هناك قاعدة تقول :

ما معزوم = لا تذهب

ما اخبروك = لا تسأل

عزيمة متأخرة - ارفض

يتجاهلون رسائلك = وقف تواصل

الشعور بالاستغلال = حط حدود .

لذلك تقول العرب :

" المنسي مافيه خير "

💢 هل الغطس تحت الماء يحمي الشخص من الإصابة بالأعيرة #النارية وكم هو العمق الآمن ..

بسم الله نبدأ #معلومة_جنائية جديدة

👈 أي وسط له مقاومة معينة لحركة جسم خلاله وهي تسمى قوة السحب حيث نشعر بمقاومة الماء عندما نمارس السباحة فيه، هذه هي القوة المعاكسة للسائل ضد حركة جسم خلاله ..

👈 إذا كانت قوة السحب هذه هي التي تجعلك تتحرك ببطء عندما نسبح في الماء هي نفس القوة المعاكسة لحركة الرصاصة التي تعوم بسهولة كافية خلال الهواء لتصيب الهدف ولكن عندما تواجه الرصاصة الماء فإن تغيراً جذرياً يحدث في هذه الحالة.

👈 عندما تنطلق الرصاصة من #سلاح رشاش فإنها تتحرك بسرعة قد تصل إلى ١٠٠٠ متر في الثانية، وبالرغم من هذه السرعة الهائلة إلا أنها تصل إلى الصفر بعد أن تتحرك مسافة أقل من مترين في الماء!

👈 قوة السحب للماء تتناسب طردياً مع سرعة الرصاصة، وهذا يعني أنه كلما زادت سرعة الرصاصة فإن قوة مقاومة الماء لحركتها سوف تزداد.

👈 قام مختص في قناة دسكفري باجراء اختبارات على هذا الأمر حيث تم استخدام كاميرا للتصوير البطيء لتسجيل عدة #طلقات_رصاص في الماء باستخدام اسلحة مختلفة. واستنتج من هذه التجارب أن الوقوف على مسافة 2.5 متر كافية لحماية اي شخص من طلقات الرصاص تحت الماء ..

👈 تقل هذه المسافة إذا أطلق الرصاص بزاوية ٣٠ درجة بالنسبة لسطح الماء كما يحدث في الواقع وهنا تكون المسافة اللازمة لتجنب الاصابة بالرصاص أقل وتصل إلى #متر_ونصف فقط.

👈 من هنا نستنتج أن معظم المشاهد التي تتضمن قفز الجنود إلى الماء للاحتماء به من #الرصاص هي صحيحة فيزيائيا، وأعتقد أن منتجوا الأفلام عادة ما يستعينون بالفيزيائيين للتحقق من هذه الأمور قبل تصويرها ..

تحياتي لكم ..
الخبير الجنائي يوسف الرنتيسي 🌹

❗طـــب وصحـــ💊ـــة❗

⚜التهاب الجيوب الأنفية.. الأسباب والعلاج

يعدّ التهاب الجيوب الأنفية من الأمراض المزعجة جدا، إذ يشعر المريض بالعذاب مع كل نَفَس، فضلا عن الصداع وفقدان حاسة الشم. ويمكن علاج هذا الالتهاب بالأدوية، ولكن في بعض الحالات قد يتطلب الأمر الخضوع للجراحة.

وقال طبيب الأنف والأذن والحنجرة الألماني آخيم بويله إن التهاب الجيوب الأنفية يحدث في التجاويف المجاورة للأنف، داخل عظم الجمجمة، بسبب عدوى أو حساسية أو مشاكل في المناعة الذاتية.

ويظهر التهاب الجيوب الأنفية على شكل سيلان الأنف المزعج، وقد يحدث العكس بانسداد الجيوب بالمخاط والشعور بالعذاب مع كل نَفَس، وفقدان حاسة الشم والآلام في الوجه، وقد يصاحب هذا أحيانا الصداع والحمى.

