وراتنجات الإيبوكسي.
استخدام الأسيتون كمذيب
الأسيتون هو مذيب جيد لمعظم المواد البلاستيكية والألياف الصناعية بما في ذلك تلك المستخدمة في الزجاجات المعملية المصنوعه من البوليسترين والبولي كربونات وبعض الأنواع من مادة البولي بروبيلين.[4] ويعتبر مثالي لتخفيف راتنجات الألياف الزجاجية وفي تنظيف أدوات الألياف الزجاجية وإزابة جزئين الإيبوكسي والغراء القوي قبل التصلب كما أنه يستخدم كعنصر متطاير لبعض الدهانات والورنيش كما أنه يعتبر مفيد في إعداد أو تجهيز المعدن قبل دهنه بل وأيضا يستخدم في تخفيف راتنجات البوليستر والفينيل والمواد اللاصقة.
ويتم استهلاك ملايين الكيلوجرامات من الأسيتون في إنتاج المذيبات : كحول الأيزوبيوتيل الميثيل وكيتون الأيزوبيوتيل الميثيل.وتنشأ هذه المنتجات عن طريق تكثيف أولى للألدول لإعطاء كحول الداي أسيتون.[3]
2CO(CH3)2 → (CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3
يستخدم الأسيتون كمذيب في الصناعات الدوائية ويستخدم كعامل نزع للبروتين أو للتمسخ في الكحولات المتمسخة أو المغايرة للطبيعة.[4] كما يستخدم الأسيتون أيضا كسواغ في بعض المنتجات الدوائية.
تخزين الأسيتيلين
على الرغم من أن الأسيتون قابل للاشتعال من تلقاء نفسه إلا أنه يستخدم على نطاق واسع كمذيب للنقل والتخزين الآمن للأستيلين والذي لا يمكن تعريضه للضغط بأمان كمركب نقي.تمتلئ أولا الأوعية المحتوية على مادة مسامية بالأسيتون يليه الأستيلين والذي يذوب في الأسيتون.واحد لتر من الأسيتون يمكنه إذابة حوالي (250) لتر من الأسيتيلين.[5][6]
الاستخدامات الطبية والتجميلية
يستخدم الأسيتون في مجموعه متنوعه من التطبيقات الطبية العامة والتجميلية كما أنه مدرج أيضا كعنصر من المضافات الغذائية والتغليف الغذائي. ويشيع استخدام الأسيتون في عملية تجديد شباب الجلد في المكاتب والمنتجعات الطبية. منذ أيام مصر القديمة، كان الناس يستخدمون طرق التقشير الكيميائي لتجديد شباب الجلد.وهناك بعض العوامل الشائعة المستخدمة اليوم لعملية التقشير الكيميائي وهو حمض الساليسيلك وحمض الجليكوليك وأيضا (30%) من حمض الساليسيلك في الكحول الإيثيلي وحمض الخليك ثلاثي الكلور (كلوروفورم الميثيل).قبل التقشير الكيميائي، يجب أن تنظف البشرة بشكل صحيح ويجب إزالة الدهون الزائدة.وتعرف هذه العملية بنزع أو التخلص من الدهون ويستخدم في هذه العملية الأسيتون أو السبتيسول أو مزيج من هذه العوامل بشكل شائع.
