كيمياء الدم
يعد الدم المزيف ملحق أساسي في أعياد الهالوين الدموية مع الزي الخاص بك. هناك الكثير من الكيمياءفي الجوهر الذي يحدد التقليد. يمكننا تحديد اللون، الرائحة، وأنواع مختلفة من الدم وذلك بمساعدة الكيمياء.لون الدمالكيمياء وراء لون الدم ربما نكون جميعاً على دراية بها. معظمنا يعلم أن الدم يحتوي على الهيموغلوبين )خضاب الدم(. هذا البروتين، المتواجد ضمن خلايا الدم الحمراء، والذي يمكن دمائنا من نقل الأوكسجين إلى الخلايا. كما أنه يساعد على نقل بعض ثنائي أوكسيد الكربون إلى الرئتين، في شكل كربامينو هيموغلوبين )خضاب دم مع co2(، على الرغم من أن الغالبية العظمى من ثاني أكسيد الكربون يتم حمله في الدم في شكل أيونات بيكربونات.يرجع اللون الأحمر للدم إلى وحدات جزئية من بروتين الهيموغلوبين. كل وحدة من الوحدات الجزئية الأربعة مكونة من سلسلة بروتين منضمة إلى مجموعة الهيم. مجموعات الهيم هذه، والتي تحتوي على ذرات حديد مقيدة، والتي تتسبب بلون الدم الأحمر الداكن. البنية الخاصة بها مكونة من أواصر مفردة ومزدوجة تقوم بامتصاص الضوء من موجات معينة، والذي يسبب رؤيتنا لها باللون الأحمر. اللون الأحمر ليس اللون الوحيد الممكن للدم، بعض الحيوانات يمكن أن تملك دماء خضراء،زرقاء، وحتى بنفسجية، ويرجع ذلك إلى استخدام مختلف البروتينات الحاملة للأوكسجين.ثمة مفهوم خاطئ شائع وهو أن الدم غير المؤكسج)أي الذي يتدفق مرة أخرى من الخلايا خلال الأوردة( لونه أزرق. تظهر الأوردة باللون الأزرق عندما ننظر إليها من خلال الجلد، لذلك من المفهوم تماماًلماذا يظن الناس ذلك. كما أنه، ضمن كتب الأحياء،يتم تلوين الأوردة باللون الأزرق عند رسم مخططات للأوعية الدموية.بينما الهيموغلوبين المؤكسج هو عبارة عن أحمر مشرق، الهيموغلوبين الغير مؤكسج هو أحمر داكن مظلم، ولكن ليس أزرق. والسبب وراء ظهور الدم باللون الأزرق عندما ننظر للأوردة عبر الجلد هو تفاعل الضوء مع كل من الدم والجلد الذي يغطي الأوعية الدموية. يمكن للضوء الأحمر أن يخترق أنسجتنا بشكل أعمق من الضوء الأزرق، وبما أن الدم الغير مؤكسج يمتص الضوء الأحمر بنسبة أعلى من الدم المؤكسج، فإم أوردتنا تميل لتبدو باللون الأزرق نتيجة لذلك.يمكن للهيموغلوبين أن يساعدنا في تفسير التغير الحاصل في لون الدم عند إزالته من الجسم. إذا حدث لك في أي وقت مضى نزيف في الأنف، ربما تكون قد لاحظت عندما توقفه بمنديل كيف يتحول لون الدم للبني الداكن عندما يجف. ذلك يرجع لأكسدة ذرات الحديد في الوحدات الجزئية في الهيموغلوبين، والذي ينتج الميتيموغلوبين ذو اللون البني الداكن.طعم الدمإذا حدث لك وأن قمت بعض لسانك عن طريق الخطأفربما تكون قد لاحظت أن للدم طعم معدني إلى حدٍ ما. وذلك يرجع في جزء منه إلى وجود الحديد في الهيموغلوبين. كما أنه يمكن أن يتفاعل مع جزيئيات البروتين لإنتاج مجموعة من المركبات التي تساعد في إعطاء الطعم المعدني.وتشمل المركبات التي تم إنشاؤها oct-1-en-3-one، والذي يوصف رائحة المعدن. هذا المركب هو نفسه المسؤول عن رائحة المعدن التي تكشفها على بشرتك بعد لمس الأشياء المعدنية، حتى في هذه الحالات ليس المعدن الذي تقوم بشمه، إنما المنتجات الكيميائية للجزيئات الموجودة في الجلد الخاص بك.حدد الباحثون وجود مركب معين في الدم يساهم في هذه الرائحة المعدنية، trans-4,5-epoxy-)E(-2-decenal، وهو مركب مهم أيضاً تقوم بكشفه الحيوانات المفترسة.فصائل الدمبالرغم من أن دمائنا كلها ملونة من قبل الهيموغلوبين، والدم من مختلف الأشخاص يقوم بإنتاج نفس الرائحة المعدنية، إلا أنه يبقى هناك اختلافات في الدم من شخص لآخر. نشير بشكل عام لهذه الاختلافات بفصائل الدم. في الواقع يوجد الكثير من فصائل الدم المختلفة )تم التعرف على 35 نوع منها من قبل الجمعية الدولية لنقل الدم( ولكن هناك تصنيفين أساسيين نقوم بالإشارة إليهم عادة.التصنيف الأول هو نظام ABO. حيث يمكن للشخص أن يكون دمه من زمرة A, B, AB، أو O.هذا التصنيف حدد بواسطة وجود الأضداد، والتي هي عبارة عن بنى وجدت على سطح خلايا الدم الحمراء. فهي إما السكريات أو البروتينات، وأنواع من الأضدادالموجودة في دم الشخص تحدد نوع الدم لديهم.النوع A يملك أضداد A في دمه. النوع B يملك أضداد B. النوع AB يملك أضداد من كلا النوعين A وB، أما النوع O فلا يملك أي أضداد. يتم إهمال أضداد الدم من قبل جهاز المناعة الخاص بنا. ولكن، خلال عملية نقل الدم، إذا احتوى الدم المنقول إلينا على ضاد غير موجود في الدم الخاص بنا، فإن ذلك سيؤدي إلى رد فعل سلبي من قبل جهازنا المناعي.يحتوي دمائنا أيضاً على الأجسام المضادة. هذه البروتينات في بلازما الدم تساعد على مكافحة العدوى. في معظم عمليات النقل، فإن خلايا الدم الحمراء وحدها تقوم بالانتقال من دم المتبرع إلى المتلقي. إذا كانت هذه الخلايا تحتوي على أضداد ترتبط بالأجسام المضادة في دم المتلقي، فإن الأضداد سوف ترتبط ب
يعد الدم المزيف ملحق أساسي في أعياد الهالوين الدموية مع الزي الخاص بك. هناك الكثير من الكيمياءفي الجوهر الذي يحدد التقليد. يمكننا تحديد اللون، الرائحة، وأنواع مختلفة من الدم وذلك بمساعدة الكيمياء.لون الدمالكيمياء وراء لون الدم ربما نكون جميعاً على دراية بها. معظمنا يعلم أن الدم يحتوي على الهيموغلوبين )خضاب الدم(. هذا البروتين، المتواجد ضمن خلايا الدم الحمراء، والذي يمكن دمائنا من نقل الأوكسجين إلى الخلايا. كما أنه يساعد على نقل بعض ثنائي أوكسيد الكربون إلى الرئتين، في شكل كربامينو هيموغلوبين )خضاب دم مع co2(، على الرغم من أن الغالبية العظمى من ثاني أكسيد الكربون يتم حمله في الدم في شكل أيونات بيكربونات.يرجع اللون الأحمر للدم إلى وحدات جزئية من بروتين الهيموغلوبين. كل وحدة من الوحدات الجزئية الأربعة مكونة من سلسلة بروتين منضمة إلى مجموعة الهيم. مجموعات الهيم هذه، والتي تحتوي على ذرات حديد مقيدة، والتي تتسبب بلون الدم الأحمر الداكن. البنية الخاصة بها مكونة من أواصر مفردة ومزدوجة تقوم بامتصاص الضوء من موجات معينة، والذي يسبب رؤيتنا لها باللون الأحمر. اللون الأحمر ليس اللون الوحيد الممكن للدم، بعض الحيوانات يمكن أن تملك دماء خضراء،زرقاء، وحتى بنفسجية، ويرجع ذلك إلى استخدام مختلف البروتينات الحاملة للأوكسجين.ثمة مفهوم خاطئ شائع وهو أن الدم غير المؤكسج)أي الذي يتدفق مرة أخرى من الخلايا خلال الأوردة( لونه أزرق. تظهر الأوردة باللون الأزرق عندما ننظر إليها من خلال الجلد، لذلك من المفهوم تماماًلماذا يظن الناس ذلك. كما أنه، ضمن كتب الأحياء،يتم تلوين الأوردة باللون الأزرق عند رسم مخططات للأوعية الدموية.بينما الهيموغلوبين المؤكسج هو عبارة عن أحمر مشرق، الهيموغلوبين الغير مؤكسج هو أحمر داكن مظلم، ولكن ليس أزرق. والسبب وراء ظهور الدم باللون الأزرق عندما ننظر للأوردة عبر الجلد هو تفاعل الضوء مع كل من الدم والجلد الذي يغطي الأوعية الدموية. يمكن للضوء الأحمر أن يخترق أنسجتنا بشكل أعمق من الضوء الأزرق، وبما أن الدم الغير مؤكسج يمتص الضوء الأحمر بنسبة أعلى من الدم المؤكسج، فإم أوردتنا تميل لتبدو باللون الأزرق نتيجة لذلك.يمكن للهيموغلوبين أن يساعدنا في تفسير التغير الحاصل في لون الدم عند إزالته من الجسم. إذا حدث لك في أي وقت مضى نزيف في الأنف، ربما تكون قد لاحظت عندما توقفه بمنديل كيف يتحول لون الدم للبني الداكن عندما يجف. ذلك يرجع لأكسدة ذرات الحديد في الوحدات الجزئية في الهيموغلوبين، والذي ينتج الميتيموغلوبين ذو اللون البني الداكن.طعم الدمإذا حدث لك وأن قمت بعض لسانك عن طريق الخطأفربما تكون قد لاحظت أن للدم طعم معدني إلى حدٍ ما. وذلك يرجع في جزء منه إلى وجود الحديد في الهيموغلوبين. كما أنه يمكن أن يتفاعل مع جزيئيات البروتين لإنتاج مجموعة من المركبات التي تساعد في إعطاء الطعم المعدني.وتشمل المركبات التي تم إنشاؤها oct-1-en-3-one، والذي يوصف رائحة المعدن. هذا المركب هو نفسه المسؤول عن رائحة المعدن التي تكشفها على بشرتك بعد لمس الأشياء المعدنية، حتى في هذه الحالات ليس المعدن الذي تقوم بشمه، إنما المنتجات الكيميائية للجزيئات الموجودة في الجلد الخاص بك.حدد الباحثون وجود مركب معين في الدم يساهم في هذه الرائحة المعدنية، trans-4,5-epoxy-)E(-2-decenal، وهو مركب مهم أيضاً تقوم بكشفه الحيوانات المفترسة.فصائل الدمبالرغم من أن دمائنا كلها ملونة من قبل الهيموغلوبين، والدم من مختلف الأشخاص يقوم بإنتاج نفس الرائحة المعدنية، إلا أنه يبقى هناك اختلافات في الدم من شخص لآخر. نشير بشكل عام لهذه الاختلافات بفصائل الدم. في الواقع يوجد الكثير من فصائل الدم المختلفة )تم التعرف على 35 نوع منها من قبل الجمعية الدولية لنقل الدم( ولكن هناك تصنيفين أساسيين نقوم بالإشارة إليهم عادة.التصنيف الأول هو نظام ABO. حيث يمكن للشخص أن يكون دمه من زمرة A, B, AB، أو O.هذا التصنيف حدد بواسطة وجود الأضداد، والتي هي عبارة عن بنى وجدت على سطح خلايا الدم الحمراء. فهي إما السكريات أو البروتينات، وأنواع من الأضدادالموجودة في دم الشخص تحدد نوع الدم لديهم.النوع A يملك أضداد A في دمه. النوع B يملك أضداد B. النوع AB يملك أضداد من كلا النوعين A وB، أما النوع O فلا يملك أي أضداد. يتم إهمال أضداد الدم من قبل جهاز المناعة الخاص بنا. ولكن، خلال عملية نقل الدم، إذا احتوى الدم المنقول إلينا على ضاد غير موجود في الدم الخاص بنا، فإن ذلك سيؤدي إلى رد فعل سلبي من قبل جهازنا المناعي.يحتوي دمائنا أيضاً على الأجسام المضادة. هذه البروتينات في بلازما الدم تساعد على مكافحة العدوى. في معظم عمليات النقل، فإن خلايا الدم الحمراء وحدها تقوم بالانتقال من دم المتبرع إلى المتلقي. إذا كانت هذه الخلايا تحتوي على أضداد ترتبط بالأجسام المضادة في دم المتلقي، فإن الأضداد سوف ترتبط ب
إذا كانت هذه الخلايا تحتوي على أضداد ترتبط بالأجسام المضادة في دم المتلقي، فإن الأضداد سوف ترتبط بالأجسام المضادة، سيحدث رد فعل سلبي. لهذا السبب فإن الأشخاص مع بعض أنواع من الزمر تستطيع فقط تلقي الدم من الأنواع الأخرى.يعرف الدم من الزمرة O معطي عام، وذلك بسبب عدم احتواء خلايا الدم الحمراء على الأضداد A وB، ولذلك يمكنه بشكل آمن إعطاء الدم للمستقبل من أي زمرة كان. وبشكل مشابه، فإن الدم من الزمرة AB يعتبر آخذ عام، وذلك بسبب احتوائه على الأجسام المضادة A أوB، لذلك ليس هناك من رد فعل يمكن أن يحدث سواء كان الدم يحتوي علىالأضداد A أو B.يمكن أيضاً لنوع الدم أن يصنف كإيجابي أو سلبي. هذا يشير إلى وجود أو غياب أضداد RH في خلايا الدم الحمراء، وهو أمر يجب أخذه بعين الاعتبار عند نقل الدم. الدم الحاوي على RH أي الإيجابي لا يمكن نقله إلى مستقبل ذو دم سلبي أي غير حاويعلى RH، كما يمكن للمستقبل تطوير الأجسام المضادة RH التي يمكن أن تهاجم بعد ذلك دم المتبرع. الأشخاص ذوي الدم الإيجابي يمكن لهم تلقي الدم سواء الإيجابي أو السلبي.وفي الختام، فإن الدم المزيف المستخدم في الهالوين لا يحتوي على كثير من القواسم المشتركةمع الدم الحقيقي. لون الدم عادة يأتي من اصباغ الطعام الأحمر، ويتم إضافة بعض الغلوبين عن طريق إضافة شراب السكر.