وأضاف بويله أن الأطباء يفرقون بين التهاب الجيوب الأنفية الحاد والمزمن، موضحا أن المريض بالنوع المزمن يعاني لأكثر من 12 أسبوعا، أما النوع الحاد فيعد الأكثر شيوعا ويستمر لمدة أقصاها 12 أسبوعا.

من جانبه، أوضح الصيدلاني شتيفان فينك أن العلاج الدوائي يشمل بخاخات الأنف المهدئة والمزيلة للاحتقان، محذرا في الوقت ذاته من استخدام هذه البخاخات لأكثر من سبعة أيام، لتجنب التعود عليها والإضرار بالغشاء المخاطي على المدى الطويل.

الإكثار من السوائل 

ويساعد الإكثار من شرب السوائل على تسييل المخاط، لذا يُنصح بشرب لترين أو ثلاثة من الماء يوميا، كما يوصى أيضا باستعمال "دش الأنف". وإذا استمر المرض لفترة أطول أو إذا اتخذ المرض مسارا شديدا، فيمكن حينئذ اللجوء إلى بخاخ الأنف المحتوي على الكورتيزون.

بدوره، قال البروفسور لايف إيريك فالتر إن هذه العلاجات إذا لم تفلح، فقد يرجع سبب الالتهاب المستمر إلى مشكلة تشريحية؛ فأحيانا يتسبب اعوجاج الحاجز الأنفي أو التورم الحميد في الأنف في الحيلولة دون تصريف المخاط، وهنا تظهر أهمية التدخل الجراحي.

ولكن قبل الخضوع لعملية جراحية ينبغي استشارة أكثر من طبيب متخصص، فالتدخل الجراحي ليس ضروريا في جميع الحالات، كما يمكن أحيانا علاج الأورام الحميدة بشكل فعال بواسطة الأدوية.

وإذا قرر الطبيب والمريض إجراء عملية جراحية، فإن الطبيب يقوم بإزالة الأورام أو تقويم الحاجز الأنفي. وتستغرق هذه العملية من ثلاثين دقيقة إلى أربع ساعات تحت التخدير الكامل. ويظل معظم المرضى في المستشفى بعد الجراحة لمدة أربعة أيام إلى خمسة.⚜

رائحة الفم واسبابها

️💊 البوست دا موجه لاخوانا الصيادلة الشغالين في الصيدليات، عن واحد من الأدوية الأكتر شيوعاً عندنا في السودان 👇

🔹 دواء الأزيثرومايسين (Azithromycin) المعروف بـ التلاتة حبات 😅، ودا توضيح مهم عن طريقة استخدامو:

📌 السؤال الأساسي:
هل لازم يتاخد على معدة فاضية ولا مليانة؟ 🤔

📚 الجواب:

✔️ لو الدواء كبسولات (Capsules):
الأكل بقلل من امتصاصو، عشان كدا لازم يتاخد على معدة فاضية.
➡️ يعني قبل الأكل بساعة أو بعدو بساعتين، ومعاه كباية موية كبيرة عشان نقلل من تهيج المعدة.

✔️ لو الدواء أقراص (Tablets) أو شراب معلّق للأطفال (Suspension):
الأكل ما بيأثر في الامتصاص، ممكن يتاخد على معدة فاضية أو مليانة.
➡️ لكن الأفضل يكون بعد الأكل عشان يقلل من تهيج المعدة.

⸻

📍 الخلاصة:
• كبسول ❌: معدة فاضية.
• أقراص أو معلّق أطفال ✅: بعد الأكل أفضل.

⸻

📚 المصدر:
Stockley’s DDIs – Royal Pharmaceutical Society of the Great Britain

✍️ Dr. Aldaw Ahmed

عنصر البريْليوم Beryllium





عنصر كيميائي رمزه Be وهو فلز نادر بلون رمادي فاتح। ولا يوجد البريليوم في الطبيعة كفلز نقي غير أنه يوجد في عدة معادن مثل، البيرترانديت(حجر كريم)، والبريل (حجر كريم لونه أخضر أو وسط بين الأخضر والأزرق)، والكريسوبريل (حجر كريم أصفر أو أخضرفاتح)، والفيناسيت(معدن زجاجي)। ويشكل البريل والبيرترانديت أهم مصدرين للبريليوم. وقد عزل الكيميائي الألماني فريدريك فولر والفرنسي أ.أ بيزي كل بطريقته، أول عينات من البريليوم النقي عام 1828م.