الاستخدامات المعملية
في المختبر يستخدم الأسيتون كمذيب قطبي لا بروتوني في مجموعه متنوعه من التفاعلات العضوية مثل تفاعلات (SN2).ويعتبر استخدام مذيب الأسيتون أمر بالغ الأهمية للأكسدة جونز. وهو أيضا مذيب شائع لشطف زجاجيات المختبر بسبب تكلفته المنخفضة وتطايره ومع ذلك فإنه لا يشكل آزوتروب مع الماء.[7] وعلى الرغم من استخدامه الشائع كعامل تجفيف مفترض، إلا أنه لا يعتبر فعال إلا بإزاحة التراكم وتخفيفه.ويمكن تبريد الأسيتون باستخدام الثلج الجاف إلى (-78درجة سيلوزية)دون تجميده ويشيع استخدام حمامات الأسيتون بالثلج الجاف لإجراء التفاعلات في درجات الحرارة المنخفضة ويعطي الأسيتون ضي أو إشعاعا فلوري تحت الأشعة الفوق بنفسجية ويمكن ان يستخدم بخاره ككواشف مشعه في تجارب تدفق السوائل.[7]
الاستخدامات المنزلية والاستخدامات المتخصصة الأخرى
غالبا ما يكون الأسيتون المكون الأساسي للعوامل المنظفة مثلا يستخدم كمزيل لطلاء الأظافر. خلات الإيثيل وهو مذيب آخر عضوي يمكن استخدامه أيضا أحيانا.والأسيتون هو مكون من مزيل الغراء القوي كماأنه يزيل بسهولة الترسيبات من على الزجاج والخزف أو البورسيلين. يمكن استخدام الأسيتون أيضا كعامل فني أو تجميلي وذلك عندما يفرك على الجزء الخلفي من طباعة ليزر أو عند وضع صورة ضوئية بحيث يكون وجهها لأسفل على سطح أخر وتصقل أو تلمع بشدة وبذلك ينتقل حبر الصورة إلى سطح الوجهة كما يستخدم فنانو المكياج الأسيتون في إزالة لواصق الجلد أو البشرة الناتج عن وضع الشعر المستعار والشوارب عن طريق غمر العنصر في حمام أسيتون وبعد ذلك يتم إزالة بقايا الغراء أو المادة الصمغية بفرشاة قوية. كما يضيف بعض عشاق السيارات الأسيتون بحوالي نسبة جزء إلى (500)جزء للوقود وذلك بعد مطالبات لتحسين استهلاك الوقود وعمر المحرك.[8]
الأمان والسلامة
قابلية الاشتعال
الخطر الأكثر شيوعا المرتبط بالأسيتون يتمثل في قابليته الشديدة للاشتعال حيث انه يشتعل تلقائيا عند درجة حرارة (465)درجة مئوية (869) درجة فهرنهايت.وفي درجات حرارة أعلى من نقطة وميض الأسيتون (-20) درجة مئوية (-4) درجة فهرنهايت، مخاليط هوائية في ما بين (2,5 %)، (12,8 %) من الأسيتون من حيث الحجم، يمكن أن تنفجر أو أن تسبب حريق وميضي ويمكن للأبخرة أن تتدفق على أسطح مصادر الاشتعال أو الاحتراق البعيدة وتمض مرة أخرى.التفريغ أو التصريف الثابت قد يشعل أيضا أبخرة الأسيتون.[9]
المعلومات الصحية
تمّ دراسة الأسيتون على نطاق واسع ومن المسلم به عموما أنه يعتبر منخفض السمية الحادة والمزمنه وذلك إذا تم بلعه أو استنشاقه.وتسبب استنشاق تركيزات عالية (حوالي 9200جزء من المليون) في الهواء، تهيج في الحلق عند البشر وذلك لأقل من خمسة دقائق. ويسبب استنشاق تركيزات قدرها (1000جزء من المليون) تهيج في العين والحلق لمدة أقل من ساعة ومع ذلك استنشاق (500 جزء من المليون) من الأسيتون في الهواء لا يسبب أي أعراض من التهيج عند البشر حتى بعد مرور ساعتين من التعرض.لايعتبر الأسيتون حاليا مادة مسرطنه وهي مادة كيميائية مطفرة أو مصدر قلق للتأثيرات السمية العصبية المزمنة.[9]
ويمكن إيجاد الأسيتون كمكون لمجموعه متنوعه من المنتجات الاستهلاكية التي تتراوح من مستحضرات التجميل إلى الأغذية المصنعة والغير مصنعه وقد تم تصنيف الأسيتون كـ(GRAS)= (مُعترف به عموما أو مادة آمنة) وذلك عند تواجده في المشروبات والمخبوزات والحلويات ويتم حفظه بتركيزات تتراوح ما بين (5-8 ملجم/ لتر).بالإضافة إلى ذلك، وجدت دراسة مشتركة بين الولايات المتحدة وأوروبا أن الأخطار الصحية للأسيتون تعتبر طفيفة. (بحاجة لمصدر)
السمّية
يعتقد أن الأسيتون له سمية طفيفة عند الاستعمال العادي ولا يوجد هناك أدلة قوية على آثار صحية مزمنه إذا ما اتبعت الاحتياطات الأساسية.[10]
يستخدم الأسيتون في مجموعه متنوعه من التطبيقات الطبية العامة والتجميلية كما أنه مدرج أيضا كعنصر من المضافات الغذائية والتغليف الغذائي. ويشيع استخدام الأسيتون في عملية تجديد شباب الجلد في المكاتب والمنتجعات الطبية. منذ أيام مصر القديمة، كان الناس يستخدمون طرق التقشير الكيميائي لتجديد شباب الجلد.وهناك بعض العوامل الشائعة المستخدمة اليوم لعملية التقشير الكيميائي وهو حمض الساليسيلك وحمض الجليكوليك وأيضا (30%) من حمض الساليسيلك في الكحول الإيثيلي وحمض الخليك ثلاثي الكلور (كلوروفورم الميثيل).قبل التقشير الكيميائي، يجب أن تنظف البشرة بشكل صحيح ويجب إزالة الدهون الزائدة.وتعرف هذه العملية بنزع أو التخلص من الدهون ويستخدم في هذه العملية الأسيتون أو السبتيسول أو مزيج من هذه العوامل بشكل شائع.
