أين نجد الفيتامين A الغذائي؟

يتوفر الفيتامين أ A Vitamin الغذائي أو الطبيعي في كبد العديد من الحيوانات بنسبة عالية، ويتوفر في كثير من الخضار والفاكهة والمنتجات الحيوانية. وسنعطي هنا أكثر المصادر أهمية مع الوزن المكافئ للريتينول الفعال أو النشط من أشكال فيتامين A الموجودة في 100 غرام من المصدر، والنسبة المئوية من الريتينول منسوبة لحاجة الجسم اليومية للرجل البالغ من الفيتامين A بشكل ريتينول التي ذكرناها أعلاه (900 ميكروغرام).

- زيت كبد الحوت (30000 ميكروغرام، 3333%، أو 33.33 مرة حاجة الجسم)
- كبد الديك الرومي (8058 ميكروغرام، 895%)
- كبد البقر أو الغنم أو السمك (6500 ميكروغرام، 722%)
- كبد الدواجن (3296 ميكروغرام، 366%)
- الفليفلة الحمراء (2081 ميكروغرام، 231%)
- البطاطا الحلوة (2081 ميكروغرام، 107%)
- الجزر (Carrot ومنه جاء اسم الكاروتينات) (835 ميكروغرام، 93%)
- ورق البروكولي (800 ميكروغرام، 89%)
- الكرنب (681 ميكروغرام، 76%)
- الهندباء الجزء الأخضر (508 ميكروغرام، 56%)
- السبانخ (469 ميكروغرام، 52%)
- اليقطين (426 ميكروغرام، 43%)
- جبن شيدار (265 ميكروغرام، 29%)
- الشمام (169 ميكروغرام، 19%)
- البيض (140 ميكروغرام، 16%)
- المشمش (96 ميكروغرام، 11%)

ويوجد الفيتامين A بنسب أقل في كل من: البندورة (الطماطم) ، المانغو ، أنواع البقوليات ، الحليب ، الفليفلة الحلوة.

مواد كيميائية خطرة في مستحضرات التجميل المستعملة يومياً

 

 

 

  

نورة النقيثان- بث اثنا عشر مادة كيميائية خطرة نتعرض لها يوميا عند استخدامنا لكثير من مستحضرات التجميل والعناية الشخصية، تتواجد في الصابون والشامبو، وصبغات الشعر، والكريمات والمراهم والمعطرات وغيرها، ولخطورتها الشديدة وصفها بعض العلماء «بالمواد القذرة»، الباحثة الأميركية «كاثرين زاندونيلا «أشارت في مقال علمي بعنوان: The Dirty Dozen Chemicals in Cosmetics «، نشر عبر الدليل للمستهلك (Green Guide)، والذي يصدر مرة كل شهرين عن The Green Guide Institute بالولايات المتحدة الأميركية إلى تلك المواد، كما استندت في مقالها إلى دراسات متعددة لوكالة حماية البيئة الأميركية، ومديرية الدواء والغذاء الأميركية خاصة نتائج مسح علمي أجرته المديرية عام 2007 بعنوان «الحملة من أجل مستحضرات تجميل مأمونة»، وكذا بعض الدراسات التي أجريت بالاتحاد الأوروبي.
«كاترين زاندونيلا» قالت إن إلقاء الضوء حول تلك المواد، يجعلنا نتجنبها أو نخفف على الأقل من أضرارها، حيث إن التعرض اليومي لها معاناة تراكم السمية في أجسامنا، والتي من شأنها أن تعرضنا لمشاكل صحية وخيمة في المستقبل، ووفق الباحثة فإن تلك المواد هي: 

1 - مضادات البكتريا
المبالغة في استعمال مضادات البكتريا قد يمنعها من أن تكافح بفاعلية الجراثيم المسببة للأمراض، مثل إي كولاي، السالمونيلا وغيرها، ومادة التريكلوزان المضادة للبكتريا، والتي تستعمل على نطاق واسع في الصابون ومعجون الأسنان اكتشف وجودها في حليب الأم، ووجدت دراسة حديثة أنها تعوق نشاط هرمون التستوستيرون الذكري في الخلايا.

2 - قطران الفحم
مواد سوداء سائلة من مخلفات التقطير لإنتاج الفحم وفحم الكوك، وهو يستعمل كعنصر فعال في شامبو مكافحة قشرة الرأس والكريمات المضادة للحكاك والأصباغ التي أساسها قطران الفحم مثل 
Blue 1 المستخدمة في معجون الأسنان، Green 3 المستخدمة في قطرة (غسول) العينين، وقد بينت الدراسات التي أجريت على الحيوانات أنها مسرطنة، خاصة عندما تم حقنها تحت الجلد.

3 - ثنائي الإيثانولامين (Diethanolamine DEA) 
يعد ثنائي الإيثانولامين (DEA) مدمرا محتملا للخلايا، وهناك أدلة على تسببه للسرطان، ومشكلته إنه يستنفد الكلور من الجسم، ويمنع امتصاص الكولين، والمغذيات اللازمة لنمو دماغ الجنين.

4 - 1.4 ديوكسان - 1.4 Dioxane 
يستخدم مع كثير مستحضرات التجميل ومزيلات الروائح، والتنظيف، والتحضير للمنظفات يمكن أن يظهر كملوث في منتجات تحتوي على sodium laureth sulfate ومكونات تشتمل على المصطلحات «PEG»، «-xynol>»، oleth»، «ceteareth، واعتبرته وكالة حماية البيئة الأميركية مسرطن بشري محتمل على أساس الدراسات التي أجريت علي الحيوانات.