والعدد الذّريّ للبريليوم4، ووزنه الذري 9,0128. وهو فلز هش خفيف الوزن يتمتع بأعلى درجات الانصهار بين جميع الفلزات الخفيفة. وينصهر البريليوم في درجة 1378 ± 5 ° م، ويغلي في درجة 2,970°م. وتكون كثافته عند درجة 20م°، 1,848جم/سم §. انظر: الكثافة
.





وتخترق الأشعة السينية البريليوم بسهولة. ولهذا السبب يستخدم لعمل فتحات صغيرة في أنابيب الأشعة السينية. ونظرًا لخفة وزن البريليوم وقدرته على امتصاص كميات كبيرة من الحرارة وتوصيلها صار يستخدم في الأجزاء المتخصصة في الأقمار الصناعية والقذائف والصواريخ. وتستخدم سبيكة من البريليوم والنحاس في عمل المكوّنات الكهربائية مثل أسلاك توصيل الكهرباء. ويعتبر أكسيد البريليوم موصلاً جيدًا للحرارة ولكنه موصل رديء للكهرباء. ولهذا السبب يستخدم كعازل كهربائي موصل للحرارة في المعدات الكهربائية والليزرات. ويسبب استنشاق غبار البريليوم داء البريليوم
، وهو مرض رئوي خطير يمكن أن يؤدي للوفاة. ويعتقد بعض العلماء أن البريليوم قد يسبب سرطان الرئة أيضًا.

تاريخه

سمي البيريليوم بهذا الاسم اشتقاقا من الكلمة اليونانيةberyllos, beryl، وكان قد اسمي لفترة بالجلوسينيوم (من لفظة glykys اليونانية التي تعني حلو)، وذلك لحلاوة طعم املاحه، واكتشف هذا العنصر على يد لويس فوكولين عام 1798 على شكل اكسيد في البريل، وفي الزمرد، واستطاع العالمان فريدريش فوهلر وبوسي فصل العنصر بشكل حر، كل على حدة عام 1828 وذلك بتفاعل البوتاسيوم مع كلوريد البيريليوم