الاستخدامات المعملية
في المختبر يستخدم الأسيتون كمذيب قطبي لا بروتوني في مجموعه متنوعه من التفاعلات العضوية مثل تفاعلات (SN2).ويعتبر استخدام مذيب الأسيتون أمر بالغ الأهمية للأكسدة جونز. وهو أيضا مذيب شائع لشطف زجاجيات المختبر بسبب تكلفته المنخفضة وتطايره ومع ذلك فإنه لا يشكل آزوتروب مع الماء.[7] وعلى الرغم من استخدامه الشائع كعامل تجفيف مفترض، إلا أنه لا يعتبر فعال إلا بإزاحة التراكم وتخفيفه.ويمكن تبريد الأسيتون باستخدام الثلج الجاف إلى (-78درجة سيلوزية)دون تجميده ويشيع استخدام حمامات الأسيتون بالثلج الجاف لإجراء التفاعلات في درجات الحرارة المنخفضة ويعطي الأسيتون ضي أو إشعاعا فلوري تحت الأشعة الفوق بنفسجية ويمكن ان يستخدم بخاره ككواشف مشعه في تجارب تدفق السوائل.[7]
الاستخدامات المنزلية والاستخدامات المتخصصة الأخرى
غالبا ما يكون الأسيتون المكون الأساسي للعوامل المنظفة مثلا يستخدم كمزيل لطلاء الأظافر. خلات الإيثيل وهو مذيب آخر عضوي يمكن استخدامه أيضا أحيانا.والأسيتون هو مكون من مزيل الغراء القوي كماأنه يزيل بسهولة الترسيبات من على الزجاج والخزف أو البورسيلين. يمكن استخدام الأسيتون أيضا كعامل فني أو تجميلي وذلك عندما يفرك على الجزء الخلفي من طباعة ليزر أو عند وضع صورة ضوئية بحيث يكون وجهها لأسفل على سطح أخر وتصقل أو تلمع بشدة وبذلك ينتقل حبر الصورة إلى سطح الوجهة كما يستخدم فنانو المكياج الأسيتون في إزالة لواصق الجلد أو البشرة الناتج عن وضع الشعر المستعار والشوارب عن طريق غمر العنصر في حمام أسيتون وبعد ذلك يتم إزالة بقايا الغراء أو المادة الصمغية بفرشاة قوية. كما يضيف بعض عشاق السيارات الأسيتون بحوالي نسبة جزء إلى (500)جزء للوقود وذلك بعد مطالبات لتحسين استهلاك الوقود وعمر المحرك.[8]
الأمان والسلامة
قابلية الاشتعال
الخطر الأكثر شيوعا المرتبط بالأسيتون يتمثل في قابليته الشديدة للاشتعال حيث انه يشتعل تلقائيا عند درجة حرارة (465)درجة مئوية (869) درجة فهرنهايت.وفي درجات حرارة أعلى من نقطة وميض الأسيتون (-20) درجة مئوية (-4) درجة فهرنهايت، مخاليط هوائية في ما بين (2,5 %)، (12,8 %) من الأسيتون من حيث الحجم، يمكن أن تنفجر أو أن تسبب حريق وميضي ويمكن للأبخرة أن تتدفق على أسطح مصادر الاشتعال أو الاحتراق البعيدة وتمض مرة أخرى.التفريغ أو التصريف الثابت قد يشعل أيضا أبخرة الأسيتون.[9]
المعلومات الصحية
تمّ دراسة الأسيتون على نطاق واسع ومن المسلم به عموما أنه يعتبر منخفض السمية الحادة والمزمنه وذلك إذا تم بلعه أو استنشاقه.وتسبب استنشاق تركيزات عالية (حوالي 9200جزء من المليون) في الهواء، تهيج في الحلق عند البشر وذلك لأقل من خمسة دقائق. ويسبب استنشاق تركيزات قدرها (1000جزء من المليون) تهيج في العين والحلق لمدة أقل من ساعة ومع ذلك استنشاق (500 جزء من المليون) من الأسيتون في الهواء لا يسبب أي أعراض من التهيج عند البشر حتى بعد مرور ساعتين من التعرض.لايعتبر الأسيتون حاليا مادة مسرطنه وهي مادة كيميائية مطفرة أو مصدر قلق للتأثيرات السمية العصبية المزمنة.[9]
