التأهيل الجامعي لطلاب الثانوية https://www.tg-me.com/kaboltep
الغشاء الجنيني الذي له علاقة بالتغذية والتنفس والاخراج بين الام والجنين :-
الغشاء الجنيني الذي له علاقة بالتغذية والتنفس والاخراج بين الام والجنين :-
Anonymous Quiz
9%
الأمنيون
9%
الممبار
70%
الكوريون
11%
كيس المح
👍3❤1
الجدول الدوري للعناصر + معلومات عامة عن الجدول الدوري
==================================
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .
مجموعة جدول دوري
===============
مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر .
وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية : فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم .
والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر . وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة .
أرقام المجموعات
=================
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من ( IUPAC ) و ( CAS ) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف . وذلك لأنه في النظام القديم عند ( IUPAC ) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) والجزء الأيمن من الجدول ( B ) ، بينما كان نظام ( CAS ) يستخدم الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) العناصر الإنتقالية( B ) . وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا . وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد ( IUPAC ) لإستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدموا نفس التسميات بمعاني مختلفة .
وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي ( وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي ) :
* المجموعة 1 (IA,IA) : فلزات قلوية
* المجموعة 2 (IIA,IIA) : فلزات قلويات ترابية
* المجموعة 3 (IIIA,IIIB)
* المجموعة 4 (IVA,IVAB)
* المجموعة 5 (VA,VB)
* المجموعة 6 (VIA,VIB)
* المجموعة 7 (VIIA,VIIB)
* المجموعة 8 (VIII)
* المجموعة 9 (VIII)
* المجموعة 10 (VIII)
* المجموعة 11 (IB,IB) : معادن العملات
* المجموعة 12 (IIB,IIB)
* المجموعة 13 (IIIB,IIIA) : مجموعة البورن
* المجموعة 14 (IVB,IVA) : مجموعة الكربون
* المجموعة 15 (VB,VA) : مجموعة النيكتوجين (وهذا الأسم لم توافق عليه IUPAC ) أو مجموعة النيتروجين
* المجموعة 16 (VIB,VIA) : مجموعة كالوجين
* المجموعة 17 (VIIB,VIIA) : مجموعة الهالوجينات
* المجموعة 18 (المجموعة صفر ) : مجموعة الغازات النبيلة
دورة جدول دوري
===============
الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...
هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .
العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها
==================================
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .
مجموعة جدول دوري
===============
مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر .
وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية : فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم .
والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر . وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة .
أرقام المجموعات
=================
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من ( IUPAC ) و ( CAS ) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف . وذلك لأنه في النظام القديم عند ( IUPAC ) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) والجزء الأيمن من الجدول ( B ) ، بينما كان نظام ( CAS ) يستخدم الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) العناصر الإنتقالية( B ) . وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا . وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد ( IUPAC ) لإستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدموا نفس التسميات بمعاني مختلفة .
وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي ( وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي ) :
* المجموعة 1 (IA,IA) : فلزات قلوية
* المجموعة 2 (IIA,IIA) : فلزات قلويات ترابية
* المجموعة 3 (IIIA,IIIB)
* المجموعة 4 (IVA,IVAB)
* المجموعة 5 (VA,VB)
* المجموعة 6 (VIA,VIB)
* المجموعة 7 (VIIA,VIIB)
* المجموعة 8 (VIII)
* المجموعة 9 (VIII)
* المجموعة 10 (VIII)
* المجموعة 11 (IB,IB) : معادن العملات
* المجموعة 12 (IIB,IIB)
* المجموعة 13 (IIIB,IIIA) : مجموعة البورن
* المجموعة 14 (IVB,IVA) : مجموعة الكربون
* المجموعة 15 (VB,VA) : مجموعة النيكتوجين (وهذا الأسم لم توافق عليه IUPAC ) أو مجموعة النيتروجين
* المجموعة 16 (VIB,VIA) : مجموعة كالوجين
* المجموعة 17 (VIIB,VIIA) : مجموعة الهالوجينات
* المجموعة 18 (المجموعة صفر ) : مجموعة الغازات النبيلة
دورة جدول دوري
===============
الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...
هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .
العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها
👍2❤1
تكوين الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من سبع صفوف أفقية (Horizontal
Rows)
تسمي بالدورات (Periods) وثمانية عشر صفاً
عمودياً تسمي بالمجموعات (Groups).
الدورات
يتكون الجدول
الدوري من سبع صفوف أفقية (Horizontal Rows) تسمي بالدورات (Periods) ، تترتب فيه عناصر الجدول الدوري حسب الزيادة في العدد الذري من اليسار
إلى اليمين ، تبدأ كل دورة بذرة عنصر تمتلك إلكتروناً واحداً فقط في غلافها
التكافئي وتنتهي بذرة عنصر تمتلك غلاف تكافئياً تاماً، توصف الدورات الثلاث الأولي
بالدورات القصيرة حيث تتشكل من 2,8,8 عناصر على التوالي، الدورة
الرابعة والخامسة تتشكل كل منها من 18 عنصراً أما الدورة السادسة فتتشكل من 32
عنصراً بينما الدورة السابعة تتشكل من 22 عنصراً ، أغلب عناصر الدورة السابعة
عناصر مشعة غير طبيعية.
المجموعات
يتكون الجدول
الدوري من ثمانية عشر صفاً عمودياً تسمي بالمجموعات (Groups). ثمانية مجموعات رأسية
وعشرة فرعية عناصر تتشابه في خواصها
الكيميائية توصل الاتحاد العالمي للكيمياء النظرية والتطبيقية IUPAC عام 1984م إلى اعتماد الأرقام العربية (1,2,3,4,…..) بدلاً
من الأرقام الرومانية (I,II,III,IV,…..) في ترقيم المجموعات.
تقسيم الجدول الدوري
يمكن تقسيم الجدول الدوري إلى أربعة مجمعات رئيسية وذلك حسب
نوع الغلاف الثانوي الأخير الذي يظهر في الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر التي
تشكل هذه المجمعات:
(1) عناصر المجمع ( الفئة) S S-Block element
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات عناصر هذا المجمع بالغلاف
الثانوي S ، وعناصر
هذه المجموعة مبينة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، يتكون هذا المجمع من مجموعتين من العناصر
التي تسمي بالمعادن الخفيفة (Light Metals).
أ) مجموعة المعادن القلوية (Alkali metals) – وتشمل المجموعة IA
ب) مجموعة معادن الأتربة القلوية (alkali earth metals) – وتشمل المجموعة IIA
(2) عناصر المجمع ( الفئة) P P-Block
element
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات عناصر هذا المجمع بالغلاف
الثانوي P ، عناصر
هذه المجموعة مبينة في الجانب الأيمن من الجدول الدوري ويضم هذا المجمع ست مجموعات ( من المجموعة
13- إلى المجموعة 18) حيث تسمى المجموعة الثامنة عشرة (أو أحياناً تسمى المجموعة
الصفرية) بمجموعة الغازات المثالية ، أما المجموعة السابعة عشر فتسمى بمجموعة
الهالوجينات.
(3) عناصر المجمع ( الفئة) d d-Block element
ينتهي الترتيب
الإلكتروني لذرات عناصر هذا المجمع بالغلاف الثانوي d تسمى العناصر التي ينتهي الترتيب
الإلكتروني لذراتها أو أحد أيوناتها بالغلاف ndx (حيث X= 1إلى 9) بالعناصر الانتقالية الأساسية.
وتشتمل هذا المجمع على ثلاث سلاسل Series
من العناصر وهي:
(أ) السلسلة الانتقالية الأولي 3d
ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 3dx ( حيث
يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى
9 ولا تساوي صفر أو 10).
(ب) السلسلة الانتقالية الثانية 4d
ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 4dx ( حيث
يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى
9 ولا تساوي صفر أو 10).