استخداماته

يستخدم البيريليوم كعنصر اشابة لإنتاج سبائك نحاس مع البيريليوم المسماة برونز البيريليوم. ويتميز البيريليوم بحرارته النوعية العالية، مما يجعل سبائل نحاس البيريليوم تستخدم بشكل واسع بسبب موصليتها الحرارية والكهربائية العالية، قساوتها وتحملها للشد (strong)، خصائصها اللامغناطيسية بالإضافة إلى مقاومتها الجيدة للتآكل والكلال. وتجعل هذه السبائك تستخدم لصنع مسرى اللحام النقطي، النوابض (الزنبركات) ة والملامسات الكهربائية والادوات التي لا يسمح لها ان تصدر الشرار عند اصطدامها بحجر أو فلز، كالآلات اللازمة للعمل في الاجواء المعرضة للانفجار كالمناجم ومصانع البارود ومستودعات النفط.بسبب تصلبها، وزنها الخفيف وثبات ابعادها ضمن مجال عريض من درجات الحرارة (قلة تأثرها بظاهرة التمدد والتقلص)، فان سبائك نحاس البيريليوم تستخدم أيضا في الصناعات الدفاعية وابحاث الفضاء كمواد هيكلية خفيفة الوزن في الطائرات ذات السرعة العالية، الصواريخ، مركبات الفضاء واقمار الاتصالات الصناعي.رقائق البيريليوم تستخدم مع كشوف التشخيص التي تستخدم اشعة اكس (الاشعة السينية أو اشعة رونتجن)، فتمنع مرور الضوء المرئي وتسمح فقط لاشعة اكس بالمرور وذلك بنفاذية عالية تبلغ سبع عشر ضعف الالمنيوم الذي كان يستخدم لهذا الغرض سابقا.في مجال الحفر باشعة اكس، يستخدم البيريليوم لاستنساخ الدوائر الكهربائية المتناهية في الصغر.ان التقاط البيريليوم للنيوترونات ضئيل، فهو يشتتها ويغير اتجاه حركتها كما يبطيء من سرعتها لدرجة تجري عندها التفاعلات النووية المتسلسلة بشكل أكثر فعالية، فيصد النيوترونات ويعيدها إلى المنطقة الفعالة من المفاعل ويحول دون تسربها من هناك، كما أن ثباته الاشعاعي لا يتغير في درجات الحرارة العالية.يستخدم البيريليوم أيضا في الجيروسكوبات (gyroscopes) اي الأجهزة الداخلة في في أنظمة توجيه وحفظ توازن الصواريخ وسفن الفضاء والأقمار الصناعية، كما يدخل في أجهزة الحاسوب وملحقاتها، نوابض الساعات والادوات الأخرى التي يعتبر فيها خفة الوزن والصلابة وثبات الابعاد صفات مهمة ومرغوبة.يستخدم اكسيد البيريليوم في العديد من التطبيقات التي تحتاج إلى نقل حراري ممتاز، وصلابة وقوة عاليتين، ودرجات انصهار عالية، والتي تخدم كعوازل كهربائية.كانت مركبات البيريليوم تستخدم في الاضائة الفلوريسنتية ،ولكن ذلك لم يستمر بسبب اصابة العاملين في تلك الصناعة بامراض سببها استنشاقهم للبيريليوم بكميات زائدة (berylliosis).من المتوقع ان يكون لمسبار الفضاء المسمى جيمس ويب مرآة من البيريليوم، لانه سيكون في ظروف حرارية تصل إلى -240 سيلسيوس (30 كيلفن)، ويمكن ان تعمل مرآة البيريليوم بشكل أفضل من المرايا الزجاجية في تلك الضروف الباردة بحيث تظل أكثر دقة واقل عرضة لتغير الشكل في درجات الحرارة تلك.

المواد الحافظه
اضرار المواد الحافظه الفورمالين والبرابين
والفرق بينهم
المواد الحافظه انواع كتير منها الامن وغير الامن
محدش يسرقها وينسبها لنفسه والاقيها علي الجروبات باسماء مختلفه

والكحوليات المستخدمه فى تكوينها الى ليها خصائص مضاده للبكتريا والفطريات

اولا كل ماده حافظه ليها تكوين غير الثانى

مثلا ماده حافظه زى فينوكسى ايثانول
فينوكسى ايثانول

من اسمها داخل فى تكوينها الايثانول
بخلاف ماده حافظه تانيه الفورمالين
الفورمالدهيد الى بينتج من الاكسده الحفزيه للميثانول

ودا ضار جدا وطبعا معروف الفرق بين الايثانول والميثانول

لذلك تعتبر ماده حافظه غير امنه

وتسبب سرطانات

او المواد الحافظه الاخرى التى تحتوى على الباربين ومشتقاته ميثيل باربين او ايثيل باربين او بيوتيل باربين

الذى ينتج بشكل مصنع عن طريق الجمع بين هيدروكسى حمض البنزويك والميثانول

كذلك ينشئ منه الزينو استروجين مواد تقلد الاستروجين فى الجسم ويسبب سرطان الثدى

وتراكم البرابين فى الجسم
يعلى نسبه الاستروجين المدخل
تكون النتيجه عدم خروج البويضات من المبيض ومشاكل الهرمونيه