المصادر
http://www.compoundchem.com/2015/10/29/blood/
http://ibelieveinsci.com/?p=9407
المصادر
http://www.compoundchem.com/2015/10/29/blood/
http://ibelieveinsci.com/?p=9407
Compound Interest
Compound Interest: Halloween Special: The Chemistry of Blood
Click to enlarge Fake blood is an essential accessory if you’re going for a gory Halloween look with your costume this year. There’s a lot of chemistry in the substance it sets out to mimic; we can…
تقول العرب في أمثالها
"مَن أطاع غضبَه ساء أدبُه."
قصة المثل:
كان في سالف الزمان أعرابيٌ من أهل البادية، مشهورٌ بشجاعته وبراعته في الصيد، يهوى التجوال في الفيافي والصحارى، وكان له صقرٌ وفيٌ يرافقه في كل رحلة، لا يفارقه أبدًا، وقد اعتاد أن يجعله على ذراعه، ويأنس به كما يأنس الصديق بصديقه.
وفي يومٍ من الأيام، خرج الأعرابي في رحلة صيد طويلة، سار فيها في الوديان واعتلى الجبال، حتى اشتد عليه العطش، وبدأ يبحث عن ماءٍ يروي به ظمأه.
وبينما هو كذلك، أبصر نبعًا صغيرًا يخرج من بين الصخور على سفح جبل، ففرح به فرحًا شديدًا، وأخرج كأسًا من جلدٍ كان يحمله في جرابه، وبدأ يملأه ببطء من خرير الماء الرقراق.
فلما امتلأ الكأس ورفعه إلى فمه، إذا بصقره يـ.ـنقض عليه، ويضـ.ـرب الكأس بمخالبه، فيـ.ـسقط الماء على الأرض!
تعجب الأعرابي من فعل الصقر، ولكنه كظم غيظه، وملأ الكأس مرة أخرى. وما إن همّ بالشرب، حتى كرر الصقر فعلته، وأسقط الكأس من جديد. وهنا بدأ الغضب يتسلل إلى قلب الأعرابي، لكنه تماسَك، وأعاد المحاولة مرة ثالثة.
فلما امتلأ الكأس ورفعه إلى فيه، هاج الصقر مرة أخرى، وضـ.ـرب الكأس وأسقطه، فاستشاط الأعرابي غضبًا، واستل خنـ.ـجره، ثم هوى به على الصقر، فقـ.ـطع جناحه، فسـ.ـقط مـ.ـيتًا عند قدميه.
وبعد لحظاتٍ من السكون، وندمٍ بدأ يسري في نفسه، تسلّق الأعرابي الجبل ليصل إلى عين النبع، علّه يشرب منه مباشرة ويستحم، فإذا به يجد حيةً سـ.ـامةً ضخمة قد ماتـ.ـت في الماء، وظهر أثر الـ.ـسم في لون الماء ورائحته.
هناك أدرك الأعرابي الحقيقة المُرّة، وأن صديقه الصقر كان يمنعه من شرب ماء مسـ.ـموم، وقد حاول إنقاذه ثلاث مرات، لكنه أطاع غـ.ـضبه، فقـ.ـتل أعز أصدقائه.
جلس الأعرابي على الصخر، والدمع يترقرق في عينيه، ثم حمل صقره بين يديه، وقال بصوتٍ متهدّج:
> " لقد منعتني من الهـ.ـلاك، فجزيتُك بالقـ.ـتل!"
ثم تمتم بندمٍ شديد:
"مَن أطاع غضـ.ـبَه ساء أدبُه."
📜يقول أبو العتاهية:
"ولم أرَ في الأعداء حين اختبرتُهم
عدوًّا لعقل المرء أعدَى من الغضبِ."
المصدر 📚
مجمع الأمثال للميداني 📖
الاغاني لـ ابو الفرج الاصفهاني 📖🍂
"مَن أطاع غضبَه ساء أدبُه."
قصة المثل:
كان في سالف الزمان أعرابيٌ من أهل البادية، مشهورٌ بشجاعته وبراعته في الصيد، يهوى التجوال في الفيافي والصحارى، وكان له صقرٌ وفيٌ يرافقه في كل رحلة، لا يفارقه أبدًا، وقد اعتاد أن يجعله على ذراعه، ويأنس به كما يأنس الصديق بصديقه.
وفي يومٍ من الأيام، خرج الأعرابي في رحلة صيد طويلة، سار فيها في الوديان واعتلى الجبال، حتى اشتد عليه العطش، وبدأ يبحث عن ماءٍ يروي به ظمأه.
وبينما هو كذلك، أبصر نبعًا صغيرًا يخرج من بين الصخور على سفح جبل، ففرح به فرحًا شديدًا، وأخرج كأسًا من جلدٍ كان يحمله في جرابه، وبدأ يملأه ببطء من خرير الماء الرقراق.
فلما امتلأ الكأس ورفعه إلى فمه، إذا بصقره يـ.ـنقض عليه، ويضـ.ـرب الكأس بمخالبه، فيـ.ـسقط الماء على الأرض!
تعجب الأعرابي من فعل الصقر، ولكنه كظم غيظه، وملأ الكأس مرة أخرى. وما إن همّ بالشرب، حتى كرر الصقر فعلته، وأسقط الكأس من جديد. وهنا بدأ الغضب يتسلل إلى قلب الأعرابي، لكنه تماسَك، وأعاد المحاولة مرة ثالثة.
فلما امتلأ الكأس ورفعه إلى فيه، هاج الصقر مرة أخرى، وضـ.ـرب الكأس وأسقطه، فاستشاط الأعرابي غضبًا، واستل خنـ.ـجره، ثم هوى به على الصقر، فقـ.ـطع جناحه، فسـ.ـقط مـ.ـيتًا عند قدميه.
وبعد لحظاتٍ من السكون، وندمٍ بدأ يسري في نفسه، تسلّق الأعرابي الجبل ليصل إلى عين النبع، علّه يشرب منه مباشرة ويستحم، فإذا به يجد حيةً سـ.ـامةً ضخمة قد ماتـ.ـت في الماء، وظهر أثر الـ.ـسم في لون الماء ورائحته.
هناك أدرك الأعرابي الحقيقة المُرّة، وأن صديقه الصقر كان يمنعه من شرب ماء مسـ.ـموم، وقد حاول إنقاذه ثلاث مرات، لكنه أطاع غـ.ـضبه، فقـ.ـتل أعز أصدقائه.
جلس الأعرابي على الصخر، والدمع يترقرق في عينيه، ثم حمل صقره بين يديه، وقال بصوتٍ متهدّج:
> " لقد منعتني من الهـ.ـلاك، فجزيتُك بالقـ.ـتل!"
ثم تمتم بندمٍ شديد:
"مَن أطاع غضـ.ـبَه ساء أدبُه."
📜يقول أبو العتاهية:
"ولم أرَ في الأعداء حين اختبرتُهم
عدوًّا لعقل المرء أعدَى من الغضبِ."
المصدر 📚
مجمع الأمثال للميداني 📖
الاغاني لـ ابو الفرج الاصفهاني 📖🍂
مقارنة بين السجائر والسجائر الالكترونية
وجدت دراسة تقارن بين السجائر العادية والسجائر الالكترونية أنه عند فروق جهد قليلة، تنتج السجائر الإلكترونية من الفورم ألدهيد 800 مرة أقل من السيجارة العادية. وفيما يبدو هذا أكثر أماناً بكثير، فإن حجم دقائق البخار Vapor Particles وطريقة دخولها إلى الرئتين Lungs، تفسح المجال كثيراً لأخطار المرض.
لقد وجد أن الدقائق الموجودة في دخان السجائر المستنشق Inhaled Cigarette Smoke، له حجم متوسط يبلغ 0.3 – 0.5 ميكرون Microns. وقد وجد بالقياس أن دقائق السجائر الإلكترونية لها حجم متوسط قدره 0.18 – 0.27 ميكرون. ويمكن لنسبة 40% من هذه الدقائق أن تذهب بعيداً داخل الرئتين وتصبح مضمنة في الحويصلات الهوائية Alveoli، حيث يتم التبادل الغازي Gas Exchange في الرئتين. وحتى إذا كانت الدقائق نفسها غير سامة Toxic، فإن الحجم وحده يشكل عبئاً على الرئتين ويمكن أن يسبب مرضاً.
وجدت دراسة تقارن بين السجائر العادية والسجائر الالكترونية أنه عند فروق جهد قليلة، تنتج السجائر الإلكترونية من الفورم ألدهيد 800 مرة أقل من السيجارة العادية. وفيما يبدو هذا أكثر أماناً بكثير، فإن حجم دقائق البخار Vapor Particles وطريقة دخولها إلى الرئتين Lungs، تفسح المجال كثيراً لأخطار المرض.
لقد وجد أن الدقائق الموجودة في دخان السجائر المستنشق Inhaled Cigarette Smoke، له حجم متوسط يبلغ 0.3 – 0.5 ميكرون Microns. وقد وجد بالقياس أن دقائق السجائر الإلكترونية لها حجم متوسط قدره 0.18 – 0.27 ميكرون. ويمكن لنسبة 40% من هذه الدقائق أن تذهب بعيداً داخل الرئتين وتصبح مضمنة في الحويصلات الهوائية Alveoli، حيث يتم التبادل الغازي Gas Exchange في الرئتين. وحتى إذا كانت الدقائق نفسها غير سامة Toxic، فإن الحجم وحده يشكل عبئاً على الرئتين ويمكن أن يسبب مرضاً.
التركيب الكيميائي للشمس:
أغلبنا يعلم أن الشمس تتكون من عنصري الهيدروجين والهيليوم، ولكن ما يَخفَى على معظمنا أنها تتكون أيضًا من 67 عنصر كيميائي آخر. عنصر الهيدروجين له النصيب الأكبر منها، حيث يشغل 90% من نسبة الذرات الموجودة، و70% من نسبة الكتلة الشمسية. أما عنصر الهيليوم فيشغل تقريبًا أقل من 9% من نسبة الذرات الموجودة، وحوالي 27% من الكتلة الشمسية. هناك كميات ضئيلة فقط من باقي العناصر، بما في ذلك الأكسجين، الكربون، النيتروجين، السليكون، المغنسيوم، النيون، الحديد، والكبريت. هذه العناصر تشكل أقل من 0.1 % من كتلة الشمس.