(جـ) السلسلة الانتقالية الثالثة 5d
ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 5dx ( حيث
يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى
9 ولا تساوي صفر أو 10). وعلى الرغم من أن هذه السلسلة تبدأ بلنثينوم (La57) إلا
أنه لا يعتبر أحد أعضاء هذه السلسلة
(4) عناصر المجمع ( الفئة) f f-Block element
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذا المجمع بالغلاف الثانوي f حيث تسمى عناصر هذا المجمع بالعناصر الانتقالية
الداخلية (Inner-transition element) ، يتكون هذا المجمع من
سلسلتين من العناصر وهما:
أ) سلسلة اللانثنايد (Lanthanide series) :
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسلة بالغلاف 4f
ب) سلسلة الإكتنايد (Actinide series) :
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسة بالغلاف الثانوي 5f
تسمى عناصر المجمع d ، وعناصر المجمع f بالمعادن الثقيلة (Heavy Metals).
يتكون الجدول الدوري من سبع صفوف أفقية (Horizontal
Rows)
تسمي بالدورات (Periods) وثمانية عشر صفاً
عمودياً تسمي بالمجموعات (Groups).
الدورات
يتكون الجدول
الدوري من سبع صفوف أفقية (Horizontal Rows) تسمي بالدورات (Periods) ، تترتب فيه عناصر الجدول الدوري حسب الزيادة في العدد الذري من اليسار
إلى اليمين ، تبدأ كل دورة بذرة عنصر تمتلك إلكتروناً واحداً فقط في غلافها
التكافئي وتنتهي بذرة عنصر تمتلك غلاف تكافئياً تاماً، توصف الدورات الثلاث الأولي
بالدورات القصيرة حيث تتشكل من 2,8,8 عناصر على التوالي، الدورة
الرابعة والخامسة تتشكل كل منها من 18 عنصراً أما الدورة السادسة فتتشكل من 32
عنصراً بينما الدورة السابعة تتشكل من 22 عنصراً ، أغلب عناصر الدورة السابعة
عناصر مشعة غير طبيعية.
المجموعات
يتكون الجدول
الدوري من ثمانية عشر صفاً عمودياً تسمي بالمجموعات (Groups). ثمانية مجموعات رأسية
وعشرة فرعية عناصر تتشابه في خواصها
الكيميائية توصل الاتحاد العالمي للكيمياء النظرية والتطبيقية IUPAC عام 1984م إلى اعتماد الأرقام العربية (1,2,3,4,…..) بدلاً
من الأرقام الرومانية (I,II,III,IV,…..) في ترقيم المجموعات.
تقسيم الجدول الدوري
يمكن تقسيم الجدول الدوري إلى أربعة مجمعات رئيسية وذلك حسب
نوع الغلاف الثانوي الأخير الذي يظهر في الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر التي
تشكل هذه المجمعات:
(1) عناصر المجمع ( الفئة) S S-Block element
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات عناصر هذا المجمع بالغلاف
الثانوي S ، وعناصر
هذه المجموعة مبينة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، يتكون هذا المجمع من مجموعتين من العناصر
التي تسمي بالمعادن الخفيفة (Light Metals).
أ) مجموعة المعادن القلوية (Alkali metals) – وتشمل المجموعة IA
ب) مجموعة معادن الأتربة القلوية (alkali earth metals) – وتشمل المجموعة IIA
(2) عناصر المجمع ( الفئة) P P-Block
element
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات عناصر هذا المجمع بالغلاف
الثانوي P ، عناصر
هذه المجموعة مبينة في الجانب الأيمن من الجدول الدوري ويضم هذا المجمع ست مجموعات ( من المجموعة
13- إلى المجموعة 18) حيث تسمى المجموعة الثامنة عشرة (أو أحياناً تسمى المجموعة
الصفرية) بمجموعة الغازات المثالية ، أما المجموعة السابعة عشر فتسمى بمجموعة
الهالوجينات.
(3) عناصر المجمع ( الفئة) d d-Block element
ينتهي الترتيب
الإلكتروني لذرات عناصر هذا المجمع بالغلاف الثانوي d تسمى العناصر التي ينتهي الترتيب
الإلكتروني لذراتها أو أحد أيوناتها بالغلاف ndx (حيث X= 1إلى 9) بالعناصر الانتقالية الأساسية.