ويمكن إيجاد الأسيتون كمكون لمجموعه متنوعه من المنتجات الاستهلاكية التي تتراوح من مستحضرات التجميل إلى الأغذية المصنعة والغير مصنعه وقد تم تصنيف الأسيتون كـ(GRAS)= (مُعترف به عموما أو مادة آمنة) وذلك عند تواجده في المشروبات والمخبوزات والحلويات ويتم حفظه بتركيزات تتراوح ما بين (5-8 ملجم/ لتر).بالإضافة إلى ذلك، وجدت دراسة مشتركة بين الولايات المتحدة وأوروبا أن الأخطار الصحية للأسيتون تعتبر طفيفة. (بحاجة لمصدر)
السمّية
يعتقد أن الأسيتون له سمية طفيفة عند الاستعمال العادي ولا يوجد هناك أدلة قوية على آثار صحية مزمنه إذا ما اتبعت الاحتياطات الأساسية.[10]
في حالة وجود تركيزات عالية جدا من البخار يسبب الأسيتون حدوث تهيج ومثل مذيبات أخرى كثيرة يمكنه أن يؤثر ويثبط من عمل الجهاز العصبي المركزي. ويعتبر أو يمثل أيضا مصدر إزعاج شديد عند ملامسته للعينين ويسبب مخاطر محتملة للتطلع أو التنفس الرئوي.وفي حالة واحدة موثقة، ابتلاع كمية كبيرة من الأسيتون أدت إلى تسمم شامل على الرغم من أن المريض تعافى تماما في نهاية المطاف.[11] وتُقدّر بعض المصادر (LD50)لابتلاع الإنسان عند (1,159) جم/كجم, استنشاق (LD50) بواسطة الفئران أعطى على أنه (44)جم/م3 لأكثر من أربعة ساعات.[12] وقد تبين أن للأسيتون أثارمضادة للصرع في النماذج الحيوانية المصابة بالصرع وذلك في غياب السمية، عندما يتم يتناوله في تركيزات تقاس بالميللي مولار .[13] ولقد تم افتراض أن الحمية الكيتونية المرتفعة الدهون ومنخفضة الكربوهيدرات قد تُستخدم عملياً لمكافحة مقاومة الأدوية للصرع عند الأطفال حيث تعمل على رفع نسبة الأسيتون في المخ.[13]
شطب وكالة حماية البيئة (1995). أزالة وكالة حماية البيئة الأسيتون من قائمة "المواد الكيميائية السامة" المحفوظة أو المدرجة تحت القسم (313) من التخطيط للطوارئ وحق المجتمع المحلي في قانون "EPCRA".وبإتخاذ هذا القرار قامت وكالة حماية البيئة باستعراض واسع النطاق للبيانات المتاحة عن سمية الأسيتون ووجدت أن الأسيتون له سمية حادة فقط على المستويات المتجاوزة كثيرا للإطلاقات أو التعرضات المترتبة وكذلك وجد أن الأسيتون له سمية منخفضة في الدراسات المزمنة.
السمية الوراثية. تم اختبار الأسيتون في أكثر من دستتين (24)فحص معملي وفي الجسم الحي.
وقد أشارت تلك الدراسات أن الأسيتون غير سام وراثياً.
مسببات السرطان. خلصت وكالة حماية البيئة في عام (1995) إلى أنه لا يوجد هناك أية أدلة حاليا تشير إلى أن الأسيتون يمثل مصدر قلق للسرطنه (استعراض "EPCRA" وصف في القسم "3-3"). ولم يقد العلماء أي نص يرجح أن الأسيتون يسبب سمية مزمنه خلال اختبار السرطنه للأسيتون وذلك لأن الدراسات ما قبل المزمنه أثبتت فقط وجود استجابة سامه خفيفة جدا عند تواجد الأسيتون بجرعات عالية جدا في القوارض.
السمية العصبية والسمية العصبية المتنامية. تم دراسة احتمالية تسبب السمية العصبية لكل من الأسيتون والأيزوبروبانول وهو ممهد التمثيل الغذائي للأسيتون على نطاق واسع وقد أوضحت هذه الدراسات أنه بالرغم من أن التعرض لجرعات عالية من الأسيتون قد يسبب آثار عابرة على الجهاز العصبي المركزي إلا أن الأسيتون يعتبر غير سام للأعصاب. وقد أجريت دراسة توجيهية مبدأية عن تسمم الأعصاب باستخدام الأيزوبروبانول ولم يتم العثور على أية آثار نمائية لتسمم الأعصاب حتى عند اختبار أعلى جرعة (SIAR) صفحة (1, 25، 31).