الشمس تعمل باستمرار على دمج الهيدروجين في الهيليوم، ولكن لا تتوقع أن نسبة الهيدروجين إلى الهيليوم يمكن أن تتغير. تبلغ الشمس من العمر 4.5 بليون سنة، وقد حولت نصف كمية الهيدروجين إلى هيليوم في مركزها. ولا يزال هناك 5 بليون سنة على إمكانية نفاذ كمية الهيدروجين. وفي الوقت نفسه، كانت تتكون العناصر الأثقل من الهيليوم في مركز الشمس. وهم يتشكلوا في منطقة الحمل الحراري، وهي الطبقة الخارجية لبطن الشمس. درجات الحرارة في هذه المنطقة باردة بما يكفي لكي تتمكن الذرات من الإمساك بإلكتروناتها، وهذا يجعل منطقة الحمل الحراري أكثر قتامة أو أكثر غموضًا، تحبس الحرارة وتتسبب في ظهور البلازما للغليان نتيجة الحمل الحراري. الحركة تحمل الحرارة إلى الطبقة السفلية من الغلاف الجوي الشمسي، والغلاف الجوي.
نظرة داخلية للشمس:
رسميًا، تُصنف الشمس كنجم من نوع G2، استنادًا إلى درجة حرارته وأطواله الموجية أو طيف الضوء المنبعث منه. يوجد الكثير من نجوم G2 هناك، وشمس الأرض هي مجرد واحدة من النجوم التي تدور حول مركز مجرتنا، وتتألف من نفس المادة والمكونات.
تتكون الشمس من الغاز، ليس لديها سطح صلب. ومع ذلك فإن لديها بنية محددة، وتظهر المناطق الهيكلية الرئيسية الثلاثة للشمس في النصف العلوي من الصورة الآتية:
الأجزاء التي تكون هيكل الشمس بالكامل
وإليكم شرح هذه المناطق:
(اللُّب – Core): وهو مركز الشمس، ويشغل 25% من نصف قطرها.(المنطقة الإشعاعية – Radiative zone): المنطقة المحيطة باللُّب مباشرةً، وتشغل 45% من نصف قطر الشمس.(منطقة الحمل الحراري – Convective zone): الحلقة الخارجية للشمس، وتشغل 30% من نصف قطرها.
يعلو سطح الشمس غلافها الجوي، والذي يتكون من ثلاثة أجزاء، وهم في الجزء السفلي من الصورة:
(الفوتوسفير – Photosphere): الجزء الأكثر توغلًا من الغلاف الجوي للشمس، وهو الوحيد الذي يمكننا رؤيته. يبلغ سُمكه من 180 إلى 240 ميل، ومتوسط درجة الحرارة به 5800 كلفن.(الكروموسفير – Chromosphere): المنطقة الواقعة بين الغلاف الضوئي والكورونا، وهو أكثر سخونة من الغلاف الضوئي. ترتفع درجة الحرارة خلال طبقة الكروموسفير من 4500 إلى 10000 كلفن.(الكورونا – Corona): أو ما تعرف بالهالة، وهي الطبقة الخارجية الساخنة للغاية، وتمتد من الكروموسفير إلى الخارج ملايين الأميال. ويمكن رؤيتها بشكل أفضل خلال كسوف الشمس، وفي صور الأشعة السينية للشمس. درجة حرارتها المتوسطة 2 مليون كلفن.
دور كل جزء من أجزاء الشمس في إنتاج الحرارة والضوء:
اللب: الشمس ساخنة، ساخنة جدا فعلًا. ولكن كل الحرارة والضوء القادمين من الشمس هم نتيجة لعملية الاندماج التي تحدث في أقصى أعماق مركز الشمس. مركز الشمس (اللُّب) يمتد من أقصى المركز إلى حوالي0.2 نصف قطر شمسي. داخل هذه المنطقة، الضغط يكون أكبر من ضغط سطح الأرض بملايين المرات، ودرجة الحرارة تصل إلى أكثر من 15 مليون كلفن؛ وهذا حيث حدوث الاندماج في الشمس.
كل ثانية، يتم تحويل 600 مليون طن من الهيدروجين إلى الهيليوم، هذا التفاعل يطلق كمية هائلة من الحرارة والطاقة.
تُعرف عملية الاندماج داخل الشمس بـ (سلسلة البروتون- بروتون proton-proton chain). تبدأ الشمس ببروتون، ومن ثم مجموعة من الخطوات تحولهم إلى هيليوم. وبما أن الطاقة الكلية للهيليوم أقل من طاقة البروتونات التي دخلت إليه؛ فإن هذا الاندماج يطلق الحرارة.
إليكم تلك الخطوات:
يندمج زوجان من البروتونات، ويكوِّنان (ديو ترونين – two deuterons).كل ديو ترون يندمج مع بروتون آخر لتكوين الهيليوم-3يندمج اثنين من نواة الهيليوم-3 لتكوين البريليوم-6، ولكن هذا غير مستقر؛ ويتفكك إلى بروتونين وهيليوم-4يطلق التفاعل أيضًا 2 من النيوترونات، و2 من (البوزيترونات – positrons) ، وأشعة جاما.
كما قلنا من قبل؛ ذرة الهيليوم-4 أقل في الطاقة من الأربع نيوترونات القادمين معًا. كل الحرارة والضوء القادمين من الشمس مصدرهم هو تفاعل الاندماج هذا.
المنطقة الإشعاعية: يتم نقل الطاقة من المركز إلى الخارج عن الفوتونات، أو وحدات الضوء. عند صنع فوتون، فإنه يسافر حوالي 1 ميكرون (جزء من المليون من المتر) قبل أن يمتصه جزيء الغاز. عند الامتصاص، يتم تسخين جزيء الغاز وينبعث فوتون آخر له نفس الطول ا
أغلبنا يعلم أن الشمس تتكون من عنصري الهيدروجين والهيليوم، ولكن ما يَخفَى على معظمنا أنها تتكون أيضًا من 67 عنصر كيميائي آخر. عنصر الهيدروجين له النصيب الأكبر منها، حيث يشغل 90% من نسبة الذرات الموجودة، و70% من نسبة الكتلة الشمسية. أما عنصر الهيليوم فيشغل تقريبًا أقل من 9% من نسبة الذرات الموجودة، وحوالي 27% من الكتلة الشمسية. هناك كميات ضئيلة فقط من باقي العناصر، بما في ذلك الأكسجين، الكربون، النيتروجين، السليكون، المغنسيوم، النيون، الحديد، والكبريت. هذه العناصر تشكل أقل من 0.1 % من كتلة الشمس.
الشمس تعمل باستمرار على دمج الهيدروجين في الهيليوم، ولكن لا تتوقع أن نسبة الهيدروجين إلى الهيليوم يمكن أن تتغير. تبلغ الشمس من العمر 4.5 بليون سنة، وقد حولت نصف كمية الهيدروجين إلى هيليوم في مركزها. ولا يزال هناك 5 بليون سنة على إمكانية نفاذ كمية الهيدروجين. وفي الوقت نفسه، كانت تتكون العناصر الأثقل من الهيليوم في مركز الشمس. وهم يتشكلوا في منطقة الحمل الحراري، وهي الطبقة الخارجية لبطن الشمس. درجات الحرارة في هذه المنطقة باردة بما يكفي لكي تتمكن الذرات من الإمساك بإلكتروناتها، وهذا يجعل منطقة الحمل الحراري أكثر قتامة أو أكثر غموضًا، تحبس الحرارة وتتسبب في ظهور البلازما للغليان نتيجة الحمل الحراري. الحركة تحمل الحرارة إلى الطبقة السفلية من الغلاف الجوي الشمسي، والغلاف الجوي.
نظرة داخلية للشمس:
رسميًا، تُصنف الشمس كنجم من نوع G2، استنادًا إلى درجة حرارته وأطواله الموجية أو طيف الضوء المنبعث منه. يوجد الكثير من نجوم G2 هناك، وشمس الأرض هي مجرد واحدة من النجوم التي تدور حول مركز مجرتنا، وتتألف من نفس المادة والمكونات.
تتكون الشمس من الغاز، ليس لديها سطح صلب. ومع ذلك فإن لديها بنية محددة، وتظهر المناطق الهيكلية الرئيسية الثلاثة للشمس في النصف العلوي من الصورة الآتية:
الأجزاء التي تكون هيكل الشمس بالكامل
وإليكم شرح هذه المناطق:
(اللُّب – Core): وهو مركز الشمس، ويشغل 25% من نصف قطرها.(المنطقة الإشعاعية – Radiative zone): المنطقة المحيطة باللُّب مباشرةً، وتشغل 45% من نصف قطر الشمس.(منطقة الحمل الحراري – Convective zone): الحلقة الخارجية للشمس، وتشغل 30% من نصف قطرها.
يعلو سطح الشمس غلافها الجوي، والذي يتكون من ثلاثة أجزاء، وهم في الجزء السفلي من الصورة:
(الفوتوسفير – Photosphere): الجزء الأكثر توغلًا من الغلاف الجوي للشمس، وهو الوحيد الذي يمكننا رؤيته. يبلغ سُمكه من 180 إلى 240 ميل، ومتوسط درجة الحرارة به 5800 كلفن.(الكروموسفير – Chromosphere): المنطقة الواقعة بين الغلاف الضوئي والكورونا، وهو أكثر سخونة من الغلاف الضوئي. ترتفع درجة الحرارة خلال طبقة الكروموسفير من 4500 إلى 10000 كلفن.(الكورونا – Corona): أو ما تعرف بالهالة، وهي الطبقة الخارجية الساخنة للغاية، وتمتد من الكروموسفير إلى الخارج ملايين الأميال. ويمكن رؤيتها بشكل أفضل خلال كسوف الشمس، وفي صور الأشعة السينية للشمس. درجة حرارتها المتوسطة 2 مليون كلفن.
دور كل جزء من أجزاء الشمس في إنتاج الحرارة والضوء:
اللب: الشمس ساخنة، ساخنة جدا فعلًا. ولكن كل الحرارة والضوء القادمين من الشمس هم نتيجة لعملية الاندماج التي تحدث في أقصى أعماق مركز الشمس. مركز الشمس (اللُّب) يمتد من أقصى المركز إلى حوالي0.2 نصف قطر شمسي. داخل هذه المنطقة، الضغط يكون أكبر من ضغط سطح الأرض بملايين المرات، ودرجة الحرارة تصل إلى أكثر من 15 مليون كلفن؛ وهذا حيث حدوث الاندماج في الشمس.
كل ثانية، يتم تحويل 600 مليون طن من الهيدروجين إلى الهيليوم، هذا التفاعل يطلق كمية هائلة من الحرارة والطاقة.
تُعرف عملية الاندماج داخل الشمس بـ (سلسلة البروتون- بروتون proton-proton chain). تبدأ الشمس ببروتون، ومن ثم مجموعة من الخطوات تحولهم إلى هيليوم. وبما أن الطاقة الكلية للهيليوم أقل من طاقة البروتونات التي دخلت إليه؛ فإن هذا الاندماج يطلق الحرارة.
إليكم تلك الخطوات:
يندمج زوجان من البروتونات، ويكوِّنان (ديو ترونين – two deuterons).كل ديو ترون يندمج مع بروتون آخر لتكوين الهيليوم-3يندمج اثنين من نواة الهيليوم-3 لتكوين البريليوم-6، ولكن هذا غير مستقر؛ ويتفكك إلى بروتونين وهيليوم-4يطلق التفاعل أيضًا 2 من النيوترونات، و2 من (البوزيترونات – positrons) ، وأشعة جاما.
كما قلنا من قبل؛ ذرة الهيليوم-4 أقل في الطاقة من الأربع نيوترونات القادمين معًا. كل الحرارة والضوء القادمين من الشمس مصدرهم هو تفاعل الاندماج هذا.
المنطقة الإشعاعية: يتم نقل الطاقة من المركز إلى الخارج عن الفوتونات، أو وحدات الضوء. عند صنع فوتون، فإنه يسافر حوالي 1 ميكرون (جزء من المليون من المتر) قبل أن يمتصه جزيء الغاز. عند الامتصاص، يتم تسخين جزيء الغاز وينبعث فوتون آخر له نفس الطول ا
الذهب هو فلز ثمين جداً وعنصر كيميائي يرمز له بالرمز Au وعدده الذري 79 في الجدول الدوري. ويسمى بحالته الطبيعية قبل الضرب ب التبر. وهو لين ولامع أصفر اللون، استخدم كوحدة نقد عند العديد من الشعوب والحضارات والدول، كما أنه يستخدم في صناعة الحلي والجواهر. يتواجد في الطبيعة على هيئة حبيبات داخل الصخور وفي قيعان الأنهار، أو على شكل عروق في باطن الأرض، وغالباً ما يوجد الذهب مع معادن أخرى كالنحاس والرصاص، واكتشفت أكبر كتلة من الذهب في أستراليا عام 1896 م وكان وزنه 2.280 أونصة، ويمتاز الذهب بقلة التأكل والنعومة كما أنه من أكثر العناصر الكيميائية كثافة.
و قد تواجد الذهب بكثرة عند الفراعنة فكانوا يصنعون منه توابيت ملوكهم وعرباتهم كما أنهم صنعوا منه قناعاً من أجمل الأقنعة التي عرفتها البشرية فكان مصنوعا من الذهب النقي للفرعون توت عنخ أمون.