وتسبب سرطان الثدى وتسبب تحسس للبشره او الجلد

الفورمالين بقى دا ماده حافظه ريحتها وحشه
بتستخدم فى تطهير مزارع الفراخ ومسرطنه

كيف نعالج المياه بواسطة: مريانا قمصية - آخر تحديث: ١٢:٢٩ ، ١ أغسطس ٢٠١٧ ذات صلة كيف نعالج الحروق من الماء الساخن كيف تتم معالجة المياه المستعملة محتويات ١ معالجة المياه ٢ كيف نعالج المياه ٢.١ طرق معالجة مياه الشرب ٢.٢ طرق معالجة مياه الصرف الصحي ٢.٣ طرق معالجة المياه الجوفية معالجة المياه معالجة المياه هو أحد المصطلحات التي تستخدم لتنقية المياه من الملوّثات والأوساخ المختلفة، حتى تصبح صالحة للاستخدام مثل: الشرب، وصناعة الأدوية، وري النباتات، ويعتبر السبب الرئيسي وراء معالجتها هو التقليل من الملوثات الموجودة فيها، وتختلف عملية المعالجة بحسب الحاجة لاستعمال المياه، وفي هذا المقال سنتحدث عن كيفية معالجة مياه الشرب، ومياه الصرف الصحي، بالإضافة إلى المياه الجوفية. كيف نعالج المياه طرق معالجة مياه الشرب الترشيح: يتم من خلالها إزالة الأجسام المترسبة في المياه، وتعتمد عملية كفاءة الترشيح ونجاحها على حجم الحبيبات الموجودة في الماء، إذ كلما زاد حجمها زادت كفاءة الترشيح. التطهير: هي إحدى العمليات البسيطة التي يتم من خلالها تبخير وتكثيف الماء، وبالتالي يتكون سائل مكون من الماء، دون أن يحتوي على موادٍ أخرى. المطهرات: يتم من خلالها إضافة المواد الكيميائية المختلفة التي تساعد على تنقية وتطهير المياه، ولعل أهمها عنصر الكلور. طرق معالجة مياه الصرف الصحي المعالجة الأولية: هي إحدى المراحل الفيزيائية، ويتم من خلالها رمي المواد الصلبة والجمادات العالقة في الماء. المعالجة الثانوية: يتم توفير نسبة كافية من طلب الأكسجين البيوكيميائي، وهو أحد المقاييس التي تستخدم لقياس نسبة الأكسجين المذاب في الماء والذي يحتاجه للتخلص من الميكروبات الهوائية التي تحيطه، والهدف الرئيسي من هذه المرحلة هو التخلص من المركبات العضوية الموجودة في المياه الوسخة والملوثة. المعالجة الثالثة: هي إحدى العمليات التي تجمع ما بين العمليات البيولوجية والفيزيائية والكيميائية، وتكمن أهميتها في التخلص من المواد الدقيقة كالمركبات غير العضوية، والفسفور، كما أنها تقوم بالتخلص من الروائح الكريهة وإزالة الملوثات من المياه الناتجة عن المرحلتين الأولى والثانية. طرق معالجة المياه الجوفية التهوية والترسيب والترشيح: يتم من خلالها وضع المياه في الهواء الطلق، حتى يتفكك إلى قطراتٍ، أو يمكن ضخ الهواء المضغوط لإحلال الماء، أو استعمال النافورة أو البثق، أو الانحدارات، إذ يتم ضخ الهواء باستعمال ألواح مسامية أو أنابيب مثقبة، توضع في أسفل الخزانات والأحواض، أو من خلال استعمال قطارات الماء أو المراوح، مع إضافة الأكسجين للمياه، وذلك للتخلص من العناصر العالقة بها وخصوصاً عنصر الحديد. التهوية وإضافة المواد الكيميائية التي تأكسد عنصر المنغيسيوم، والترسيب والترشيح: بعد الانتهاء من أكسدة المغنيسيوم والحديد، يتم إضافة المواد المؤكسدة القوية مثل: الكلور، وبرمنجانات البوتاسيوم، ثمّ ترسيب المياه، وبعدها ترشيحها. ترويق المياه: يتم استعمال الجير المطفي أو الصودا، للتخلص من المغنيسيوم، والحديد، ويتم استعمال هذه الطريقة بالعادة مع المياه السطحية، أما بخصوص المياه العميقة فهي تحتاج لعمياتٍ باهظة الثمن، إذ يتم استعمال الكلور في علاجها، ثمّ ضخها في الشبكات المخصصة للتوزيع. سطح التبادل الأيوني باستعمال زيولات المغنيسيوم: يتم تمرير المياه الذي سوف يتم معالجته على خليط من الرمل الطبيعي، والأكسجين، وزيولات المغنيسيوم، وبالتالي يفصل المغنيسيوم المستعمل في التخلص من أملاح الحديد.