5 - الفورمالهيد Formaldehyde 
يدخل في صناعات صابون استحمام الأطفال، وطلاء الأظافر، وأصباغ الشعر، والمواد اللاصقة لرموش العيون، وقد ينتج عن تحلل بعض المواد مثل الديازوليدينيل diazolidinyl urea، وبولة الايميدازوليدينيل imidazolidinyl urea، ومركبات الكواترنيوم quaternium، ويصنف الفورمالديهايد على أنه مسرطن بشري، وجرى الربط بينه والأنف، وسرطان الرئة، مع احتمال وجود صلة لسرطان الدم وسرطان الدماغ. علي المدى القصير التعرض لمستويات عالية من الفورمالهيد يمكن أن يصبح قاتلا، كما أنه على المدى الطويل فالتعرض لمستويات منخفضة قد يسبب صعوبة في التنفس، والإكزيما.

6 - المعطرات
قد تحتوي المعطرات على مركبات الفثاليت phthalates التي تخل بالغدد الصماء، وقد تتسبب في البدانة، وتؤدي أيضا إلى أضرار في النمو والجهاز التناسلي.

7 - الرصاص والزئبق
يدخل الرصاص في بعض المستحضرات، مثل أصباغ الشعر الخاصة بالرجال، حيث يوجد في صورة أسيتات الرصاص، كما يوجد طبيعيا في السليكا المائية التي تدخل في صناعة معجون الأسنان، ويتسبب الرصاص في إعاقة إنزيم فيروكيلاتيز وهو إنزيم مهم لتصنيع الدم، مما يعمل على رفع مستوى مادة البورفيرين، وبالتالي بعض المشكلات المرضية في الدم والجهاز العصبي، والزئبق فيوجد في الماسكارا التي تطلي بها الرموش ويؤدي التعرض إلى الزئبق إلى تلف الدماغ.
8 - النانو جزيئات Nanoparticles
هي جزيئات متناهية الصغر، قد تخترق الجلد وتتلف الخلايا الدماغية، وتظهر في أعداد كبيرة من مستحضرات التجميل وكريمات حماية الجلد من الشمس، والأكثر تسببا بالمشكل منها هي نانو جزيئات أكسيد الزنك، ثاني أكسيد التيتانيوم التي تستعمل في حماية الجلد من أشعة الشمس وبقدر الأماكن يجب استخدام جزيئات يزيد حجمها عن 100 نانومتر (المللمتر يساوي مليون نانومتر).

9 - البارابين Parabens 
هي مجموعة من المواد الكيميائية المستخدمة كمواد حافظة مضادة للفطريات والبكتريا في مستحضرات التجميل والصناعات الدوائية، وفي أنواع عديدة من الصيغ، ورغم أن هذه المواد لها تاريخ طويل من الاستخدام الآمن، فإن هناك بعض التحذيرات من استخدام بعضها.

الغشاء (بMembrane) هو طبقة من مادة تعمل كحاجز بين وسطين لاتسمح بعبور مواد، جسيمات أو جزئيات معينة عند مرورها عبر الغشاء. فيتم السماح بالعبور للجسيمات المسموح بها ولايتم السماح للباقى بالنفاذ.
وتختلف الاغشية في سمكها، وتركيبها الذي يمكن ان يكون متجانس أو غير متجانس. ويمكن أيضا تصنيف الاغشية حسب قطر المسام طبقا لتصنيفات وضعها الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية.


تكنولوجيا الأغشية


بدأ استخدام أنظمة الأغشية (Membrane Systems) لتحقيق الهداف الخاصة في معالجة المياه و تحليتها في ستينيات القرن الماضي و مع مرور الوقت تنوعت التطبيقات التي تستخدم فيها تكنولوجيا الأغشية حتى أصبحت في السنوات العشرة الأخيرة التقنية الواعدة في الحصول على مياه صرف صحي معالجة و بمواصفات عالية الجودة. و تشير بعض الأبحاث الى أن معدل تزايد نمو استخدام هذه التقنية عبر العالم بحوالي 9 % سنويا و بحيث تمثل المشاريع الخاصة بتنقية المياه الملوثة المنزلية و الصناعية بواسطة الأغشية حوالي 20 % من مجمل المشاريع عبر العالم. إن استخدام تقنية الأغشية في معالجة المياه الملوثة تهدف الى الحصول على مياه معالجة ذات نوعية عالية منسجمة دوما" مع المواصفات القياسية للمياه المعالجة المراد إعادة استخدامها بالإضافة الى التخلص من النواتج الثانوية للمواد المطهرة المستخدمة حاليا" (مثل الكلور) مع ازالة العوامل الممرضة التي تؤثر على صحة الإنسان.



تتضمن تقنية الأغشية استخدام أغشية شبه نفوذة (Semi-permeable Membranes) بحيث تعمل على فصل المواد الصلبة المعلقة و المنحلة من المياه. و هناك طريقتان للفصل الغشائي إما الفصل عبر الضغط الهيدروليكي (بالضغط السالب الانفراغي) أو بواسطة الفصل الكهربائي. و تعد أنظمة الفصل تحت الضغط هي الأكثر شيوعا" حيث تجبر المياه الملوثة بالمرور عبر الأغشية شبه النفوذة مما يؤدي لحجز الملوثات المراد التخلص منها أو تخفيضها ضمن حوض المعالجة و السماح فقط للمياه المعالجة بالخروج . و تتضمن تقنيات الفصل الغشائي بالضغط عدد من أنظمة الفلترة الغشائية و ذلك وفقا" لأقطار المسامات الموجودة ضمن الغشاء شبه النفوذ و بالتالي المواد القادرة على حجزها و هي تشمل:



-  الفلترة الميكروية الدقيقة  Microfiltration / MF /

- الفلترة مافوق الميكروية (فلترة فوقية)   Ultrafiltration / UF /

-   الفلترة النانومترية  Nanofiltration   / NF /

-    التناضح العكسي Reverse Osmosis  / RO /


و هذه الأغشية يمكن أن تصنع من مواد بوليميرية سيليلوزية أو من السيراميك أو من الأكاسيد المعدنية و بعضها يتكون من تشكيل طبقة رقيقة من البولي اميد. أغشية السيراميك و الأكاسيد المعدنية تستخدم عادة لصناعة أغشية UF الأنبوبية و على الرغم من أنها أكبر كلفة من الأغشية البوليميرية إلا أن مزاياها التشغيلية أكبر مثل تحملها لمياه ذات درجات حرارة مرتفعة.