و يشكل الذهب قاعدة نقدية مستخدمة من قبل صندوق النقد الدولي (IMF) وبنك التسويات الدولي (BIS) كما أن للذهب استعمالات أخرى فهو يستعمل في طب الأسنان والإلكترونيات.
الخصائص
علم البلورات
يتبلور الذهب في فصيلة المكعب، النظام الكامل التماثل (سداسي الثماني الأوجه Hexoctahedral). والشكل الغالب على البلورات هو ثماني الأوجه. وقد تكون البلورات في هيئة مفلطحة أو شجرية متشابكة. ويوجد المعدن غالبا في هيئة صفائح غير منتظمة الشكل أو قشور أو كتل. الصلادة == 2.5 – 3، الوزن النوعي == 15.6 – 19.3. قابل للسحب والطرق. ولا يوجد انفصام ومكسره مسنن. اللون أصفر ذهبي فاقع أو فاتح تبعا لكمية الفضة المختلطة مع المعدن.
علم المعادن
يتركب المعدن كيميائيا من عنصر الذهب ولو أنه غالبا يحتوي على كميات متفاوتة من الفضة (قد تصل إلى 40%)، وكذلك يحتوي على الحديد والرصاص والبزموت.. الخ. ويعرف الذهب الذي يحتوي على كميات عالية من الفضة (من 20 إلى 40%) باسم الاليكتروم. ينصهر المعدن بسهولة. درجة الانصهار 3 (1063ºم) ولا يذوب في الأحماض المختلفة ولكنه يذوب في الماء الملكي (مخلوط حمضي الهيدروكلوريك والنيتريك).
يتميز المعدن عن بعض المعادن الكبريتيدية المشابهة (البيريت والكالكوبيريت) وعن الميكا الصفائحية ذات البريق الأصفر بواسطة قابليته للطرق ووزنه النوعي العالي وعدم قابليته للذوبان في الأحماض. الذهب ولو أنه عنصر نادر إلا أنه يوجد منتشر في الطبيعة بكميات ضئيلة. ويوجد الذهب في الطبيعة على حالتين:
1- في موضعه (رواسب أولية).
2- في التجمعات (رواسب منقولة).
الوجود
أما الرواسب الموضعية (الأولية) فتشمل الوجود في عروق مائية حارة – أهمها العالية الحرارة ولو أنه يوجد في الأنواع الأخرى – ذات اصل ناري حمضي. ويوجد مصاحبا الذهب في هذه العروق معدن البيريت بصفة شائعة. وكذلك توجد معادن أخرى تشمل كالكوبيريت جالنيا، ستبنيت، تتراهيدريت، سفاليريت، أرسينوبيريت، تورمالين، مولبندنيت، وبعض هذه المعادن قد يحتوي على الذهب الذي يوجد مختلطا بها وليس في حالة اتحاد كيميائي. وتتحل هذه المعادن بسهولة عند تعرضها للعوامل الجوية على السطح الأمر الذي يؤدي إلى انطلاق الذهب وتجمعه في الرواسب السطحية الناتجة من التحلل والتفتت وبذلك يسهل استخلاصه. والذهب الموجود في العروق المختلفة يكون في هيئة دقيقة جدا لا يرى بالعين المجردة ولكن مثل هذا الذهب يمكن استخلاصه بواسطة الطرق الكيميائية، والصخر الذي يحتوي على ذهب قيمته حوالي 45 قرشا في الطن الواحد يمكن استغلاله اقتصادية. فاذا علمنا أن قيمة الذهب في الوقت الحاضر حوالي 50 جنيها فإن نسبة الذهب الموجودة في الطن من الصخر تقدر بأقل من 0.001%.
وعندما تتحلل العروق الحاملة للذهب بالعوامل الجوية وتتفتت فإن الذهب ينطلق إلى الرواسب السطحية، وقد يبقى في التربة الموضعية بالقرب من مصدره أو ينتقل بواسطة السيول والأنهار ليترسب على شواطئها مكونا التجمعات النهرية. ونظرا لوزنه النوعي العالي فإن الذهب ينفصل عن المعادن الحقيقية الأخرى المكونة للرمال والحصى. وينتج عن ذلك أن يتجمع الذهب ويتركز عند النتوؤات التي تعترض مجرى النهر أو السيل أو في الفجوات في قاع مجرى النهر. وتتكون بذلك رواسب الذهب المعروفة باسم التجمعات. ويوجد الذهب في هذه الرواسب في هيئة حبيبات مستديرة أو مفلطحة. أما الذهب الناعم جدا فإنه قد ينتقل مسافات طويلة بواسطة الأنهار، ويستخلص التراب المحتوي على الذهب في الماء الجاري فيترسب الذهب في القاع بسرعة في حين تظهر الأتربة والمعادن الخفيفة على السطح أو تكون معلقة وتفصل عن الذهب.
توجد العروق الحاملة للذهب في الأماكن الهامة الآتية: ولايات كاليفورنيا ونيفادا وداكوتا الجنوبية وآلاسكا بالولايات المتحدة الأمريكية ومنطقة الراند The Rand في الترنسفال باتحاد جنوب أفريقيا، وغرب أستراليا، وجبال الأورال، وإقليم أونتاريو بكندا. أما رواسب التجمعات فتوجد في ولايات كاليفورنيا وكلورادوا وألاسكا، وفي أستراليا وسيبريا. تنتج منطقة الراند بجنوب أفريقيا 0بالقرب من جوهان
و قد تواجد الذهب بكثرة عند الفراعنة فكانوا يصنعون منه توابيت ملوكهم وعرباتهم كما أنهم صنعوا منه قناعاً من أجمل الأقنعة التي عرفتها البشرية فكان مصنوعا من الذهب النقي للفرعون توت عنخ أمون.
و يشكل الذهب قاعدة نقدية مستخدمة من قبل صندوق النقد الدولي (IMF) وبنك التسويات الدولي (BIS) كما أن للذهب استعمالات أخرى فهو يستعمل في طب الأسنان والإلكترونيات.
الخصائص
علم البلورات
يتبلور الذهب في فصيلة المكعب، النظام الكامل التماثل (سداسي الثماني الأوجه Hexoctahedral). والشكل الغالب على البلورات هو ثماني الأوجه. وقد تكون البلورات في هيئة مفلطحة أو شجرية متشابكة. ويوجد المعدن غالبا في هيئة صفائح غير منتظمة الشكل أو قشور أو كتل. الصلادة == 2.5 – 3، الوزن النوعي == 15.6 – 19.3. قابل للسحب والطرق. ولا يوجد انفصام ومكسره مسنن. اللون أصفر ذهبي فاقع أو فاتح تبعا لكمية الفضة المختلطة مع المعدن.
علم المعادن
يتركب المعدن كيميائيا من عنصر الذهب ولو أنه غالبا يحتوي على كميات متفاوتة من الفضة (قد تصل إلى 40%)، وكذلك يحتوي على الحديد والرصاص والبزموت.. الخ. ويعرف الذهب الذي يحتوي على كميات عالية من الفضة (من 20 إلى 40%) باسم الاليكتروم. ينصهر المعدن بسهولة. درجة الانصهار 3 (1063ºم) ولا يذوب في الأحماض المختلفة ولكنه يذوب في الماء الملكي (مخلوط حمضي الهيدروكلوريك والنيتريك).
يتميز المعدن عن بعض المعادن الكبريتيدية المشابهة (البيريت والكالكوبيريت) وعن الميكا الصفائحية ذات البريق الأصفر بواسطة قابليته للطرق ووزنه النوعي العالي وعدم قابليته للذوبان في الأحماض. الذهب ولو أنه عنصر نادر إلا أنه يوجد منتشر في الطبيعة بكميات ضئيلة. ويوجد الذهب في الطبيعة على حالتين:
1- في موضعه (رواسب أولية).
2- في التجمعات (رواسب منقولة).
الوجود
أما الرواسب الموضعية (الأولية) فتشمل الوجود في عروق مائية حارة – أهمها العالية الحرارة ولو أنه يوجد في الأنواع الأخرى – ذات اصل ناري حمضي. ويوجد مصاحبا الذهب في هذه العروق معدن البيريت بصفة شائعة. وكذلك توجد معادن أخرى تشمل كالكوبيريت جالنيا، ستبنيت، تتراهيدريت، سفاليريت، أرسينوبيريت، تورمالين، مولبندنيت، وبعض هذه المعادن قد يحتوي على الذهب الذي يوجد مختلطا بها وليس في حالة اتحاد كيميائي. وتتحل هذه المعادن بسهولة عند تعرضها للعوامل الجوية على السطح الأمر الذي يؤدي إلى انطلاق الذهب وتجمعه في الرواسب السطحية الناتجة من التحلل والتفتت وبذلك يسهل استخلاصه. والذهب الموجود في العروق المختلفة يكون في هيئة دقيقة جدا لا يرى بالعين المجردة ولكن مثل هذا الذهب يمكن استخلاصه بواسطة الطرق الكيميائية، والصخر الذي يحتوي على ذهب قيمته حوالي 45 قرشا في الطن الواحد يمكن استغلاله اقتصادية. فاذا علمنا أن قيمة الذهب في الوقت الحاضر حوالي 50 جنيها فإن نسبة الذهب الموجودة في الطن من الصخر تقدر بأقل من 0.001%.
وعندما تتحلل العروق الحاملة للذهب بالعوامل الجوية وتتفتت فإن الذهب ينطلق إلى الرواسب السطحية، وقد يبقى في التربة الموضعية بالقرب من مصدره أو ينتقل بواسطة السيول والأنهار ليترسب على شواطئها مكونا التجمعات النهرية. ونظرا لوزنه النوعي العالي فإن الذهب ينفصل عن المعادن الحقيقية الأخرى المكونة للرمال والحصى. وينتج عن ذلك أن يتجمع الذهب ويتركز عند النتوؤات التي تعترض مجرى النهر أو السيل أو في الفجوات في قاع مجرى النهر. وتتكون بذلك رواسب الذهب المعروفة باسم التجمعات. ويوجد الذهب في هذه الرواسب في هيئة حبيبات مستديرة أو مفلطحة. أما الذهب الناعم جدا فإنه قد ينتقل مسافات طويلة بواسطة الأنهار، ويستخلص التراب المحتوي على الذهب في الماء الجاري فيترسب الذهب في القاع بسرعة في حين تظهر الأتربة والمعادن الخفيفة على السطح أو تكون معلقة وتفصل عن الذهب.
توجد العروق الحاملة للذهب في الأماكن الهامة الآتية: ولايات كاليفورنيا ونيفادا وداكوتا الجنوبية وآلاسكا بالولايات المتحدة الأمريكية ومنطقة الراند The Rand في الترنسفال باتحاد جنوب أفريقيا، وغرب أستراليا، وجبال الأورال، وإقليم أونتاريو بكندا. أما رواسب التجمعات فتوجد في ولايات كاليفورنيا وكلورادوا وألاسكا، وفي أستراليا وسيبريا. تنتج منطقة الراند بجنوب أفريقيا 0بالقرب من جوهان
سبرج) ما يقرب من 40% من إنتاج العالم للذهب. ويوجد الذهب في هذه المنطقة الغنية منتشرا في طبقة من صخر الكونجلوميرات التي تميل ميلا حادا وتمتد مسافة 90 كيلومترا في الاتجاه الشرقي الغربي.
من استخدامات الذهب
إن الخصائص الفريدة للذهب المتمثلة في ليونته وقابليته للسحب والتشكيل، ومقاومته للتآكل، جعلته مناسباً للكثير من الأغراض فهو يخلط مع فلزات أخرى كالنحاس أو الفضة أو النيكل للحصول على سبائك أكثر متانة، ومع البلاتين يدخل في صنع الالياف الصناعية نظراً لكونها مقاومة جداً لفصل المواد الكيميائية، إن الذهب هو المعدن المفضل في العديد من المجالات مثل:
1- في مجوهرات الزينة :-
كثر استخدام الذهب في مجوهرات الزينة فيما يعرف بالذهب الأصفر، ويتم ذلك عن طريق خلط الذهب مع النحاس والفضة والخارصين بنسب متفاوتة ينتج عنه عيارات الذهب المتعددة، ويتم قياس درجة نقاوة الذهب بالأجزاء (جزء من الألف) أو بالعيار حسب المقياس الأمريكي، فمثلاً درجة النقاوة 1000 تقابل العيار 24، ودرجة النقاوة 875 تقابل العيار 21، بينما 750 تقابل العيار 18، وعموما فإن اللون يميل إلى الشحوب كلما تم إنقاص رقم العيار أي نقصت كمية الذهب في السبيكة. أما الذهب الأبيض فهو ذهب ممزوج بالقصدير أو البلاديوم من أجل إكسابه اللون الأبيض ويستخدم الذهب الأبيض عادة لأطقم المجوهرات.