بيئياً. عندما أعفت وكالة حماية البيئة الأسيتون من اللائحة كمركب عضوي متضاير في عام 1995 أقرت وكالة حماية البيئة أن هذا الإعفاء أو الاستثناء من شأنه أن " يساهم في تحقيق أهداف بيئية هامة وسيدعم جهود وكالة حماية البيئة في منع التلوث " (60fed.Reg.31,634) (16 يونيو عام 1995), ولاحظت وكالة حماية البيئة أن الإسيتون يمكن استخدامه " باعتباره بديلاً للمركبات العديدة المسرودة على أنها ملوثات هوائية خطيرة " في إطار الباب (112) من قانون (الهواء النظيف).
التأثيرات البيئية
يتبخر الأسيتون بسرعة حتى من المياه والتربة وبمجرد تواجده في الغلاف الجوي يتم تكسيره بفعل الأشعة الفوق بنفسجية حيث تكون دورة نصف العمر الخاصة به (22) يوم. ويتلاشى الأسيتون ببطء في التربة والحيوانات أو في المجاري المائية حيث يتم استهلاكه في بعض الأحيان من قِبل الكائنات الحية الدقيقة، [14] ولكنه يُعتبر ملوث كبير للمياه الجوفية نتيجة لذوبانه العالي في الماء (LD50) للأسيتون في الأسماك (8,3) جرام/ لتر من الماء (أو حوالي 0,8%)على مدى 96 ساعه ودورة نصف العمر البيئية حوالي (1-10 أيام) وقد يُشكّل الأسيتون خطراً كبيراً على نضوب الأكسجين في الأنظمة المائية وذلك بسبب النشاط الميكروبي المستهلك له.[15]
بيروكسيد الأسيتون
المقال الرئيسي : بيروكسيد الأسيتون
عندما يتاكسد الأسيتون فإنه يكون بيروكسيد الأسيتون كناتج ثانوي وهو مركب غير مستقر للغاية فقد يتشكل أو يتكون بطريق بالصدفة على سبيل المثال : عندما يتم صب مُخلفات بيروكسيد الهيدروجين على مُخلفات مذيب يحتوي على الأسيتون. كما أن بيروكسيد الأسيتون لديه أكثر من عشرة أضعاف حساسية النيتروجلسرين ضد الاحتكاك والصدمات. وبسبب عدم استقراره، فإنه نادراً ما يتم استخدامه، على الرغم من سهولة تحضيره الكيميائي.
شطب وكالة حماية البيئة (1995). أزالة وكالة حماية البيئة الأسيتون من قائمة "المواد الكيميائية السامة" المحفوظة أو المدرجة تحت القسم (313) من التخطيط للطوارئ وحق المجتمع المحلي في قانون "EPCRA".وبإتخاذ هذا القرار قامت وكالة حماية البيئة باستعراض واسع النطاق للبيانات المتاحة عن سمية الأسيتون ووجدت أن الأسيتون له سمية حادة فقط على المستويات المتجاوزة كثيرا للإطلاقات أو التعرضات المترتبة وكذلك وجد أن الأسيتون له سمية منخفضة في الدراسات المزمنة.
السمية الوراثية. تم اختبار الأسيتون في أكثر من دستتين (24)فحص معملي وفي الجسم الحي.
وقد أشارت تلك الدراسات أن الأسيتون غير سام وراثياً.
مسببات السرطان. خلصت وكالة حماية البيئة في عام (1995) إلى أنه لا يوجد هناك أية أدلة حاليا تشير إلى أن الأسيتون يمثل مصدر قلق للسرطنه (استعراض "EPCRA" وصف في القسم "3-3"). ولم يقد العلماء أي نص يرجح أن الأسيتون يسبب سمية مزمنه خلال اختبار السرطنه للأسيتون وذلك لأن الدراسات ما قبل المزمنه أثبتت فقط وجود استجابة سامه خفيفة جدا عند تواجد الأسيتون بجرعات عالية جدا في القوارض.