20 معلومة قد لا تعرفها عن الجاذبية

ترجمة موقع ناسا بالعربي

1- قال أوبي-وان كينوبي Obi-Wan Kenobi في فيلم حرب النجوم، أنّ القوة تحيط بنا وتخترقنا، وتربط المجرة ببعضها البعض. إنه يتكلم عن الجاذبية وذلك أمرٌ شيق، فالجاذبية تربط المجرة ببعضها البعض، وكذلك تخترقنا وتمتد فيزيائيا خلالنا، وتحافظ على ارتباطنا بالأرض.

2- على خلاف القوة وجوانبها المضيئة والمظلمة، لا تمتلك الجاذبية ازدواجية بعملها لأنّها تجذب فقط، ولا تصبح قوة تنافر أبداً.

3- تحاول ناسا تطوير أشعة جرّارة (tractor beams) تستطيع تحريك الأجسام وخلق قوة جاذبة لعرقلة عمل الجاذبية.

4- يختبر الركاب في مدينة الملاهي وفي محطة الفضاء الدولية ما يسمى بالجاذبية الميكروية (المعروفة خطأً بانعدام الجاذبية)، لأنهم يسقطون بنفس سرعة المركبة.

5- سيصل وزن شخص ما، يزن 150 باوند على سطح الأرض، إلى 354 باوند على سطح العملاق الغازي "المشتري" إنْ أمكنه الوقوف على سطحه طبعاً، فالكتلة الأكبر تمتلك جاذبية أكبر.

6- للتخلص من الجاذبية الأرضية والإفلات منها، يجب أن يتحرك أي شيء بسرعة 7 ميل/الثانية، ما يقارب (11 كم\ثانية) وهي سرعة الهروب من كوكبنا.

7- تُعتبر الجاذبية أضعف القوى الأربعة الأساسية المعروفة، وهي الكهرومغناطيسية، والقوى النووية الضعيفة التي تتحكم بتفكك الذرات، والقوى النووية القوية المسؤولة عن الترابط بين النوى الذرية.

8- يمتلك مغناطيس بحجم القطعة النقدية المعدنية (10 سنتات) قوة كهرومغناطيسية تكفي للتغلب على جاذبية الأرض، وهو يلتصق بالثلاجة.

9- لم تسقط التفاحة على رأس نيوتن أبداً، ولكنّها جعلته يتساءل فيما إذا كانت القوة التي أسقطتها قادرة على أن تؤثر على حركة القمر حول الأرض.

10- قادت التفاحة نيوتن إلى أول قانون للتربيع العكسي في العلم وهو

F=G×(mM)/r2F=G×(mM)/r2؛

ويعني ذلك أن الجاذبية بين جسمين تعتمد على
مربع المسافة بينهما.

11- يعني قانون التربيع العكسي للجاذبية أيضاً، أن الجاذبية غير محدودة عملياً.

12- جاء التعريف الآخر للجاذبية، الذي يعني الشيء الثقيل أو الجهد، من الأصل اللاتيني للكلمة (gravis)، أو ثقيل.

13- التسارع الذي تسببه قوة الجاذبية يكون بنفس المعدل على كل الأجسام، بغض النظر عن الوزن، فإذا رمينا كرتين بنفس الحجم وبأوزان مختلفة من سطح بناية، ستصلان إلى الأرض في نفس اللحظة. وسيُقلل القصور الذاتي للجسم الأثقل أي سرعة يُمكن أن يكتسبها أكثر من الجسم الأخف.

14- كانت نظرية النسبية العامة لآينشتاين أول نظرية تُعامل الجاذبية كاضطراب في الزمكان، الذي يُمثل البنية المادية للكون كله.

15- يعمل أي شيء ذو كتلة على تشويه الزمكان المحيط به. وفي تجربة لناسا جرت عام 2011 وكما تنبأ آينشتاين، أظهر مسبار الجاذبية (B) الأرض وهي تسحب بقوة الفضاء المحيط بها، مثل الكرة الخشبية التي تلتف في العسل الأسود.

16- في بعض الأحيان، تعمل الكتل الضخمة التي تشوه الزمكان المحيط بها، على إعادة توجيه الضوء المار خلالها، مثلما تفعل العدسات الزجاجية. وقد تُضخم عدسات الجاذبية المجرات البعيدة، أو تشوه الضوء الصادر عنها بشكلٍ غريب.

17- تُمثل "مسألة الأجسام الثلاثة" كل نموذج مكون من ثلاثة أجسام موجودة في مدارات حول بعضها وتتأثر بجاذبيتها فقط، وحيّرت هذه المسألة علماء الفيزياء لمدة 300 سنة، والآن وجد العلماء 16 طريقة حل (13 منها تم اكتشافها في مارس/آذار 2013).

18؛ على الرغم من أنّ القوى الأساسية الثلاثة الأخرى تتوافق مع ميكانيك الكم (علم الأشياء الصغيرة جداً)، إلا أن الجاذبية تختلف كثيراً معها. إذ تنهار معادلات ميكانيكا الكم، إذا ما أُضيفت الجاذبية إليها؛ وتعتبر كيفية التوفيق بين هذين الوصفين الدقيقين للكون من أكبر المعضلات الفيزيائية حالياً.