2- في الطب :-
يستخدم في طب الأسنان نظراً لليونته ومقاومته للتآكل في الفم.
كما يستخدم محلول الذهب في علاج الروماتيزم والتهابات العظام.
يستخدم الذهب المشع (198) في علاج بعض أنواع السرطان.
3- الاستثمار :- العديد من أصحاب الذهب تخزنه في شكل سبائك أو في شكل قطع نقدية كوسيلة للتحوط ضد التضخم أو اضطرابات اقتصادية أخرى. ومع ذلك، فإن بعض خبراء الاقتصاد لا نعتقد أن الذهب بمثابة تحوط ضد التضخم أو انخفاض قيمة العملة.
4- الطعام والشراب :-
استخدام الذهب في المواد الغذائية ويحتوي على عدد E 175.
يتم استخدام أوراق الذهب ،على بعض الأطعمة والحلويات ولا سيما الذواقة، والمشروبات كمكون الزخرفية.
5- الصناعة :- ويستخدم الذهب للانضمام إلى عناصر من المجوهرات الذهبية ذات درجة الحرارة العالية للحام الصلب أو النحاس الأصفر. إذا كان استخدامه في دمغ الجودة. ويستخدم أيضا على الاسطوانات الراقية كطبقة عاكسة.
أصل الذهب
حاول علماء المسلمين في العصور الوسطى وغيرهم تحويل عناصر أخرى إلى ذهب دون نجاح. فالذهب الذي على الأرض قد أتاها عند تكوين الأرض عن طريق الرماد الكوني الذي تكون عن انفجار مستعر أعظم. وتجمع ذلك الرماد الناشئ مع المكونات الأخرى للأرض وكونوا الأرض، بل كونوا المجموعة الشمسية كلها. وبينما تخلّق النجوم المتوسطة مثل الشمس العناصر الخفيفة مثل الهيليوم والأكسجين والكربون والنتروجين وغيرها إلى الحديد (وزنه الذري 56)، فإن عنصرا ثقيلا مثل الذهب وزنه الذري 197 - وتبلغ كثافته 3و19 جرام/سم مكعب - لا يمكن أن يتكون إلا في حرارة شديدة كتلك التي تنتج عن انفجار نجم. حينئذ تصتدم الذرات والجسيمات بعضها ببعض ويلتحم جزء منها ببعض وبذلك تتكون العناصر الثقيلة مثل الذهب. وجميع العناصر الثقيلة الأثقل من الحديد تتكون فقط بانفجار مستعر أعظم.
وقد استطاع العلماء في العصر الحديث تحويل عناصر أخرى إلى الذهب عن طريق صدمها بالنيوترونات أو بأنوية ذرات أخرى أو في المفاعلات النووية ولكن الطريقة باهظة التكاليف.
تنقية الذهب حديثا
تجري تنقية الذهب حديثا بفصل الأتربة والغرين والشوائب الأخرى بواسطة تيارات مائية قوية تزيل الدقائق الرملية والغرينية، وتبقى دقائق الذهب في أماكنها نظرا لارتفاع كثافة الذهب وقد يستعمل الزئبق لإذابة الذهب دون الرمل والغرين. ثم يخلص الذهب من الزئبق بتقطير الأخير. كما يستخلص الذهب عرضا عند تعدين النحاس والفضة. وهناك طرق كيميائية لاستخلاص الذهب مما يشد به كطريقة السيانيد، أو إذابة سبائكه الفضية في حامض الكبريتيك المركز، وتجري تنقية الذهب بحامض النتريك أولا، ثم التحليل الكهربائي.
من استخدامات الذهب
إن الخصائص الفريدة للذهب المتمثلة في ليونته وقابليته للسحب والتشكيل، ومقاومته للتآكل، جعلته مناسباً للكثير من الأغراض فهو يخلط مع فلزات أخرى كالنحاس أو الفضة أو النيكل للحصول على سبائك أكثر متانة، ومع البلاتين يدخل في صنع الالياف الصناعية نظراً لكونها مقاومة جداً لفصل المواد الكيميائية، إن الذهب هو المعدن المفضل في العديد من المجالات مثل:
1- في مجوهرات الزينة :-
كثر استخدام الذهب في مجوهرات الزينة فيما يعرف بالذهب الأصفر، ويتم ذلك عن طريق خلط الذهب مع النحاس والفضة والخارصين بنسب متفاوتة ينتج عنه عيارات الذهب المتعددة، ويتم قياس درجة نقاوة الذهب بالأجزاء (جزء من الألف) أو بالعيار حسب المقياس الأمريكي، فمثلاً درجة النقاوة 1000 تقابل العيار 24، ودرجة النقاوة 875 تقابل العيار 21، بينما 750 تقابل العيار 18، وعموما فإن اللون يميل إلى الشحوب كلما تم إنقاص رقم العيار أي نقصت كمية الذهب في السبيكة. أما الذهب الأبيض فهو ذهب ممزوج بالقصدير أو البلاديوم من أجل إكسابه اللون الأبيض ويستخدم الذهب الأبيض عادة لأطقم المجوهرات.
2- في الطب :-
يستخدم في طب الأسنان نظراً لليونته ومقاومته للتآكل في الفم.
كما يستخدم محلول الذهب في علاج الروماتيزم والتهابات العظام.
يستخدم الذهب المشع (198) في علاج بعض أنواع السرطان.
3- الاستثمار :- العديد من أصحاب الذهب تخزنه في شكل سبائك أو في شكل قطع نقدية كوسيلة للتحوط ضد التضخم أو اضطرابات اقتصادية أخرى. ومع ذلك، فإن بعض خبراء الاقتصاد لا نعتقد أن الذهب بمثابة تحوط ضد التضخم أو انخفاض قيمة العملة.
4- الطعام والشراب :-
استخدام الذهب في المواد الغذائية ويحتوي على عدد E 175.
يتم استخدام أوراق الذهب ،على بعض الأطعمة والحلويات ولا سيما الذواقة، والمشروبات كمكون الزخرفية.
5- الصناعة :- ويستخدم الذهب للانضمام إلى عناصر من المجوهرات الذهبية ذات درجة الحرارة العالية للحام الصلب أو النحاس الأصفر. إذا كان استخدامه في دمغ الجودة. ويستخدم أيضا على الاسطوانات الراقية كطبقة عاكسة.
أصل الذهب
حاول علماء المسلمين في العصور الوسطى وغيرهم تحويل عناصر أخرى إلى ذهب دون نجاح. فالذهب الذي على الأرض قد أتاها عند تكوين الأرض عن طريق الرماد الكوني الذي تكون عن انفجار مستعر أعظم. وتجمع ذلك الرماد الناشئ مع المكونات الأخرى للأرض وكونوا الأرض، بل كونوا المجموعة الشمسية كلها. وبينما تخلّق النجوم المتوسطة مثل الشمس العناصر الخفيفة مثل الهيليوم والأكسجين والكربون والنتروجين وغيرها إلى الحديد (وزنه الذري 56)، فإن عنصرا ثقيلا مثل الذهب وزنه الذري 197 - وتبلغ كثافته 3و19 جرام/سم مكعب - لا يمكن أن يتكون إلا في حرارة شديدة كتلك التي تنتج عن انفجار نجم. حينئذ تصتدم الذرات والجسيمات بعضها ببعض ويلتحم جزء منها ببعض وبذلك تتكون العناصر الثقيلة مثل الذهب. وجميع العناصر الثقيلة الأثقل من الحديد تتكون فقط بانفجار مستعر أعظم.
وقد استطاع العلماء في العصر الحديث تحويل عناصر أخرى إلى الذهب عن طريق صدمها بالنيوترونات أو بأنوية ذرات أخرى أو في المفاعلات النووية ولكن الطريقة باهظة التكاليف.
تنقية الذهب حديثا
تجري تنقية الذهب حديثا بفصل الأتربة والغرين والشوائب الأخرى بواسطة تيارات مائية قوية تزيل الدقائق الرملية والغرينية، وتبقى دقائق الذهب في أماكنها نظرا لارتفاع كثافة الذهب وقد يستعمل الزئبق لإذابة الذهب دون الرمل والغرين. ثم يخلص الذهب من الزئبق بتقطير الأخير. كما يستخلص الذهب عرضا عند تعدين النحاس والفضة. وهناك طرق كيميائية لاستخلاص الذهب مما يشد به كطريقة السيانيد، أو إذابة سبائكه الفضية في حامض الكبريتيك المركز، وتجري تنقية الذهب بحامض النتريك أولا، ثم التحليل الكهربائي.
تصنيع مزيل عرق اسبراى طبيعى:
======================
تصنيع مزيل عرق طبيعي على شكل سبراي في المنزل أمر سهل وفعّال، ويساعدك على تجنب المواد الكيميائية الموجودة في المنتجات التجارية. إليك وصفة بسيطة بمكونات طبيعية:
المكونات:
=======
- ربع كوب ماء مقطر (أو مغلي ومبرد).
- ربع كوب خل تفاح (مطهر طبيعي ويساعد
على موازنة درجة حموضة البشرة).
-1 ملعقة صغيرة صودا الخبز (تقلل التعرق
وتكافح الرائحة).
-1 ملعقة صغيرة زيت جوز الهند (مرطب وله
خصائص مضادة للبكتيريا - اختياري).
- 5-10 قطرات من الزيت العطري (مثل زيت
شجرة الشاي، اللافندر، أو النعناع لمكافحة
البكتيريا ورائحة منعشة)
طريقة التحضير:
===========
1. اخلط المكونات:
============
في زجاجة رذاذ (سبراي) نظيفة، أضف الماء المقطر وخل التفاح أولًا.
2. أضف صودا الخبز:
==============
قلّب جيدًا حتى تذوب (قد تحتاج إلى رج الزجاجة بلطف).
3. أضف الزيوت:
===========
زيت جوز الهند (إذا استخدمته) والزيوت العطرية، ثم رج الزجاجة جيدًا قبل كل استخدام لأن الزيوت قد تنفصل.
4. التخزين:
========
احفظ الزجاجة في مكان بارد وجاف.
طريقة الاستخدام:
============
- رج الزجاجة جيدًا قبل الاستخدام.
- رش كمية صغيرة على الإبطين بعد
الاستحمام أو عند الحاجة.
- انتظر دقائق قليلة قبل ارتداء الملابس
لتجنب البقع (خاصة إذا كان يحتوي على
زيت جوز الهند).
ملاحظات مهمة:
===========
- اختبار الحساسية:
=============
ضع كمية صغيرة على جلدك أولًا للتأكد من عدم وجود تهيج.
- تجنب بعد إزالة الشعر:
===============
انتظر 24 ساعة بعد الحلاقة أو النتف لاستخدامه لتجنب الالتهاب.
- العمر الافتراضي:
============
يفضل استخدامه خلال أسبوعين إذا لم يحتوي على مواد حافظة، أو احفظه في الثلاجة لإطالة عمره.
بدائل لمكونات إضافية:
===============
- بدلًا من صودا الخبز:
==============
يمكن استخدام مسحوق أوراق المورينجا أو طين البنتونيت.
- بدلًا من خل التفاح:
=============
استخدم هاماميليس (Witch Hazel) كمادة قابضة.
هذه الوصفة آمنة لمعظم أنواع البشرة، لكن إذا لاحظت أي تهيج، توقف عن الاستخدام واستشر طبيبًا.
أ. د السيد عوض
======================
تصنيع مزيل عرق طبيعي على شكل سبراي في المنزل أمر سهل وفعّال، ويساعدك على تجنب المواد الكيميائية الموجودة في المنتجات التجارية. إليك وصفة بسيطة بمكونات طبيعية:
المكونات:
=======
- ربع كوب ماء مقطر (أو مغلي ومبرد).
- ربع كوب خل تفاح (مطهر طبيعي ويساعد
على موازنة درجة حموضة البشرة).
-1 ملعقة صغيرة صودا الخبز (تقلل التعرق
وتكافح الرائحة).
-1 ملعقة صغيرة زيت جوز الهند (مرطب وله
خصائص مضادة للبكتيريا - اختياري).
- 5-10 قطرات من الزيت العطري (مثل زيت
شجرة الشاي، اللافندر، أو النعناع لمكافحة
البكتيريا ورائحة منعشة)
طريقة التحضير:
===========
1. اخلط المكونات:
============
في زجاجة رذاذ (سبراي) نظيفة، أضف الماء المقطر وخل التفاح أولًا.
2. أضف صودا الخبز:
==============
قلّب جيدًا حتى تذوب (قد تحتاج إلى رج الزجاجة بلطف).
3. أضف الزيوت:
===========
زيت جوز الهند (إذا استخدمته) والزيوت العطرية، ثم رج الزجاجة جيدًا قبل كل استخدام لأن الزيوت قد تنفصل.
4. التخزين:
========
احفظ الزجاجة في مكان بارد وجاف.