وتشتمل هذا المجمع على ثلاث سلاسل Series
من العناصر وهي:
(أ) السلسلة الانتقالية الأولي 3d
ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 3dx ( حيث
يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى
9 ولا تساوي صفر أو 10).
(ب) السلسلة الانتقالية الثانية 4d
ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 4dx ( حيث
يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى
9 ولا تساوي صفر أو 10).
(جـ) السلسلة الانتقالية الثالثة 5d
ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 5dx ( حيث
يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى
9 ولا تساوي صفر أو 10). وعلى الرغم من أن هذه السلسلة تبدأ بلنثينوم (La57) إلا
أنه لا يعتبر أحد أعضاء هذه السلسلة
(4) عناصر المجمع ( الفئة) f f-Block element
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذا المجمع بالغلاف الثانوي f حيث تسمى عناصر هذا المجمع بالعناصر الانتقالية
الداخلية (Inner-transition element) ، يتكون هذا المجمع من
سلسلتين من العناصر وهما:
أ) سلسلة اللانثنايد (Lanthanide series) :
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسلة بالغلاف 4f
ب) سلسلة الإكتنايد (Actinide series) :
ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسة بالغلاف الثانوي 5f
تسمى عناصر المجمع d ، وعناصر المجمع f بالمعادن الثقيلة (Heavy Metals).
👍2❤1
خارطة_توزيع_المتقدمين_لاختبار_القبول_جامعة_ذمار.png
999.3 KB
■ خارطة توزيع المتقدمين لاختبار القبول والمفاضلة في كلية العلوم الطبية (النظام العام)..
موعد الاختبار: غداً 27 يوليو 2023
مكان الاختبار: مبنى كلية الطب البشري، ومبنى كلية طب الأسنان- شارع رداع، جولة المحافظة. جامعة ذمار
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
موعد الاختبار: غداً 27 يوليو 2023
مكان الاختبار: مبنى كلية الطب البشري، ومبنى كلية طب الأسنان- شارع رداع، جولة المحافظة. جامعة ذمار
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
👍4
دورة كالفن
دورة كالفن
حلقة كالفن أودورة كالفن أودورة تثبيت ثاني أكسيد الكربون تسمى هذه التفاعلات حلقة كالفن (Calvin Cycle) ؛ وذلك نسبة إلى مكتشفها، وتحدث هذه التفاعلات في ستروما البلاستيدة حيث توجد الإنزيمات اللازمة لها، ودون الحاجة للضوء ، ويتم فيها استخدام نواتج التفاعلات الضوئية ATP و NADPH .
يدخل الكربون في حلقة كالفن على شكل CO2 , ويغادرها على شكل سكر. ويستهلك ATP كمصدر للطاقة، وNADPH كعامل اختزال قوي ، حيث يضيف الكترونات ذات طاقة عالية وأيونات الهيدروجين +H لصنع جزيئات السكر، وتتم العملية على ثلاث مراحل .
المرحلة الأولى - تثبيت الكربون (Carbon Fixation):-
يتم تثبيت ثلاثة جزيئات CO2 واحداً تلو الآخر، وذلك من خلال ربط كل جزيء بمركب خماسي الكربون يدعى ريبولوز مضاعف الفوسفات ( RuBP )، بوساطة انزيم يسمىروبيسكو ( Rubisco ) اختصاراً ل (Ribulose bisphosphate carboxylase/oxygenase) - ويعد هذا الانزيم من أكثر البروتينات وجوداً في البلاستيدة الخضراء وعليه فهو الأكثر في العالم - وينتج ثلاثة جزئيات من حمض غليسرين أحادي الفوسفات (Phosphoglycerate-3) فيتكون ما مجموعة ستة جزيئات من حمض غليسرين احادي الفوسفات .