19- يحاول العلماء البحث عن أمواج الجاذبية لفهمها بشكلٍ أكبر، ويجري هذا البحث في انحناءات الزمكان الناتجة عن تصادم الثقوب السوداء، والنجوم المتفجرة، وفقاً لـ (أمبر ستوفر) الفيزيائي في مرصد الليزر التداخلي، في لويزيانا لرصد أمواج الجاذبية (LIGO).

20- عند نجاح الباحثين في (LIGO) في الكشف عن أمواج الجاذبية، فإنهم (سيشاهدون) الكون بطريقة غير مسبوقة، إذ يقول (أمبر ستوفر) إنّه في كل مرة ندرس فيها الكون بطريقة جديدة، تحصل ثورة في مجال فهمنا له.

المصادر

discovermagazine.com/2013/julyaug/23-20-things-you-didnt-know-about-gravity

https://nasainarabic.net/education/articles/view/things-you-didnt-know-about-gravity

طالب يكتشف محفزا كيميائيا رخيصا ومتوفرا


يحكى أنّ خلال الحرب العالمية الثانية كانت طائرات ماسيرشميتس )Messerschmitts( الألمانية تهزم طائرات سبيتفاير )Spitfire( البريطانية وتمحوها تماما إلى ان اكتشف كيميائي من شيكاغو محفّزا كميائيا زاد من أوكتان الوقود. وفي معركة بريطانيا، استطاعت محركات سبيتفاير، التي تعمل بوقود ذي أوكتان أعلى، منافسة ماسيرشميتز ما جعل من المحفّز المخترع بطلا لمعركة بريطانيا!عملت المحفّزات منذ أكثر من قرن دورا أساسيا و مهما في إنتاج حوالي 90% من الكيماويات و البضائع الصناعية، لكن الخبر السار في هذا المقال هو اكتشاف محفّز جديد مؤخراً من شأنه أن يفتح أبواباجديدة في هذا المجال، فبعكس المحفّزات المستعملة حتى الآن، لا يعتمد هذا الجديد على المعادن النفيسة كالذهب و البلاتين بل على عنصر متوفر بكثرة, و قد نجده حتى في الموز،و هو البوتاسيوم. يقول مخترعه Anton Toutov، طالب بمعهد كاليفورنيا للتكنولوجيا، أنّ ولادة المحفز كانت طويلة و صعبة! لكن من ميزات هذه التكنولوجياأنّها قادرة على تصنيع كيماويات المستحضرات الصيدلانية والزراعية و التجميل بطريقة جد صديقة للبيئة مقارنة بـالطرق الاعتيادية فكونه لا يستوجب معالجات بالبتروكيماويات إلّا أحيانا و بنسب ضئيلة، وكون نشاطه لا يتطلب درجات حرارة عالية مثل ما هو الحال عند نظرائه، خفف من وطأته الكربونية الى أقصى الحدود فضلا الى أنّه لا ينتج مخلفات سامة.بدأت القصة في معمل الأستاذ روبرت جرابس)Robert Grubbs( بمعهد كاليفورنيا للتكنولوجيا وهو الحائز على جائزة نوبل في الكيمياء لعام 2005 بالاشتراك مع آخرين، حيث كان طالب ما بعد الدكتوراه أليكسي فيدروف)Alexey Fedorov( يقود تجربة عن كسر مادةنباتية من نوع قوي تدعى ليجنين )lignin( كيميائيا. نجاح هذه التجربة قد يقود إلى القدرة على تحويل مخلفات مصانع الورق والمزارع إلى وقود حيوي خالٍ من الكربون وفوائد أخرى. توتوف المترشح للدكتوراه، كان يعمل معه حين لاحظا أنه بالإضافة إلى التفاعل الكيميائي الذي أراداه، حدث تفاعل كيميائي آخر يستوجب عادة محفّزات كميائية من المعادن النفيسة، لكن هذه المرة حدث رغم انعدامها، كان من الواضح أن من قام بدور المعدن النفيس، هو مركب البوتاسيوم )الغير نفيس على الإطلاق(بالنسبة للكيميائيين، كان هذا مثل مشاهدة ديفيد كوبرفيلد يقوم بإخفاء تمثال الحرية!هل كان هذا هو المعادل الكيميائي لخدعة ساحر يمكن تفسيرها بخفة يد عادية جدا لكنها غير ملحوظة؟ أم كان هذا هو الوميض الأول لطريقة جديدة تماما لممارسة الكيمياء؟قرر توتوف أن تكون مهمته هي اكتشاف هذا.بالعمل مع جرابس، استخدم توتوف مطيافا)spectrometer( لتتبع أي معادن نفيسة قد تكون موجودة في الخليط، لكنه لم يجد شيئا منها. كرّرا نفس التجربة في معامل أخرى على يد علماء آخرين، فتحصلوا على نفس النتائج.تبنى توتوف العمل على هذا الموضوع لرسالته لكنهتلقى صعوبات كبيرة فلم يكن يتحصل على النتائج المرجوة، يقول : “لقد كانت السنتان الأولتان كارثيتان حقا…”ما دفعه الى الالتحاق بمشروع آخر أكثر استقرارا قصد التوصل الى كتابة ورقة بحثية للتخرّج، لكنّ فضوله و ارتباطه بموضوعه الأول لم يدَراه مطمئنا فخصص بضع ساعات هامشية لسقاية فضوله تجاهه، كما حدّد فرصة أخيرة كأجل ثابت لن يعود بعده الى ذلك الموضوع الذي أرهقه لشهور طويلة، وحين أوشك الوقت بالنفاذ، وتماما مثل نهاية أي مسلسل تليفزيوني مثير، وجد توتوف التحسن المهم الذي كان ينشده، يقول : “ثم، انفجر كل شيء بطريقة جيدة.” ليضيف بشأن ذلك جرابس: “لقد فاجأنا ذلك جميعا ! ”لم يتم التّعرّف بعد على كيفية عمل الذرات للقيام بذلك فهو شيء جديد تماماً على ماهو معلوم حاليالكن النتائج تبقى مذهلة، فللطبيعة أكثر من طريق للتّصرف علينا اكتشافها للّحاق بها على حد قول توتوف. بعد أن كان وحيدا يعمل من أجل هذا الموضوع أصبحت هنالك فرق في كل من معهد كاليفورنيا للتكنولوجيا وفي جامعة كاليفورنيا بلوس أنجلوس و ستانفورد. يقول توتوف: “أنا أقوم بالتنسيق بينهم، لكنهم يعملون من وجهات نظر مختلفة ومن زوايا مختلفة لتوسيع الطريقة وفهمها بشكل أفضل.”ربما لن يكون مدهشا الآن أن تعرف أن معهد كاليفورنيا للتكنولوجيا قد قبل المترشح توتوف كطالب دكتوراه.