طريقة الاستخدام:
============
- رج الزجاجة جيدًا قبل الاستخدام.
- رش كمية صغيرة على الإبطين بعد
الاستحمام أو عند الحاجة.
- انتظر دقائق قليلة قبل ارتداء الملابس
لتجنب البقع (خاصة إذا كان يحتوي على
زيت جوز الهند).
ملاحظات مهمة:
===========
- اختبار الحساسية:
=============
ضع كمية صغيرة على جلدك أولًا للتأكد من عدم وجود تهيج.
- تجنب بعد إزالة الشعر:
===============
انتظر 24 ساعة بعد الحلاقة أو النتف لاستخدامه لتجنب الالتهاب.
- العمر الافتراضي:
============
يفضل استخدامه خلال أسبوعين إذا لم يحتوي على مواد حافظة، أو احفظه في الثلاجة لإطالة عمره.
بدائل لمكونات إضافية:
===============
- بدلًا من صودا الخبز:
==============
يمكن استخدام مسحوق أوراق المورينجا أو طين البنتونيت.
- بدلًا من خل التفاح:
=============
استخدم هاماميليس (Witch Hazel) كمادة قابضة.
هذه الوصفة آمنة لمعظم أنواع البشرة، لكن إذا لاحظت أي تهيج، توقف عن الاستخدام واستشر طبيبًا.
أ. د السيد عوض
مراحل النوم
يكون النوم عبارة عن دورات Cycles، تتألف كل منها من مراحل. ومراحل النوم Sleep Stages التي يمر بها الإنسان خلال نومه في كل دورة هي خمس مراحل:
- مرحلة النعاس Drowsiness: وفيها يتباطأ إيقاع نشاط الدماغ، الذي لا ينام أبدا. وتستمر هذه المرحلة من بضع ثوان إلى بضع دقائق.
-مرحلة النوم الخفيف Light Sleep: وتستغرق عشرين دقيقة، ويمكن لأي ضوضاء خفيفة أن توقظ النائم في هذه المرحلة.
- مرحلة النوم العميق Deep Sleep: ويتوقف فيها حركة العينين، ويصعب فيها إيقاظ النائم، وهي تستغرق عشر دقائق.
- مرحلة النوم العميق جدا Very Deep Sleep: وفي هذه المرحلة يكون عدد معين من الوظائف الحيوية مثل التنفس وضربات القلب عند أقل معدل لها، وهذه المرحلة تجدد القوى الجسمانية ومدتها حوالي ساعة. وتنتهي هذه المرحلة بمرحلة حركة عين سريعة Rapid Eye Movement (REM) تحصل فيها معظم أحلام النوم. وتكون فترة حركة العين السريعة في أول دورة نوم قصيرة (حوالي 10 دقائق) ولكنها تزداد طولاً في الدورات التالية على حساب فترة النوم العميق.
- مرحلة النهوض الظاهري Apparent Waking: وفيها يعود النائم إلى مرحلة النوم الخفيف (المرحلة الثانية).
يحدث تغيير مفاجئ بعد هذه المراحل، إذ يبدأ الدماغ في استعادة نشاط اليقظة، ويبدأ تنبه الجسم النائم بحركات للأرجل واليدين والوجه، وحينئذ قد يستيقظ النائم ويصحح وضعه في هذه المرحلة التي تستغرق من 10 – 15 دقيقة، وقد لا يستيقظ، ولكن يبدأ النائم بعدها في الدخول في دورة جديدة.
يكون النوم عبارة عن دورات Cycles، تتألف كل منها من مراحل. ومراحل النوم Sleep Stages التي يمر بها الإنسان خلال نومه في كل دورة هي خمس مراحل:
- مرحلة النعاس Drowsiness: وفيها يتباطأ إيقاع نشاط الدماغ، الذي لا ينام أبدا. وتستمر هذه المرحلة من بضع ثوان إلى بضع دقائق.
-مرحلة النوم الخفيف Light Sleep: وتستغرق عشرين دقيقة، ويمكن لأي ضوضاء خفيفة أن توقظ النائم في هذه المرحلة.
- مرحلة النوم العميق Deep Sleep: ويتوقف فيها حركة العينين، ويصعب فيها إيقاظ النائم، وهي تستغرق عشر دقائق.
- مرحلة النوم العميق جدا Very Deep Sleep: وفي هذه المرحلة يكون عدد معين من الوظائف الحيوية مثل التنفس وضربات القلب عند أقل معدل لها، وهذه المرحلة تجدد القوى الجسمانية ومدتها حوالي ساعة. وتنتهي هذه المرحلة بمرحلة حركة عين سريعة Rapid Eye Movement (REM) تحصل فيها معظم أحلام النوم. وتكون فترة حركة العين السريعة في أول دورة نوم قصيرة (حوالي 10 دقائق) ولكنها تزداد طولاً في الدورات التالية على حساب فترة النوم العميق.
- مرحلة النهوض الظاهري Apparent Waking: وفيها يعود النائم إلى مرحلة النوم الخفيف (المرحلة الثانية).
يحدث تغيير مفاجئ بعد هذه المراحل، إذ يبدأ الدماغ في استعادة نشاط اليقظة، ويبدأ تنبه الجسم النائم بحركات للأرجل واليدين والوجه، وحينئذ قد يستيقظ النائم ويصحح وضعه في هذه المرحلة التي تستغرق من 10 – 15 دقيقة، وقد لا يستيقظ، ولكن يبدأ النائم بعدها في الدخول في دورة جديدة.
الكَالسيوم هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري للعناصر له العدد الذري 20, والرمز Ca. معدن أرضي قلوي لونه رمادي خفيف، ويستخدم كعامل مخفف لاستخلاص الثوريوم واليورانيوم. وهو العنصر الخامس من ناحية الوفرة على قشرة الأرض. ويعتبر معدنا أساسي للكائنات الحية وذلك لدوره المهم في وظائف الخلايا الحية.
الخصائص
يكون الكالسيوم عند احتراقه لهب ذو لون أحمر مائل إلى الصفرة، وهو يكون طبقة بيضاء سطحية عند تعرضه للهواء.و عندما يتفاعل مع الماء يتكون هيدروكسيد الكالسيوم مطلقاً الهيدروجين. ويتم استخلاص الكالسيوم عن طريق التحليل الكهربائي لفلورايد الكالسيوم.
الاستخدامات
الكالسيوم هو عنصر أساسي من الحمية الصحية. ونقصه يؤدي إلى مشاكل في تكوين العظام والأسنان، بينما تؤدي زيادة جرعته إلى تكوين حصى الكلى. ويحتاج الجسم إلى فيتامين دي حتى يتمم عملية امتصاص الكالسيوم. منتجات الألبان هي أحد المصادر الأساسية والغنية بهذا المعدن. وهو أيضا متوفر بشكل جيد في الفاصولياء والبندق، خاصة عند تناولها نيئة. ويتواجد أيضا في الخضار، خبز القمح الكامل، السمك وأعشاب البحر.
الاستخدامات الأخرى تشمل:
عامل مهبط أثناء استخلاص المعادن الأخرى مثل اليورانيوم والثوريوم.
عامل مزيل للأكسجين الكبريت والكربون من الفلزات الحديدية وغير الحديدية.
يستخدم في إنتاج الالومنيوم، النحاس، الرصاص، الماغنيسيوم والبريليوم.
يستعمل لإنتاج الاسمنت البناء والبلاط.
الكالسيوم كعامل تخثر
الكالسيوم هو عامل التخثر 4. وهو يساعد على إكمال طريق إرسال الإشارة في الصفيحات الدموية ويتم استخراجه من الـEndoplasmic Reticulum عن طريق استقبال [[IP<sub>3</sub>]] من قبل [[مستقبل IP<sub>3</sub>]] على غشاء الـ Endoplasmic Reticulum.
تاريخه
الكالسيوم (كلمة لاتينية calx, وتعني الكلس) تم استخلاصه لأول مرة بواسطة السير همفري دافي في عام 1808 عن طريق التحليل الكهربائي لخليط من الكلس واكسيد الزئبق.
مركباته
أكسيدالكالسيوم (الجير الحي) (CaO) يستخدم في الكثير من العمليات في المصافي الكيميائية وهو يصنع عن طريق تسخين حجرالكلس وإضافة الماء بحذر إليه. عند خلط الجير الحي مع الرمل يتكون ملاط البناء، وهو أيضا عنصر مهم جدا لتكوين اسمنت البورتلاند. عندما يرشح الماء من خلال صخور الحجر الكلسي، يذيب قسما من هذه الصخور مكوننا ممرات وكهوف وتشكيلات صواعد وهوابط كما هو الحال في مغارة جعيتا في لبنان. والماء الناتج هو ماء عسر.
من المكونات المهمة أيضا : نيترات الكالسيوم، كلوريد الكالسيوم وغيرها.
النظائر
للكالسيوم ست نظائر مستقرة، اثنان منها متواجدة بشكل طبيعي: Ca-40 الثابت و Ca-41 المشع وبمدة نصف حياة تساوي 103،000 سنة. 97% من الكالسيوم هو من نوع Ca-40.
غذائياً
عنصر الكالسيوم هو أحد المعادن الضرورية للجسم ، وتتراوح كمية الكالسيوم في جسم الإنسان ما بين 1 – 1.5 كجم حيث يتركز 98% من هذه الكمية في العظام والأسنان، كما يوجد الكالسيوم أيضآ في الدم، فيبلغ نسبته في بلازما الدم 9 – 11 ملجم / لتر. يعمل على توصيل الإشارات الحيوية عبر جدران الخلايا وتشغيل العضلات ، وعلى تحفيز انتقال الإشارات (الكهربية) بين الخلايا العصبية فيما بينها ، وبين الخلايا العصبية والعضلات .
يحتاج الشخص البالغ نحو 1 جرام منه في اليوم ، ( الأطفال يحتاجون ما بين 220 - 500 مليجرام/اليوم) . ويكثر وجوده في أطعمة مثل : الجبن واللبن والزبادي و الخضروات (الخضراء) والسمسم والمياه المعدنية. وكذلك يوجد على هيئة اقراص قابلة للاذابة في الماء
وظائف الكالسيوم
- يعد عنصرآ أساسيآ لبناء العظام والأسنان بتكوين فوسفات الكالسيوم - ضروري في تنظيم ضربات القلب وكذلك انقباض وانبساط عضلات الجسم (يساعد في تجنب تشنج العضلات) - تنظيم انتقال النبضات العصبية في الجهاز العصبي المركزي - يساعد في تكوين جلطة الدم - يساعد في امتصاص الحديد - يمتص في الأمعاء الدقيقة بمساعدة فيتامين "د" وسكر اللاكتوز (يدخل الكالسيوم في عملية تنشيط إنزيمات عديدة ومنها الليبيز Lipase، الذي يُحلل الدهون في الأمعاء ليمتصها الجسم) - يلعب دورآ هامآ في ابقاء ضغط الشرايين طبيعيآ - يساهم في التركيب البروتيني للحمضين النوويين DNA و RNA
مصادر الكالسيوم
اللبن، البيض، اللحم، الخضراوات الورقية كالملفوف والسبانخ، الموالح والمكسرات واللوز، الجبنة، حليب، السمسم، دبس السكر، سمك السردين، سمك السلمون، الثوم، التين المجفف، الشعير، ، بذر عباد الشمس، نخالة الذرة، الجوز. جبنة شيدر، فول الصويا، الحبوب المحصنة.[2]
نقصانة
يؤدي نقصانة إلى ضعف الاعظام وتلف الاسنان والاصابة بالاكزيما و الكساح و و تقلص وتشنج العظلات
الخصائص
يكون الكالسيوم عند احتراقه لهب ذو لون أحمر مائل إلى الصفرة، وهو يكون طبقة بيضاء سطحية عند تعرضه للهواء.و عندما يتفاعل مع الماء يتكون هيدروكسيد الكالسيوم مطلقاً الهيدروجين. ويتم استخلاص الكالسيوم عن طريق التحليل الكهربائي لفلورايد الكالسيوم.
الاستخدامات
الكالسيوم هو عنصر أساسي من الحمية الصحية. ونقصه يؤدي إلى مشاكل في تكوين العظام والأسنان، بينما تؤدي زيادة جرعته إلى تكوين حصى الكلى. ويحتاج الجسم إلى فيتامين دي حتى يتمم عملية امتصاص الكالسيوم. منتجات الألبان هي أحد المصادر الأساسية والغنية بهذا المعدن. وهو أيضا متوفر بشكل جيد في الفاصولياء والبندق، خاصة عند تناولها نيئة. ويتواجد أيضا في الخضار، خبز القمح الكامل، السمك وأعشاب البحر.
الاستخدامات الأخرى تشمل:
عامل مهبط أثناء استخلاص المعادن الأخرى مثل اليورانيوم والثوريوم.