المرحلة الثانية - الاختزال ( Reduction ):-
يحصل كل جزيء من حمض غليسرين أحادي الفوسفات من الجزيئات الستة المنتجة في المرحلة الأولى على مجموعة فوسفات من جزيء ATP ، فيتكون حمض غليسرين ثنائي الفوسفات ( 1.3- bisphosphoglycerate ) ، ويعمل مركب NADPH على اختزال حمض غليسرين ثنائي الفوسفات إلى غليسر الدهايد أحادي الفوسفات ( glyceraldehyde -3- Phosphate - G3P ) ، حيث يتكون ستى جزيئات من ( G3P ) .
المرحلة الثالثة - إعادة تصنيع مستقبل ثاني أكسيد الكربون(RuBP)( Regeneration of CO2 acceptor) :-
يستخدم جزيء واحد فقط من G3P كنــاتج نهائي لحلقة كالفن كنقطة البداية لمسارات عمليات الأيض لإنتاج مركبات عضوية تشمل الغلوكوز والكربوهيدرات الأخرى ، أما جزيئات G3P الخمسة الأخرى فتستخدم في أعادة بناء مركب ريبولوز ثنائي الفوسفات في سلسلة معقدة من التفاعلات يستهلك خلالها ثلاثة جزيئات ATP .
نواتج حلقة كالفن والمركبات التي يتم استخدامها
وبهذا فإنه كل حلقة من حلقات كالفن في التفاعلات اللاضوئية تنتج ½ جزيء غلوكوز وبذلك فهي تستخدم 9 جزيئات من ATP و تستهلك 6 جزيئات من NADPH و 3 جزئيات من CO2 و جزيء واحد من G3P غليسر الدهايد أحادي الفوسفات .
دورة كالفن
حلقة كالفن أودورة كالفن أودورة تثبيت ثاني أكسيد الكربون تسمى هذه التفاعلات حلقة كالفن (Calvin Cycle) ؛ وذلك نسبة إلى مكتشفها، وتحدث هذه التفاعلات في ستروما البلاستيدة حيث توجد الإنزيمات اللازمة لها، ودون الحاجة للضوء ، ويتم فيها استخدام نواتج التفاعلات الضوئية ATP و NADPH .
يدخل الكربون في حلقة كالفن على شكل CO2 , ويغادرها على شكل سكر. ويستهلك ATP كمصدر للطاقة، وNADPH كعامل اختزال قوي ، حيث يضيف الكترونات ذات طاقة عالية وأيونات الهيدروجين +H لصنع جزيئات السكر، وتتم العملية على ثلاث مراحل .
المرحلة الأولى - تثبيت الكربون (Carbon Fixation):-
يتم تثبيت ثلاثة جزيئات CO2 واحداً تلو الآخر، وذلك من خلال ربط كل جزيء بمركب خماسي الكربون يدعى ريبولوز مضاعف الفوسفات ( RuBP )، بوساطة انزيم يسمىروبيسكو ( Rubisco ) اختصاراً ل (Ribulose bisphosphate carboxylase/oxygenase) - ويعد هذا الانزيم من أكثر البروتينات وجوداً في البلاستيدة الخضراء وعليه فهو الأكثر في العالم - وينتج ثلاثة جزئيات من حمض غليسرين أحادي الفوسفات (Phosphoglycerate-3) فيتكون ما مجموعة ستة جزيئات من حمض غليسرين احادي الفوسفات .
المرحلة الثانية - الاختزال ( Reduction ):-
يحصل كل جزيء من حمض غليسرين أحادي الفوسفات من الجزيئات الستة المنتجة في المرحلة الأولى على مجموعة فوسفات من جزيء ATP ، فيتكون حمض غليسرين ثنائي الفوسفات ( 1.3- bisphosphoglycerate ) ، ويعمل مركب NADPH على اختزال حمض غليسرين ثنائي الفوسفات إلى غليسر الدهايد أحادي الفوسفات ( glyceraldehyde -3- Phosphate - G3P ) ، حيث يتكون ستى جزيئات من ( G3P ) .