المصادر

https://m.phys.org/news/2015-04-student-powerful-catalyst-potassium.html?_e_pi_=7%2CPAGE_ID10%2C7192160144

http://ibelieveinsci.com/?p=6054

🍌🕯🍎 ا 🐒 ي 🐜

💥✅شغل عقلك

ما هي ترجمة الايموجي هذا؟

@libraryofScientificChemistry_bot

هل يٌمكننا رؤية الروابط الهيدروجينية ؟

ذهب (شياوهوي كوي-Xiaohui Qiu) وزملاؤه في المركز الوطني لعلم النانو والتكنولوجيا في الصين خطوة أخرى إلى الأمام عندما استعملوا مجهر القوة الذرية عديم التماس(( non-contact AFM.

قام كوي باختيار (8-هيدروكسي الكينولين) لرؤية الروابط الهيدروجينية لكونها مسطحة باستثناء رابطتها الهيدروجينية التي ستكون خارجة على السطح

مما قد يؤدي لزيادة وضوحها، ولكنه على الرغم من ذلك لم يكن متأكداً ما إذا كان تباين الهيدروجين سيكون كافيًا لملاحظته. فعلق قائلاً (إن رؤيتنا للروابط الهيدروجينية بهذه المجاهر لم تكن متوقعة، وذلك بسبب؛ الكثافة المنخفضة للإلكترونات في المناطق القريبة من هذه الروابط وكانت كما توقعنا ودرسنا بنيتها في المدرسة الثانوية.)

ولسنوات عديدة، كان لأسلوب التصوير القديم (المسح النفقي المجهري-( STM دقة أكبر من مجاهر القوة الذرية؛ وفي عام 2011، مزج الباحثون المسح النفقي المجهري مع الكثافة النظرية الوظيفية لإظهار الأشكال السداسية التي شكلتها الروابط الهيدروجينية بين جزيئات (الميثانول) الممتصة على سطح الذهب بدقة منخفضة،. وفي عام 2009، قام (ليو غروسLeo gross-) في شركة (IBM) بالتوصل لتقنية ربطت جزئ (أول أكسيد الكربون) إلى قمة مجهر القوة الذرية، مما أدى لتحسن كبير في النتائج ،وهي التقنية التي اُستخدمت في الدراسة الحديثة.
المصادر:

الرابطة الهيدروجينية

هي نوع ضعيف من الروابط التي تُنشِئ نوعًا خاصًا من الجذب ثنائي القطب وتحِدُث عندما تتواجد ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة ذات سالبية كهربية عالية مثل (النتيروجين-(N) ، الأكسجين-(O) ،الفلور- (F))

محاطة بذرة أخرى ذات سالبية كهربية عالية لها زوج واحد من الإلكترونات أي أن: ذرة الهيدروجين في المنتصف ومحاطة بذرتين لهما سالبية كهربية عالية.

مقدار طاقة الرابطة الهيدروجينية مابين 5 إلي 30 كيلوجول لكل مول، ومعنى هذا أنها أقوى من طاقة قوى تجاذب فانديرفال ولكنها أقل من طاقة الرابطة التساهمية أو الأيونية.

اكتشاف الرابطة الهيدروجينية

تم ذِكر الرابطة الهيدروجينية لأول مرة في عام 1912م في كتاب (طبيعة الرابطة الكيميائية) لـ(لينوس باولينج-linus pauling )

قام (موور و ونيميل- (Moore and Winmill باستخدامها في إثبات أن (ثلاثي ميثايل الألومنيوم هيدروكسيل) كقاعدة أضعف من رباعي (ميثايل الأالومنيوم هيدروكسيل) . وجاء أفضل وصف للرابطة الهيدروجينية للماء عام 1920م

أهمية الروابط الهيدروجينية

1-الماء مذيب قوي للمركبات الأيونية لأنها تشَكِل بسهولة روابط هيدروجينية مع المذاب. وسبب ارتفاع درجة غليان الماء؛ تكوين الماء للروابط الهيدروجينية بين جزيئاتها فالحرارة المكتسبة تعمل علي كسر تلك الروابط .

2-ومما لا شك فيه أن الروابط الهيدروجينية أساسية لأكثر الجزيئات أهمية في الطبيعة؛ فهي مسؤولة عن ارتباط سلسلتي (DNA) لتشكيل الحلزون.

الروابط الهيدروجينية بين القواعد النيتروجينية في النيوكليوتيدات علي شقين الحمض النووي (أزواج الجواينين مع السيتوسين- guanine (pairs with cytosine ، (الأدينين مع الثيمين- adenine with thymine )

3-الروابط الهيدروجينية بين الأحماض الأمينية في جزئ البروتين الخطي يحدد الطريقة التي ينطوي بها في تكوينه الوظيفي.