عامل مزيل للأكسجين الكبريت والكربون من الفلزات الحديدية وغير الحديدية.
يستخدم في إنتاج الالومنيوم، النحاس، الرصاص، الماغنيسيوم والبريليوم.
يستعمل لإنتاج الاسمنت البناء والبلاط.
الكالسيوم كعامل تخثر
الكالسيوم هو عامل التخثر 4. وهو يساعد على إكمال طريق إرسال الإشارة في الصفيحات الدموية ويتم استخراجه من الـEndoplasmic Reticulum عن طريق استقبال [[IP<sub>3</sub>]] من قبل [[مستقبل IP<sub>3</sub>]] على غشاء الـ Endoplasmic Reticulum.
تاريخه
الكالسيوم (كلمة لاتينية calx, وتعني الكلس) تم استخلاصه لأول مرة بواسطة السير همفري دافي في عام 1808 عن طريق التحليل الكهربائي لخليط من الكلس واكسيد الزئبق.
مركباته
أكسيدالكالسيوم (الجير الحي) (CaO) يستخدم في الكثير من العمليات في المصافي الكيميائية وهو يصنع عن طريق تسخين حجرالكلس وإضافة الماء بحذر إليه. عند خلط الجير الحي مع الرمل يتكون ملاط البناء، وهو أيضا عنصر مهم جدا لتكوين اسمنت البورتلاند. عندما يرشح الماء من خلال صخور الحجر الكلسي، يذيب قسما من هذه الصخور مكوننا ممرات وكهوف وتشكيلات صواعد وهوابط كما هو الحال في مغارة جعيتا في لبنان. والماء الناتج هو ماء عسر.
من المكونات المهمة أيضا : نيترات الكالسيوم، كلوريد الكالسيوم وغيرها.
النظائر
للكالسيوم ست نظائر مستقرة، اثنان منها متواجدة بشكل طبيعي: Ca-40 الثابت و Ca-41 المشع وبمدة نصف حياة تساوي 103،000 سنة. 97% من الكالسيوم هو من نوع Ca-40.
غذائياً
عنصر الكالسيوم هو أحد المعادن الضرورية للجسم ، وتتراوح كمية الكالسيوم في جسم الإنسان ما بين 1 – 1.5 كجم حيث يتركز 98% من هذه الكمية في العظام والأسنان، كما يوجد الكالسيوم أيضآ في الدم، فيبلغ نسبته في بلازما الدم 9 – 11 ملجم / لتر. يعمل على توصيل الإشارات الحيوية عبر جدران الخلايا وتشغيل العضلات ، وعلى تحفيز انتقال الإشارات (الكهربية) بين الخلايا العصبية فيما بينها ، وبين الخلايا العصبية والعضلات .
يحتاج الشخص البالغ نحو 1 جرام منه في اليوم ، ( الأطفال يحتاجون ما بين 220 - 500 مليجرام/اليوم) . ويكثر وجوده في أطعمة مثل : الجبن واللبن والزبادي و الخضروات (الخضراء) والسمسم والمياه المعدنية. وكذلك يوجد على هيئة اقراص قابلة للاذابة في الماء
وظائف الكالسيوم
- يعد عنصرآ أساسيآ لبناء العظام والأسنان بتكوين فوسفات الكالسيوم - ضروري في تنظيم ضربات القلب وكذلك انقباض وانبساط عضلات الجسم (يساعد في تجنب تشنج العضلات) - تنظيم انتقال النبضات العصبية في الجهاز العصبي المركزي - يساعد في تكوين جلطة الدم - يساعد في امتصاص الحديد - يمتص في الأمعاء الدقيقة بمساعدة فيتامين "د" وسكر اللاكتوز (يدخل الكالسيوم في عملية تنشيط إنزيمات عديدة ومنها الليبيز Lipase، الذي يُحلل الدهون في الأمعاء ليمتصها الجسم) - يلعب دورآ هامآ في ابقاء ضغط الشرايين طبيعيآ - يساهم في التركيب البروتيني للحمضين النوويين DNA و RNA
مصادر الكالسيوم
اللبن، البيض، اللحم، الخضراوات الورقية كالملفوف والسبانخ، الموالح والمكسرات واللوز، الجبنة، حليب، السمسم، دبس السكر، سمك السردين، سمك السلمون، الثوم، التين المجفف، الشعير، ، بذر عباد الشمس، نخالة الذرة، الجوز. جبنة شيدر، فول الصويا، الحبوب المحصنة.[2]
نقصانة
يؤدي نقصانة إلى ضعف الاعظام وتلف الاسنان والاصابة بالاكزيما و الكساح و و تقلص وتشنج العظلات
مخاطر ومشكلة الدبوس المعدني (Staple) في أكياس
التي باك (Tea Bag) من زاوية سلامة الغذاء
=================================_
مشكلة الدبوس المعدني (Staple) الموجود في عبوة الشاي (Tea Bag)، من زاوية سلامة الغذاء (Food Safety) ونظام تحليل المخاطر (HACCP) حيث في العديد من خطوط إنتاج الشاي التجارية، يتم استخدام "دبوس معدني" لتثبيت الخيط في كيس الشاي. رغم أن هذا يبدو تفصيلًا بسيطًا، إلا أن له تأثيرات محتملة على سلامة الغذاء ويدخل ضمن تحليل المخاطر الفيزيائية (Physical Hazards) في نظم الجودة مثل HACCP وISO 22000.
لماذا يُعتبر الدبوس مصدر خطر؟
====================
اولا :تصنيف الخطر: Hazard Classification
1- النوع: خطر فيزيائي (Physical Hazard).
2- الوصف: جسم معدني صغير قد ينفصل عن الكيس ويدخل في المشروب.
3- احتمالية الحدوث: متوسطة إلى منخفضة.
4- درجة الخطورة: متوسطة – قد تؤدي إلى جروح بالفم أو البلعوم، أو تلوث معدني.
5- جهة الرقابة: HACCP / CCP في خط التعبئة.
ثانيا: المخاطر المحتملة للدبوس:
1- انفصال الدبوس داخل الكوب أثناء التحريك أو بسبب تسخين الماء.
2- تفاعل المعدن مع الماء الساخن، ما يؤدي إلى تغيرات طعم أو تسرب معادن.
3- عدم ملاءمته للأطفال أو المسنين حيث يزيد خطر البلع أو الإصابة.
4- عدم توافقه مع أنظمة الكشف عن المعادن في بعض المصانع.
لماذا لا يتم تصنيفه دائمًا كخطر فيزيائي في كل الأنظمة؟
====================================
1- بعض الأنظمة تعتبره جزءًا من التصميم المعتمد تقنيًا إذا تم تصنيعه وفق مواصفات آمنة وثابتة.
2- يُستخدم في بعض الدول بقرار تقني يعتمد على عدم وجود حالات إصابة مثبتة.
3- لكنه يبقى خطرًا كامناً يجب تقييمه حسب تحليل المخاطر الخاص بكل مصنع.
الحل الفني للموضوع
===============
الاستغناء عن الدبوس المعدني
1. استخدام اللحام الحراري (Heat Sealing): تقنية تلحيم الورق والخيط بالحرارة بدون أي معدن ومستخدمة على نطاق واسع في أوروبا وآسيا وتقلل خطر الأجسام الغريبة وتحسن صورة المنتج أمام المستهلك.
2. استخدام غرز الخيط (Stitched Tea Bags): خياطة الخيط في الكيس بخيط طبيعي (مثل القطن) ومناسبة للمنتجات العضوية أو الفاخرة.
3. إعادة تصميم التاغ (Tag) والربط: استخدام لاصق غذائي آمن لتثبيت التاغ بالخيط أو تصنيع أكياس بدون تاغ تمامًا (بعض خطوط إنتاج الشاي السائب).
إجراءات الوقاية والتحكم داخل المصنع
=========================
اولا :ضمن نظام HACCP:
1- نقطة حرجة للتحكم CCP: التأكد من ثبات الدبوس وعدم وجود خلل في التركيب.
2- نقطة تفتيش: جهاز كشف المعادن (Metal Detector) لضمان عدم دخول أجسام غريبة.
3- تدريب العمال على التحقق من التثبيت السليم في خط التعبئة.
ثانيا:في خطة سلامة الغذاء:
1- إدراج الدبوس في سجل تحليل المخاطر الفيزيائية.
2- إعداد تعليمات واضحة في PRPs (البرامج التمهيدية).
3- إدخال توجيهات على بطاقة المواصفات الفنية (Spec Sheet) للمنتج النهائي.
توصيات للتعبئة والتسويق
==================
وضع تنبيه صغير على العبوة:
"تم تثبيت خيط الكيس باستخدام دبوس معدني. يُرجى إزالة الكيس بعد النقع قبل الشرب."
أو الأفضل: اعتماد كيس شاي خالٍ تمامًا من المعدن لضمان ثقة المستهلك.
التقيم والتوصيات
===========
العنصر/ التقييم
نوع الخطر /فيزيائي
درجة الخطورة /متوسطة
التوصية/ إلغاء الدبوس واستخدام وسائل بديلة
الأنظمة المرجعية/ HACCP – ISO 22000 – FDA – GFSI
عدنان محمد خضر
التي باك (Tea Bag) من زاوية سلامة الغذاء
=================================_
مشكلة الدبوس المعدني (Staple) الموجود في عبوة الشاي (Tea Bag)، من زاوية سلامة الغذاء (Food Safety) ونظام تحليل المخاطر (HACCP) حيث في العديد من خطوط إنتاج الشاي التجارية، يتم استخدام "دبوس معدني" لتثبيت الخيط في كيس الشاي. رغم أن هذا يبدو تفصيلًا بسيطًا، إلا أن له تأثيرات محتملة على سلامة الغذاء ويدخل ضمن تحليل المخاطر الفيزيائية (Physical Hazards) في نظم الجودة مثل HACCP وISO 22000.
لماذا يُعتبر الدبوس مصدر خطر؟
====================
اولا :تصنيف الخطر: Hazard Classification
1- النوع: خطر فيزيائي (Physical Hazard).
2- الوصف: جسم معدني صغير قد ينفصل عن الكيس ويدخل في المشروب.
3- احتمالية الحدوث: متوسطة إلى منخفضة.
4- درجة الخطورة: متوسطة – قد تؤدي إلى جروح بالفم أو البلعوم، أو تلوث معدني.
5- جهة الرقابة: HACCP / CCP في خط التعبئة.
ثانيا: المخاطر المحتملة للدبوس:
1- انفصال الدبوس داخل الكوب أثناء التحريك أو بسبب تسخين الماء.
2- تفاعل المعدن مع الماء الساخن، ما يؤدي إلى تغيرات طعم أو تسرب معادن.
3- عدم ملاءمته للأطفال أو المسنين حيث يزيد خطر البلع أو الإصابة.
4- عدم توافقه مع أنظمة الكشف عن المعادن في بعض المصانع.
لماذا لا يتم تصنيفه دائمًا كخطر فيزيائي في كل الأنظمة؟
====================================
1- بعض الأنظمة تعتبره جزءًا من التصميم المعتمد تقنيًا إذا تم تصنيعه وفق مواصفات آمنة وثابتة.
2- يُستخدم في بعض الدول بقرار تقني يعتمد على عدم وجود حالات إصابة مثبتة.
3- لكنه يبقى خطرًا كامناً يجب تقييمه حسب تحليل المخاطر الخاص بكل مصنع.
الحل الفني للموضوع
===============
الاستغناء عن الدبوس المعدني
1. استخدام اللحام الحراري (Heat Sealing): تقنية تلحيم الورق والخيط بالحرارة بدون أي معدن ومستخدمة على نطاق واسع في أوروبا وآسيا وتقلل خطر الأجسام الغريبة وتحسن صورة المنتج أمام المستهلك.
2. استخدام غرز الخيط (Stitched Tea Bags): خياطة الخيط في الكيس بخيط طبيعي (مثل القطن) ومناسبة للمنتجات العضوية أو الفاخرة.
3. إعادة تصميم التاغ (Tag) والربط: استخدام لاصق غذائي آمن لتثبيت التاغ بالخيط أو تصنيع أكياس بدون تاغ تمامًا (بعض خطوط إنتاج الشاي السائب).
إجراءات الوقاية والتحكم داخل المصنع
=========================
اولا :ضمن نظام HACCP:
1- نقطة حرجة للتحكم CCP: التأكد من ثبات الدبوس وعدم وجود خلل في التركيب.
2- نقطة تفتيش: جهاز كشف المعادن (Metal Detector) لضمان عدم دخول أجسام غريبة.
3- تدريب العمال على التحقق من التثبيت السليم في خط التعبئة.
ثانيا:في خطة سلامة الغذاء:
1- إدراج الدبوس في سجل تحليل المخاطر الفيزيائية.
2- إعداد تعليمات واضحة في PRPs (البرامج التمهيدية).