السمية العصبية والسمية العصبية المتنامية. تم دراسة احتمالية تسبب السمية العصبية لكل من الأسيتون والأيزوبروبانول وهو ممهد التمثيل الغذائي للأسيتون على نطاق واسع وقد أوضحت هذه الدراسات أنه بالرغم من أن التعرض لجرعات عالية من الأسيتون قد يسبب آثار عابرة على الجهاز العصبي المركزي إلا أن الأسيتون يعتبر غير سام للأعصاب. وقد أجريت دراسة توجيهية مبدأية عن تسمم الأعصاب باستخدام الأيزوبروبانول ولم يتم العثور على أية آثار نمائية لتسمم الأعصاب حتى عند اختبار أعلى جرعة (SIAR) صفحة (1, 25، 31).
بيئياً. عندما أعفت وكالة حماية البيئة الأسيتون من اللائحة كمركب عضوي متضاير في عام 1995 أقرت وكالة حماية البيئة أن هذا الإعفاء أو الاستثناء من شأنه أن " يساهم في تحقيق أهداف بيئية هامة وسيدعم جهود وكالة حماية البيئة في منع التلوث " (60fed.Reg.31,634) (16 يونيو عام 1995), ولاحظت وكالة حماية البيئة أن الإسيتون يمكن استخدامه " باعتباره بديلاً للمركبات العديدة المسرودة على أنها ملوثات هوائية خطيرة " في إطار الباب (112) من قانون (الهواء النظيف).
التأثيرات البيئية
يتبخر الأسيتون بسرعة حتى من المياه والتربة وبمجرد تواجده في الغلاف الجوي يتم تكسيره بفعل الأشعة الفوق بنفسجية حيث تكون دورة نصف العمر الخاصة به (22) يوم. ويتلاشى الأسيتون ببطء في التربة والحيوانات أو في المجاري المائية حيث يتم استهلاكه في بعض الأحيان من قِبل الكائنات الحية الدقيقة، [14] ولكنه يُعتبر ملوث كبير للمياه الجوفية نتيجة لذوبانه العالي في الماء (LD50) للأسيتون في الأسماك (8,3) جرام/ لتر من الماء (أو حوالي 0,8%)على مدى 96 ساعه ودورة نصف العمر البيئية حوالي (1-10 أيام) وقد يُشكّل الأسيتون خطراً كبيراً على نضوب الأكسجين في الأنظمة المائية وذلك بسبب النشاط الميكروبي المستهلك له.[15]
بيروكسيد الأسيتون
المقال الرئيسي : بيروكسيد الأسيتون
عندما يتاكسد الأسيتون فإنه يكون بيروكسيد الأسيتون كناتج ثانوي وهو مركب غير مستقر للغاية فقد يتشكل أو يتكون بطريق بالصدفة على سبيل المثال : عندما يتم صب مُخلفات بيروكسيد الهيدروجين على مُخلفات مذيب يحتوي على الأسيتون. كما أن بيروكسيد الأسيتون لديه أكثر من عشرة أضعاف حساسية النيتروجلسرين ضد الاحتكاك والصدمات. وبسبب عدم استقراره، فإنه نادراً ما يتم استخدامه، على الرغم من سهولة تحضيره الكيميائي.
المتفجرات (بالإنجليزية: Explosive material) تم إعادة اكتشاف المتفجرات في إسبانيا أيام الحكم العربي الإسلامي للأندلس، وما زالت القنبلة في اللغات الغربية اسمها جرانادا (بالإسبانية:Granada) أي الغرناطية، وهم قوم عرب مسلمون تعلموا صناعة البارود من أوراق كتبها علماء منالصين المكتشف الأول للمواد الكيميائية المتفجرة.والمواد المتفجرة هي عبارة عن ردة فعل لمادة تحتوي على طاقة انفجار كبيرة (طاقة كامنة)، التي يمكن أن تصدر انفجارا إذا صدرت فجأة، وغالبا يرافقها إنتاج لضوء وضغط وصوت وحرارة. والعبوة الناسفة تقاس بكمية المواد المتفجرة داخلها.والطاقة الكامنة الموجودة في المواد المتفجرة يمكن أن تكون:طاقة كيميائية على شكل النيتروغليسرين أو ملح البارود أو نترات الأمونيوم أو التي إن تي.ضغط في ضاغط الغاز مثل أسطوانة الأكسجين أو الإيرسول.طاقة نووية كالتي في النظائر الانشطارية مثليورانيوم-235 وبلوتونيوم-239المركبات النارية، كما وجدت في الألعاب النارية وغيرها.