4- الروابط الهيدروجينية في البوليمر :

العديد من البوليمرات يتم تقويتها بالروابط الهيدروجينية في سلاسلها الرئيسية، وبين البوليمرات الصناعية وأفضل مثال معروف لها (النيلون-Nylon)

حيث تحدث الروابط الهيدروجينية في الوحدات المتكررة وتلعب دوراً رئيسيًا في بلورة المادة.

الفلور (بالإنجليزية: Fluorine) (الاسم مشتق من اللاتينية "fluere" والتي تعني السريان) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز F وعدده الذري 9، ويكون في الحالة الغازية في درجة الحرارة العادية. له تأثير سام على الكائنات الحية. لونه أصفر مخضر شاحب، غاز أحادي التكافؤ وهو أكثر الهالوجينات الغازية نشاطا. والفلور النقي خطرا جدا ويسبب حروقا كيميائية شديدة عند ملامسته للجلد.

الصفات المميزة
الفلور النقي غاز أصفر شاحب أكال وعامل مؤكسد قوي. وهو أكثر العناصر نشاطية وسالبية كهربية على الإطلاق، ويكون مركبات بسرعة مع العناصر الأخرى. يتحد الفلور مع الغازات النبيلة مثل الكربتون، والزينون، والرادون. حتى في الظلام، والبرودة، يتفاعل الفلور بشدة مع الهيدروجين. وهو نشط لدرجة أنه لا يوجد في حالته العنصرية وله انجذاب لمعظم الفلزات، بما فيها السيليكون، ولذلك لا يمكن تحضيره أو تخزينه في آنية زجاجية. في الهواء الذي يحتوى على بخار الماء يتفاعل بسرعة مع الماء لينتج حمض هيدروفلوريك شديد الخطورة.

الاستخدامات
يستخدم الفلور في إنتاج اللدائن ذات الأحتكاك القليل مثل التيفلون، وفي الهالون ألكانات مثل الفريون. ومن استخداماته الأخرى:

حمض الهيدروفلوريك (HF) يستخدم للحفر على الزجاج في المصابيح والمنتجات الأخرى.
الفلور أحادي الذرة يستخدم في رماد البلازما في تصنيع أشباه الموصلات.
ومع مركباته يستخدم الفلور في إنتاج اليورانيوم (من الهيكسافلورايد)، وفي أكثر من الكيمويات الفلورية، منها اللدائن التي تتحمل درجة الحرارة العالية.
يستخدم هيدرو كلورو فلورو كربون بكثرة في مكيفات الهواء وفي التبريد. وقد تم حظر استخدام كلورو فلورو كربون نظرا لوجود شك في أنه سبب في ثقب الأوزون.
سادس فلوريد الكبريت خامل للغاية (وعلى غير عادة مركبات الفلور) غير سام. وهذه المجموعة من المركبات فعالة ومهمة في الصوب الزجاجية.
بوتاسيوم هيكسا فلورو ألومينات، والذي يسمى أيضا كريوليت يستخدم التحليل الكهربي للألومنيوم.
فلوريد الصوديوم يستخدم كمبيد للحشرات، وخاصة الصراصير.
بعض أوان الفلوريدات تضاف لمعجون الأسنان، كما أنها تضاف للمياه العمومية لمنع تسوس الأسنان.
كما أن الفلور كان يستخدم قديما للمساعدة في إذابة مصهور المعادن، ومن ثم فلور-18 النظير النشيط إشعاعيا الذي ينبعث منه البوزيترونات، غالبا ما يستخدم في التصوير بانبعاث البوزيترون نظرا لأن له فترة عمر نصف تبلغ 110 دقيقة.
تاريخ الفلور
الفلور في شكل الفلورسبار (فلوريد الكالسيوم) تم وصفه عام 1529 بواسطة جورج أجريكولا لاستخدامه كصهور، وهي المادة التي تستخدم لدفع عملية انصهار المعادن والأملاح. وفي عام 1670 وجد شواندهارد أن الزجاج يحدث به حفر عند تعرضه للفلورسبار الذي تم معالجته بحمض. وقد قام كثيرون بتجارب على حمض الهيدروفلوريك، الذي يتم الحصول عليه بسهولة بمعاملة فلوريد الكالسيوم (فلورسبار) بحمض كبرتيك مركز، ومنهم كارل شيلي، همفري دافي، جوزيف لويس غاي-لوساك، أنطوان لافوازييه، لويس ثينارد.

وتم أخيرا اكتشاف أن حمض الهيدروفلوريك به عنصر لم يكتشف بعد. وهذا العنصر لم يتم عزله لعدة سنين بعد ذلك نظرا لنشاطه الفائق- وعند فصله من مركباته بصعوبة بالغه فإنه يهاجم المادة الباقية من المركب في الحال. وأخيرا في عام 1886 تم عزل الفلور عن طريق هنري مواسان بعد 74 عام تقريبا من المحاولات. وقد كلفت هذه المحاولات عديد من الباحثين صحتهم، أو حتى حياتهم، وقد حصل مويسان على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1916.

وأول إنتاج كبير للفلور كان عند إنتاج القنبلة الذرية مشروع مانهاتن في الحرب العالمية الثانية حيث تم استخدام المركب هيكسا فلوريد اليورانيوم (UF6) لعزل U-235، و U-238نظائر اليورانيوم. وفي هذه الأيام يتم استخدام (UF6) الغازي في عمليتي الانتشار الغازي، وطرد الغاز مركزيا لإنتاج اليورانيوم الغني للتطبيقات التي تستخدم القوة النووية

مركبات الفلور
يحل الفلور في كثير من الأحيان محل الهيدرجين في المركبات العضوية، ولذلك فإن الفلور يتمكن من الدخول في عدد هائل من المركبات. مركبات الفلور وبينها لاغازات النبيلة تم تصنيعها لأول مرة عن طريق نيل بارتليت في عام 1962 – زينون هيكسا فلورو بلانتينات XePtF6 كان أولها. ثم تم تصنيع فلوريدات الكرتون والرادون بعد ذلك.