3- إدخال توجيهات على بطاقة المواصفات الفنية (Spec Sheet) للمنتج النهائي.
توصيات للتعبئة والتسويق
==================
وضع تنبيه صغير على العبوة:
"تم تثبيت خيط الكيس باستخدام دبوس معدني. يُرجى إزالة الكيس بعد النقع قبل الشرب."
أو الأفضل: اعتماد كيس شاي خالٍ تمامًا من المعدن لضمان ثقة المستهلك.
التقيم والتوصيات
===========
العنصر/ التقييم
نوع الخطر /فيزيائي
درجة الخطورة /متوسطة
التوصية/ إلغاء الدبوس واستخدام وسائل بديلة
الأنظمة المرجعية/ HACCP – ISO 22000 – FDA – GFSI
عدنان محمد خضر
🔺الثعلب الذي يطارد دجاجتين في نفس الوقت، سيعود جائعًا إلى المنزل!!!!
🔸مثل أفريقي
☑️"من جرّى خلف هدفين، ضاع عنه الطريق،
فالطامع بكل شيء، غالبًا لا ينال شيئًا.
ركّز جهدك، واسلك سبيلًا واحدًا بثبات،
فالعاقل من عرف أين يضع خطاه، لا من شتّته الطمع."
🔸مثل أفريقي
☑️"من جرّى خلف هدفين، ضاع عنه الطريق،
فالطامع بكل شيء، غالبًا لا ينال شيئًا.
ركّز جهدك، واسلك سبيلًا واحدًا بثبات،
فالعاقل من عرف أين يضع خطاه، لا من شتّته الطمع."
الشامل حول ملح الهيمالايا (Himalayan Pink Salt) تكوينه وفوائده واستخداماته ومدى صحته مقارنة بالأملاح الأخرى
======================================
ملح الهيمالايا الوردي هو نوع من الملح الصخري يُستخرج من مناجم ملحية قديمة تقع على سفوح جبال الهيمالايا، خاصة في منطقة كوهات في باكستان (Khewra Salt Mine)، وهي ثاني أكبر منجم ملح في العالم.
يتميّز بلونه الوردي المائل إلى الأحمر الفاتح نتيجة احتوائه على مجموعة من المعادن الطبيعية النادرة، ويُسوّق على نطاق واسع كبديل "طبيعي" و"نقي" لملح الطعام الأبيض المكرر.
التكوين الكيميائي
============
رغم أن كلوريد الصوديوم (NaCl) يبقى المكوّن الأساسي بنسبة تقارب 97%–98%، فإن ملح الهيمالايا يحتوي على 84 عنصرًا معدنيًا ضئيل التركيز، ومن أهمها:
1- المعدن التركيز التقريبي (ppm) الفائدة البيولوجية المحتملة
2- الحديد (Fe) 38–50 يسبب اللون الوردي – مفيد لتكوين الدم
3- الكالسيوم (Ca) 400–450 ضروري لصحة العظام والأسنان
4- البوتاسيوم (K) 100–160 ينظم ضغط الدم والوظائف العضلية
5- المغنيسيوم (Mg) 150–170 يشارك في أكثر من 300 تفاعل أنزيمي
6- الزنك، المنغنيز، النحاس < 5 عناصر نادرة مهمة للأيض المناعي والعصبي
ملاحظة: التركيزات منخفضة جدًا مقارنة بالاحتياج اليومي، لكن طبيعتها "الخام" تُسوّق كميزة غذائية.
الفوائد الصحية المحتملة
===============
رغم افتقاره إلى أدلة علمية قاطعة تدعمه كـ "بديل صحي متفوق"، إلا أن الدراسات والتجارب التسويقية تدعم الفوائد التالية:
1. نقاء طبيعي: لا يخضع لعمليات تكرير صناعية ولا يُضاف إليه مواد مانعة للتكتل أو معالجة باليود الصناعي.
2. مصدر نادر للعناصر النادرة: يحتوي على آثار من المعادن النادرة غير الموجودة في الملح الأبيض التقليدي.
3. توازن كهربائي للجسم: يستخدمه بعض الرياضيين وممارسي اليوغا لاستعادة التوازن الكهربي في الجسم (Electrolyte balance).
4. تحسين امتصاص الماء: يدخل في مشروبات ترطيب طبيعية (مثل ماء الليمون مع ملح الهيمالايا) لتحسين امتصاص السوائل.
5. الاستعمالات الطبية التقليدية: يُستخدم تقليديًا في الطب الآيورفيدي والطب الصيني لتنقية الجسم والمساعدة على الهضم.
ملاحظة : لا توجد دراسات سريرية واسعة تؤكد هذه الفوائد بنسبة حاسمة.
الاستخدامات الغذائية
==============+=
1- الطبخ والتوابل: كبديل فاخر للملح العادي، خاصة في مطاعم الذواقة.
2- أحجار الطبخ: تُقطع إلى ألواح يُطهى عليها اللحم أو الخضار.
3- ملح الطاولة الوردي: يُباع في عبوات زجاجية فاخرة.
4- خلطات التوابل الصحية: يدخل في خلطات غذائية طبيعية.
5- الماء القلوي الطبيعي: يُستخدم في تحضير ما يُسمى "Sole Water" (ماء مشبع بملح الهيمالايا).
الاستخدامات غير الغذائية
=================
1- الاستحمام المعدني (Bath Salt): يساعد على استرخاء العضلات وتنشيط الجلد.
2- مصابيح الملح (Salt Lamps): يُقال إنها تنقّي الهواء وتبعث طاقة إيجابية (رغم أن الأدلة محدودة).
3- منتجات السبا والتجميل: يدخل في مقشرات البشرة والأقنعة المعدنية.
هل هو صحي أكثر؟
============
1- لا توجد أدلة علمية دامغة تثبت أن ملح الهيمالايا "أكثر صحة" من الملح العادي من حيث تأثيره على ضغط الدم أو القلب.
2- الفارق الغذائي في المعادن ضئيل جدًا، ويجب تناول كميات كبيرة منه للحصول على تلك المعادن، وهو أمر غير صحي.
3- ومع ذلك، فإن عدم تكريره، ونقاؤه، ونكهته الخاصة، تجعله مرغوبًا كخيار فاخر ونظيف غذائيًا.
الأسواق والمبيعات العالمية
===================
1- يُسوّق في أوروبا وأمريكا والخليج على أنه ملح "طبيعي – نقي – عضوي".
2- يدخل في منتجات فاخرة تصل أسعارها إلى 10–20 ضعف سعر الملح التقليدي.
3- باكستان هي المصدر الأول عالميًا، تليها الهند ونيبال.
4- يمكن تعبئته محليًا مع التركيز على الهوية الطبيعية والتغليف الفاخر.
الخاتمة والتوصيات
============
ملح الهيمالايا الوردي هو منتج طبيعي عالي القيمة التجارية، يتميز بجماله البصري، نقائه المعدني، واستعمالاته المتعددة. ورغم محدودية الفائدة الغذائية من المعادن الموجودة فيه، إلا أن قيمته تكمن في "النقاء والرمزية والطبيعة" التي يعبّر عنها.
يوصى باستخدامه:
كبديل فاخر وليس كمصدر غذائي أساسي.
ضمن نظام غذائي متوازن يحتوي على مصادر يود أخرى.
في الصناعات التجميلية والسبا والمنتجات العضوية.
عدنان محمد خضر
======================================
ملح الهيمالايا الوردي هو نوع من الملح الصخري يُستخرج من مناجم ملحية قديمة تقع على سفوح جبال الهيمالايا، خاصة في منطقة كوهات في باكستان (Khewra Salt Mine)، وهي ثاني أكبر منجم ملح في العالم.
يتميّز بلونه الوردي المائل إلى الأحمر الفاتح نتيجة احتوائه على مجموعة من المعادن الطبيعية النادرة، ويُسوّق على نطاق واسع كبديل "طبيعي" و"نقي" لملح الطعام الأبيض المكرر.
التكوين الكيميائي
============
رغم أن كلوريد الصوديوم (NaCl) يبقى المكوّن الأساسي بنسبة تقارب 97%–98%، فإن ملح الهيمالايا يحتوي على 84 عنصرًا معدنيًا ضئيل التركيز، ومن أهمها:
1- المعدن التركيز التقريبي (ppm) الفائدة البيولوجية المحتملة
2- الحديد (Fe) 38–50 يسبب اللون الوردي – مفيد لتكوين الدم
3- الكالسيوم (Ca) 400–450 ضروري لصحة العظام والأسنان
4- البوتاسيوم (K) 100–160 ينظم ضغط الدم والوظائف العضلية
5- المغنيسيوم (Mg) 150–170 يشارك في أكثر من 300 تفاعل أنزيمي
6- الزنك، المنغنيز، النحاس < 5 عناصر نادرة مهمة للأيض المناعي والعصبي
ملاحظة: التركيزات منخفضة جدًا مقارنة بالاحتياج اليومي، لكن طبيعتها "الخام" تُسوّق كميزة غذائية.
الفوائد الصحية المحتملة
===============
رغم افتقاره إلى أدلة علمية قاطعة تدعمه كـ "بديل صحي متفوق"، إلا أن الدراسات والتجارب التسويقية تدعم الفوائد التالية:
1. نقاء طبيعي: لا يخضع لعمليات تكرير صناعية ولا يُضاف إليه مواد مانعة للتكتل أو معالجة باليود الصناعي.
2. مصدر نادر للعناصر النادرة: يحتوي على آثار من المعادن النادرة غير الموجودة في الملح الأبيض التقليدي.
3. توازن كهربائي للجسم: يستخدمه بعض الرياضيين وممارسي اليوغا لاستعادة التوازن الكهربي في الجسم (Electrolyte balance).
4. تحسين امتصاص الماء: يدخل في مشروبات ترطيب طبيعية (مثل ماء الليمون مع ملح الهيمالايا) لتحسين امتصاص السوائل.
5. الاستعمالات الطبية التقليدية: يُستخدم تقليديًا في الطب الآيورفيدي والطب الصيني لتنقية الجسم والمساعدة على الهضم.
ملاحظة : لا توجد دراسات سريرية واسعة تؤكد هذه الفوائد بنسبة حاسمة.
الاستخدامات الغذائية
==============+=
1- الطبخ والتوابل: كبديل فاخر للملح العادي، خاصة في مطاعم الذواقة.
2- أحجار الطبخ: تُقطع إلى ألواح يُطهى عليها اللحم أو الخضار.
3- ملح الطاولة الوردي: يُباع في عبوات زجاجية فاخرة.
4- خلطات التوابل الصحية: يدخل في خلطات غذائية طبيعية.
5- الماء القلوي الطبيعي: يُستخدم في تحضير ما يُسمى "Sole Water" (ماء مشبع بملح الهيمالايا).
الاستخدامات غير الغذائية
=================
1- الاستحمام المعدني (Bath Salt): يساعد على استرخاء العضلات وتنشيط الجلد.
2- مصابيح الملح (Salt Lamps): يُقال إنها تنقّي الهواء وتبعث طاقة إيجابية (رغم أن الأدلة محدودة).
3- منتجات السبا والتجميل: يدخل في مقشرات البشرة والأقنعة المعدنية.
هل هو صحي أكثر؟
============
1- لا توجد أدلة علمية دامغة تثبت أن ملح الهيمالايا "أكثر صحة" من الملح العادي من حيث تأثيره على ضغط الدم أو القلب.
2- الفارق الغذائي في المعادن ضئيل جدًا، ويجب تناول كميات كبيرة منه للحصول على تلك المعادن، وهو أمر غير صحي.
3- ومع ذلك، فإن عدم تكريره، ونقاؤه، ونكهته الخاصة، تجعله مرغوبًا كخيار فاخر ونظيف غذائيًا.
الأسواق والمبيعات العالمية
===================
1- يُسوّق في أوروبا وأمريكا والخليج على أنه ملح "طبيعي – نقي – عضوي".
2- يدخل في منتجات فاخرة تصل أسعارها إلى 10–20 ضعف سعر الملح التقليدي.
3- باكستان هي المصدر الأول عالميًا، تليها الهند ونيبال.
4- يمكن تعبئته محليًا مع التركيز على الهوية الطبيعية والتغليف الفاخر.
الخاتمة والتوصيات
============
ملح الهيمالايا الوردي هو منتج طبيعي عالي القيمة التجارية، يتميز بجماله البصري، نقائه المعدني، واستعمالاته المتعددة. ورغم محدودية الفائدة الغذائية من المعادن الموجودة فيه، إلا أن قيمته تكمن في "النقاء والرمزية والطبيعة" التي يعبّر عنها.
يوصى باستخدامه:
كبديل فاخر وليس كمصدر غذائي أساسي.
ضمن نظام غذائي متوازن يحتوي على مصادر يود أخرى.
في الصناعات التجميلية والسبا والمنتجات العضوية.
عدنان محمد خضر