ويمكن تصنيف المواد المتفجرة على حسب سرعتها في الانتشار. المواد التي تنتشر بسرعة أسرع منسرعة الصوت صنفت على أنها "شديدة الانفجار"، والمواد التي تحترق يمكن تصنيفها بأنها "منخفضة الانفجار". ويمكن أن تصنف على حسب حساسيتها للحرارة أو الضغط ، فالمواد الحساسة للحرارة يمكن أن تبدأ بمقدار صغير من الحرارة أوالضغط يمكن تصنيفها على أنها "متفجرات أساسية" .والمواد التي لا تكون بنفس المقدار من الحساسية تصنف بأنها "متفجرات ثانوية".ان فكرة الانفجار بسيطة جداً وتعتمد على تمدد هائل ومفاجئ . والمتفجرات أو المفرقعات مواد لها القدرة على إحداث ضغط مفاجئ على ما يحيط بها وذلك نتيجة لتحول المادة فجأة إلى غازات ساخنة. وتشغل الغازات في لحظة الانفجار نفس الحيز الذي كانت تشغله المادة الأصلية ولكن حرارة الانفجار تسبب تمددها ويصبح التمدد هائلاً بالنسبة للوعاء الحاوي للغازات المتولدة فجأة فينفجر .وهنا يثور التساؤل لماذا تستخدم مفرقعات معينة ولا تستخدم أي مادة قابلة للاشتعال؟تتميز المفرقعات بأنها تشتعل بسرعة هائلة وأنها محصورة في حيز محدود ومحكم بحيث تضطر الغازات الناتجة من الاحتراق إلى أن تنطلق من إسارها بقوة كبيرة. وهناك نقطتان تعدان من أهم ما تتميز به المفرقعات أنها لا بد أن تحتوي على مادة أو خليط من مواد لا يطرأ عليها تغيير في الظروف العادية ولكنها تتحول تحولاً كيميائياً سريعاً إذا توفرت الظروف السانحة.كما ظهر سابقاً أن المتفجرات هي مواد عادية جداً إلا ان المميز فيها ان لها قدرة وسرعة عالية في التمدد السريع والمفاجئ والمنتج للحرارة العالية. ومما زاد من أولوية استخدام المتفجرات دون سواها هو سرعة اشتعالها وتحولها إلى غازات ساخنة جدا.قبل استئناف الشرح, فعلينا أولاً ان نفهم ماهية المادة بشكل عام.إن المواد جميعها من حيث التركيبة الكيميائية مختلفة اختلافاً تاماً, ولكن من حيث فيزيائيتها, فلها خواص تختلف من مادة لأخرى ، مثل نقطة الغليان ونقطة الانصهار و المغناطيسية و الموصيلية الكهربائية وغيرها من الخواص وهذا ما نعهده في المواد الصلبة و كذلك الغازات و السوائل.فإن جئنا بغاز وبردناه لدرجة حرارة منخفضة تحول إلى سائل ، وإذا بردنا السائل إلى درجة حرارة منخفضه تحول عند نقطة معينة (نقطة التجمدإلى مادة صلبة . والعكس صحيح. أي إذا قمنا بتسخين المادة الصلبة مثل الحديد فهو يتحول أيضا إلى سائل عند درجة انصهاره. ولكن بسبب معدل درجة حرارة كوكب الأرض , فإن كل مادة تأخذ شكلها المفروض أن تأخذه عند درجة الحرارة هذه. هذا من حيث فيزيائية المواد.وبشأن التركيبة الكيميائية للمواد :فالتركيبة الكيميائية للمادة وصفات المواد المؤلفة لها تجعل منها مركب نشيط أو خامل حرارياً. فإن كانت نشيطة فهي لا تحتاج إلا لدرجة حرارة تعادل درجة حرارة شرارة بسيطة ولمدة قد لاتتخطى أجزاء الثانية فتنفجر و تتحول إلى الحالة الغازية.و ان كانت خاملة فهي ستسلك المسلك المعتاد بزيادة درجة الحرارة حيث تتحول من الحالة الصلبة إلىالحالة السائلة , ثم تتحول إلى الحالة الغازية.كل هذه الصفات جعلت من المتفجرات المواد ذات الأولوية للاستخدام في الانفجار ونشر الشظايا التي تهدف إلى قتل الخصوم وهدم المنشآت الحيوية، ومن أهم المواد المتفجرة النيتروغليسرين.
⭕️ هناك نقطة أخرى لا يعرفها سوى عدد قليل من الناس وهي أن طائرة SR-71 كانت تعاني دائمًا من تسرب الوقود أثناء وجودها على الأرض لأن اللحامات بين ألواح جسم الطائرة لم تغلق إلا في درجات حرارة عالية.