هذا العنصر تم الحصول عليه من فلوريت، كريوليت، فلوروأباتيت شاهد أيضا: فلورو كربون

الاحتياطات
يجب التعامل مع الفلور وHF بحرص شديد ولا يجب أن يكون لهما أي تلامس مع الجلد والعين. ويجب تخميد كل المعدات قبل إستخدمها معهم.

كل من الفلور في حالته العنصرية، وأيون الفلوريد في غاية السمية. والفلور له رائحة لاذعة مميزة ويمكن تمييزها في التركيزات القليلة حتى 20 nL/L. وينصح بان يكون أقصى تركيز لتعرض الشخص البالغ له لفترة عمل تبلغ 8 ساعات 1 µL/L(جزء في المليون بالحجم)، أي أقل من سيانيد الهيدروجين.

وعموما، فإن التعامل آمن مع الفلور يمكن من نقله

بكميات كبيرة.

علاقته بالإنسان
يدخل الفلور في تركيب مينا الأسنان والبناء العظمي كما يسهل عملية امتصاص الجسم للعناصر الأخرى مثل الكالسيوم والماغنسيوم وأيضاً يساعد على إبطاء هشاشة العظام.

والنقص في عنصر الفلور يؤدي إلى حالات التواء العمود الفقري وتأخر التئام العظام المكسورة بالإضافة إلى تسوس الأسنان، ونذكر أن الزيادة في نسبة الفلور تؤدي إلى إصابة الأسنان ببقع غامقة اللون.

ومصادر الفلور في غذاء الإنسان تشمل مشروب الشاي وبعض أصناف المياه المعدنية والأسماك البحرية.

"نصائح عملية ومجربة لتطوير مهارة القراءة الذاتية، موجهة خصيصًا للأشخاص الذين لم يعتادوا على القراءة أو لا يمتلكون ثقافة القراءة:

1. ابدأ بالكتب السهلة والممتعة

لا تبدأ بكتب فلسفية أو علمية معقدة.

اختر كتبًا خفيفة مثل الروايات القصيرة، القصص الواقعية، أو كتب تطوير الذات بلغة بسيطة.

أمثلة:

"قواعد العشق الأربعون"

"الرجال من المريخ والنساء من الزهرة"

"الخيميائي"

2. خصص وقتًا يوميًا للقراءة (حتى 10 دقائق)

لا تنتظر "الرغبة"، اجعل القراءة عادة يومية ثابتة.

مثلاً: قبل النوم – في الحافلة – أثناء الانتظار.

3. استعن بالكتب الصوتية أو التطبيقات

استخدم تطبيقات مثل "Storytel" أو "اقرألي" أو "كتاب صوتي".

استمع وأنت تمشي، تطبخ، أو تسترخي.

4. ضع أهدافًا بسيطة وقابلة للتحقيق

هدفك الأول: قراءة كتاب واحد كل شهر.

قسم الكتاب إلى صفحات يومية: 5 إلى 10 صفحات.

5. اقرأ لأجل الفهم وليس الحفظ

لا تقلق من نسيان التفاصيل، ركّز على الجوهر والفكرة العامة.

كل قراءة تبني طبقة جديدة في عقلك.

6. شارك ما قرأته مع الآخرين

تحدث مع صديق عن فكرة أعجبتك.

اكتب ملخصًا صغيرًا في مفكرتك أو على صفحتك في وسائل التواصل.

7. اختر مواضيع تهمك فعلًا

إذا كنت تحب الرياضة، اقرأ كتبًا عن حياة الرياضيين.

إن كنت مهتمًا بالتاريخ أو الفلسفة أو الدين، ابدأ من هناك.

8. نظِّم مكتبتك وحدد قائمة "قراءات الشهر"

ضع 3 كتب على الطاولة في متناول يدك.

كلما كانت الكتب قريبة، زادت احتمالية قراءتك لها.

9. لا تقارن نفسك بالآخرين

لا تقلق إن قرأ الآخرون 30 كتابًا وأنت تقرأ كتابًا كل شهر.

القراءة رحلة خاصة، وليست سباقًا.

10. اربط القراءة بتحقيق ذاتك

فكر بالقراءة كوسيلة لاكتشاف الذات وتوسيع المدارك، لا كواجب مدرسي.كل كتاب تفتحه هو نافذة لعالم جديد.

م+ش+ت+ا+ق+ي+ن

👆مشتاقين

الصناعات الملوثة تسبب الأمطار الحمضية

صناعة الإسمنت وضررها على البيئة

تعتبر صناعة الإسمنت من الصناعات التنموية والاستراتيجية وذلك لأنها ترتبط مباشرة بأعمال الإنشاء والتعمير حيث يستخدم الإسمنت كمادة رابط هيدروليكية من مواد البناء والخرسانة، وعادة ما تنشأ معامل الإسمنت بالقرب من مصادر المواد الأولية لتخفيض كلفة نقل هذه المواد. وتصنف صناعة الإسمنت من ضمن الصناعات الثقيلة والخطرة التي تتخوف العديد من المنظومات الدولية البيئية من مخاطرها البيئية والصحية والتي تنتج عن تلوث الهواء خصوصا عندما تكون بالقرب من المناطق السكنية.

مراحل الصناعة
تمر صناعة الإسمنت بالمراحل التالية:
* تستخرج المواد الأولية من المحاجر والمقالع ثم تنقل إلى المصانع بواسطة السيارات أو الأقشطة الناقلة، وتحتوي تلك المواد على مواد قلوية مثل، أكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم، السيليكات والحجر الكلسي الجيري، الجص ورمل السيليكات والحجر الكلسي.
* تطحن المواد الأولية بنسب مدروسة حسب تحليلها كيميائيا.
* تحرق المواد الأولية بعد طحنها في أفران دوارة وتتحول إلى كلنكر، ويستعمل في حرق مواد الإسمنت مشتقات النفط والفحم البترولي أو الوقود الكربوني.
* بعد أن يصبح الإسمنت جاهزا يعبأ بأكياس من الورق أو البلاستيك.