المرحلة الثالثة - إعادة تصنيع مستقبل ثاني أكسيد الكربون(RuBP)( Regeneration of CO2 acceptor) :-
يستخدم جزيء واحد فقط من G3P كنــاتج نهائي لحلقة كالفن كنقطة البداية لمسارات عمليات الأيض لإنتاج مركبات عضوية تشمل الغلوكوز والكربوهيدرات الأخرى ، أما جزيئات G3P الخمسة الأخرى فتستخدم في أعادة بناء مركب ريبولوز ثنائي الفوسفات في سلسلة معقدة من التفاعلات يستهلك خلالها ثلاثة جزيئات ATP .
نواتج حلقة كالفن والمركبات التي يتم استخدامها
وبهذا فإنه كل حلقة من حلقات كالفن في التفاعلات اللاضوئية تنتج ½ جزيء غلوكوز وبذلك فهي تستخدم 9 جزيئات من ATP و تستهلك 6 جزيئات من NADPH و 3 جزئيات من CO2 و جزيء واحد من G3P غليسر الدهايد أحادي الفوسفات .
❤3👍2
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
اللهم ارحم امهاتنا وامهات المسلمين ❤️
👍4❤3
النتيجة_الأولية_لامتحان_المفاضلة_بكلية_طب_الاسنان_النظام_الموازي.pdf
674.3 KB
■النتيجة الأولية لاختبار القبول والمفاضلة بكلية طب الأسنان/ النظام الموازي، للعام الجامعي (1445) 2023 – 2024. جامعة ذمار
ترقبوا النتيجة النهائية
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ترقبوا النتيجة النهائية
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
المكتبة الطبية الشاملة بنك المعرفة الطبي MBN
نماذج الاسئلة والاجابة لكلية طب الاسنان النظام الموازي
https://www.tg-me.com/kaboltep
https://www.tg-me.com/kaboltep
❤1
■النتيجة النهائية لاختبار القبول والمفاضلة بكلية الطب البشري/ النظام الموازي، للعام الجامعي (1445) 2023 – 2024.
يمكنكم التصفح من الرابط:
https://oasyemen.net/results
يمكنكم التصفح من الرابط:
https://oasyemen.net/results
السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
هناك ثلاثة طلاب حصلوا. على ثلاثه مقاعد مجانية عن طريق منح التعليم العالي في تخصص علوم الحاسوب.
اثنان من المقاعد في جامعة صنعاء والمقعد الثالث في جامعة آزالّ.
إذا كنت ترغب في ان يتم التنازل لك في احد هذه المقاعد
، فيرجى التواصل معنا عبر البوت التالي 👇
@student778_bot
يرجى ملاحظة أن الحاصلين على هذه المقاعد سبق لهم القبول من جامعة صنعاء نظام عام
وحصلو على هذه المقاعد الاضافيه بعد ان اجتازوا الامتحانات في المنح الدراسية التنافسية الخاصه بالتعليم العالي
فرصه لا تتعوض 😍🔥
هناك ثلاثة طلاب حصلوا. على ثلاثه مقاعد مجانية عن طريق منح التعليم العالي في تخصص علوم الحاسوب.
اثنان من المقاعد في جامعة صنعاء والمقعد الثالث في جامعة آزالّ.
إذا كنت ترغب في ان يتم التنازل لك في احد هذه المقاعد
، فيرجى التواصل معنا عبر البوت التالي 👇
@student778_bot
يرجى ملاحظة أن الحاصلين على هذه المقاعد سبق لهم القبول من جامعة صنعاء نظام عام
وحصلو على هذه المقاعد الاضافيه بعد ان اجتازوا الامتحانات في المنح الدراسية التنافسية الخاصه بالتعليم العالي
فرصه لا تتعوض 😍🔥
النتيجة_النهائية_طب_بشري_موازي_جامعة_ذمار_2023.pdf
6 MB
■النتيجة النهائية لاختبار القبول والمفاضلة بكلية الطب البشري/ النظام الموازي، للعام الجامعي (1445) 2023 – 2024. جامعة ذمار
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
👍2
المكتبة الطبية الشاملة بنك المعرفة الطبي MBN