كان وقودها الخاص، JP-7، يتمتع بنقطة وميض عالية جدًا، لدرجة أن اللهب المكشوف المباشر لم يكن قادرًا على حرقه. كانت هذه الطائرة تقلع عادة بخزان نصف ممتلئ، وبعد الوصول إلى درجة الحرارة المطلوبة على الارتفاع، تقوم بالتزود بالوقود جواً لتقليل التسرب إلى الصفر وتمكينها من تغطية المسافة المطلوبة.
كان وقودها الخاص، JP-7، يتمتع بنقطة وميض عالية جدًا، لدرجة أن اللهب المكشوف المباشر لم يكن قادرًا على حرقه. كانت هذه الطائرة تقلع عادة بخزان نصف ممتلئ، وبعد الوصول إلى درجة الحرارة المطلوبة على الارتفاع، تقوم بالتزود بالوقود جواً لتقليل التسرب إلى الصفر وتمكينها من تغطية المسافة المطلوبة.
التوتمرية :- هي قابلية المادة على التواجد بهيئتين ايزومريتين تكونان في حالة توازن هما كيتو (keto) واينول (enol) ، ويحصل فيها هجرة البروتون وازاحته في موقع الاصرة المزدوجة في ان واحد وتعد هيئة (keto) و (enol) غير مستقرة وتتحول الهيئة غير المستقرة حال تكونها في التفاعل الى الهيئة المستقرة. ومن العوامل المؤثرة على نسبة التوتمرية هي درجة الحرارة، طبيعة المذيب فضلا عن عوامل مساعدة اخرى مثل الحامض او القاعدة وتباين تواجد كل هيئة على الحالة الاكثر استقرارا، ففي الجزيئات الحاوية على تاصر هيدروجيني ضمني تكون الهيئة الاينولية مستقرة ولا تتواجد في الهيئة الكيتونية. وتزداد الهيئة الاينولية بوجود المجاميع غير المشبعة. وقد اجريت دراسات على مركبات الكاربونيل وشملت طرائق كيمياوية وفيزياوية. وكذلك دراسة التوتمرية باستخدام الاطياف الالكترونية في بعض قواعد شيف فضلا عن عملية التوازن بين هيئتي الكيتو والاينول وتوصلت الدراسة الى وجود علاقة عكسية بين تغير درجة الحرارة مع ثابت توازن التوتمرية واعتماد ظاهرة التوتمرية على الهيئة التركيبية (لمركبات الايمين) ونوع المذيب وتركيز المذاب وقد لوحظ ان للدالة الحامضية تاثير على توتمرية الاوكزيمات، فقد لوحظ اعتماد (Kabs) في الدراسات الحركية على الدالة الحامضية ومن خلالها يتم تحديد ميكانيكية التفاعل وقد اظهرت بعض المركبات الحياتية الفعالة توتمرية وبشكل ايزومرات حامضية قوية حيث تتواجد ايوناتها بعدد كبير من اشكال التوتمرية.
#إعتقاد_موجود
عند البعض واشاعات أن ارتفاع درجة الحرارة يؤذي ويدمر خلايا المخ
#الخرافة
ارتفاع درجة الحرارة يدمر خلايا المخ وخاصة عند الأطفال
#الحقيقة_العلمية
إرتفاع درجة الحرارة او الحمى وسيلة دفاع مناعية للجسم لخلق بيئة غير ملائمة للجراثيم وجعل الجسم يصنع خلايا مناعية لمقاومتها
قد تضر الحمى الدماغ عندما تتجاوز الحرارة ٤٤ درجة سيليزية لكن أغلب درجات الحمى عند الأطفال والكبار لاتتعدى ٤٢ درجة سيليزية لذلك لايوجد خطر على خلايا الدماغ
#الزبدة
لا تخافوا من الحرارة المهم معرفة التعامل معها
عند البعض واشاعات أن ارتفاع درجة الحرارة يؤذي ويدمر خلايا المخ
#الخرافة
ارتفاع درجة الحرارة يدمر خلايا المخ وخاصة عند الأطفال
#الحقيقة_العلمية
إرتفاع درجة الحرارة او الحمى وسيلة دفاع مناعية للجسم لخلق بيئة غير ملائمة للجراثيم وجعل الجسم يصنع خلايا مناعية لمقاومتها
قد تضر الحمى الدماغ عندما تتجاوز الحرارة ٤٤ درجة سيليزية لكن أغلب درجات الحمى عند الأطفال والكبار لاتتعدى ٤٢ درجة سيليزية لذلك لايوجد خطر على خلايا الدماغ
#الزبدة
لا تخافوا من الحرارة المهم معرفة التعامل معها