الملوثات الصلبة
هي عبارة عن الجزيئات والدقائق الصلبة الناتجة عن مختلف مراحل العمليات الإنتاجية (التفجير، التعدين، النقل، التكسير، الطحن، الحرق، التبريد، التعبئة) حيث أن كل هذه العمليات يتم من خلالها تنعيم المواد ونقلها مما يؤدي إلى انبعاث الغبار، بالإضافة إلى كميات الغبار التي تنطلق من مداخن مصانع الإسمنت وخصوصا عند ارتفاع نسبة غاز أول أكسيد الكربون في الفرن حيث تفصل الفلاتر الكهربائية مما يؤدي إلى انطلاق الغبار والغازات إلى الجو المحيط. كما أن هناك كميات من الغبار يتم التخلص منها في كثير من مصانع الإسمنت عن طريق المعبر الثانوي بسبب تراكيب المواد الخام المستعملة أو نوعية زيت الوقود. وتشمل الجزيئات الصلبة الناتجة عن مختلف مراحل الإنتاج كالغبار والدخان والضباب، ويشكل الغبار المتطاير بعد عملية الحرق 70 - 80% من الغبار المطروح. ويختلف تأثير الذرات حسب حجم ونوعية الغبار، ويمكن التمييز بين نوعين من الغبار حسب حجم الذرات:
* الغبار المتراكم، يتكون من ذرات تتجاوز أقطارها 10 ميكرون وتترسب في المناطق المجاورة لأماكن انبعاثها، وهي ذات تأثير ضعيف على الجهاز التنفسي حيث أن الدفاعات الأنفية توقف جزءا منها لكنها تؤثر بصورة كبيرة على العيون والمنشآت والأبنية والأشجار.
* الغبار المعلق، يتكون من ذرات أقطارها أقل من 10 ميكرون وهي خفيفة وتبقى معلقة في الهواء لفترات طويلة وتترسب ببطء. ويسبب الغبار المعلق أمراض مختلفة للإنسان مثل الربو والتهاب الشعب الهوائية والحساسية، وذلك نتيجة ملامسة ذرات الغبار للجلد والعيون وتوغلها في الجهاز التنفسي. ويرتفع الحد الأعلى للغبار المسموح به بالانبعاث إلى الجو المحيط في عدد من البلدان كإيطاليا، أستراليا وسوريا وهذا يعود إلى أن مصانع الاسمنت فيها قديمة ولم تكن هناك تشديدات تتعلق بالبيئة.

الملوثات الغازية
غازات تنتج من عمليات حرق للوقود في الأفرانتنتج الغازات عن عمليات احتراق الوقود في الأفران، ويستخدم في صـناعـــة الاسمـــنت (خصوصا في أوروبا) الوقود الصلب (الفحم الحجري) والوقود السائل (زيت الوقود) والغاز الطبيعي. من أهم الغازات الناتجة عن احتراق هذه الأنواع وتأثرها على البيئة:
* غاز ثاني أكسيد الكربون، وهو غاز ذو تأثير رئيسي على المناخ حيث يؤدي إلى تسخين جو الأرض.
* غاز ثاني أكسيد الكبريت، يعتبر من أخطر ملوثات الهواء، حيث يتحول في التفاعلات الكيميائية الضوئية إلى ثالث أكسيد الكبريت ثم يتحول إلى حمض الكبريت )الكبريتوز والكبريتيك(، وبوجود الرطوبة يؤدي إلى تشكيل معلقات ثانوية في الهواء تقلل من الرؤية وذات تأثير ضار على الجهاز التنفسي.
* أكاسيد النيتروجين، في التراكيز المنخفضة تؤثر أكاسيد النيتروجين مسببة الحساسية الخفيفة وفي التراكيز العالية تؤثر على الرؤية والجهاز التنفسي.
* غاز أول أكسيد الكربون، هو غاز شديد السمية، يؤثر على الانسان والحيوان على حد سواء، ففي حالات الاصابة البسيطة يظهر ألم في الرأس مع ضعف وضيق في الصدر وحرارة وقيء، وفي حالات الاصابة المتوسطة يظهر خلل في الحركة ويتلون الوجه بالأزرق وهي من علامات الاختناق وينخفض الاحساس والادراك. يعتبر التركيز المميت من هذا الغاز 2ملغ/لتر عند التعرض لمدة ساعة وعند ارتفاع التركيز إلى 5ملغ/لتر فان التعرض لمدة خمس دقائق تعتبر مميته.

ضجيج الإسمنت
يتمثل الضجيج في صناعة الاسمنت بالمواقع التالية:
* التفجير، يتم إنشاء مصانع الاسمنت غالبا قريبة من مناطق تواجد الحجر الجيري والذي تصل نسبة استعماله في الخلطة الخام إلى 80%، ونظرا للحاجة لهذه الكميات الكبيرة من المواد فإن عمليات التفجير لابد منها مما يترتب عليه

إصدار ضجيج مرتفع يزعج القاطنين في المناطق القريبة، وتزداد الخطورة إذا ترافق ذلك مع وجود اهتزازات مؤثرة قد تعود بالضرر على المباني السكنية إذا كانت قريبة من مناطق التعدين.
وللحد من تأثير التفجير، يجب اتخاذ الاجراءات اللازمة لضمان بقاء منطقة خالية من السكان في الاراضي المحيطة بمناطق التعدين، تقليص كمية المتفجرات المستعملة في التفجير، استعمال مواد كيميائية صديقة للبيئة بدل المتفجرات.