السيليكون silicon

البيانات الشخصية لعنصر الالكترونيات 


الرمز : Si

العدد الذري : 14

الكتلة الذرية : 28.0855 (3) r 

اللون : فضي لامع 

الحالة : صلب حتي درجة 298 K 

درجة الانصهار : [/K]: 1687 [or 1414 °C (2577 °F)]

درجة الغليان : [/[/K]: 3173 [or 2900 °C (5252 °F)] (liquid range: 1486 K))

الكثافة : [kg/ m-3]: 2330

حجم المول : [cm3]: 12.06 

نوعه : شبه فلز 


طول الرابطة بين ذرتين من السيليكون يساوي [/pm]: 235.2.

الموقع 

يقع السيليكون في المجموعة الرابعة 
الدورة الثالثة 
ينتمي الي عناصر تحت المستوي p 


نشأته وتاريخة 

تم اكتشافه عام 1824 بواسطة العالم السويدي Jöns Jacob Berzelius 
الاسم مشتق من اللغة الاتينية ( سيليكس ) التي تعني الحصي 

وجوده
يؤلف عنصر السيليكون حوالي 26 % من القشرة الارضية لذلك فهو واسع الانتشار ويوجد في الطبيعة علي شكل سيلكا SiO2
ومن حيث الوفرة يعد ثاني العناصر ويأتي بعد الاكسجين مباشرة 
وعند اتحادة بالاكسجين ينتج السيلكا التي هي اساس الصخور كلها 

أنواع السيلكا 

1- الكوارتز 
وهو الاكثر انتشارا والصورة النقية له هو معدن الكورتز ويمتاز بدرجات انصهار عالية 
ويستخدم في صناعة المناشير الزجاجية – الاجهزة الضوئية – الاجهزة المختبرية ذات الشفافية وتحمل درجات الحرارة – وهو المكون الاساسي للرمل والجرانيت 
والملون له قيمة علية كالاحجار الكريمة 
2- الزيولات وهي مادة تستخدم في معالجة عسر الماء حيث تحدث عملية التبادل الايوني بسبب وجود فراغات في الشبكة البنائية له 



خصائص السيليكون المتميزة 


-1 له خاصية كهربية مميزة وهي انه عازل في درجات الحرارة المنخفضة , وشبه موصل في درجات الحراة العادية ، كما ان توصيله يزداد عند اضافة كميات ضيئيله من عناصر أخري له 
ملحوظة 
هذه الخاصية هي الاساس في صناعة الرقائق الالكترونية الصغيرة Microchips التي تقوم عليها الحاسبات فهي المسؤلة عن صغر حجم أجهزة الحاسب الالي في وقتنا الحالي 

2- لدائرة الكهربائية الرقيقة المصنوعة من السيليكون اقل تأثرا بعوامل التقادم وعوامل الرطوبة والاهتزازات والصدمات والتي تصنع من انقي انواع السيليكون 

خطوات صناعة رقائق السيليكون 

• تقطع بلورات السيليكون الي شرائح صغيرة 
• تقطه الشرائح في رقائق ذات مساحات أصغر 
• تعالج الرقائق مع عناصر أخري كالفسفور والبروم والزرنيخ مما يجعلها موصلة للتيار بشكل أفضل 
• وهكذا يتم الحصول علي آلاف الدوائر الالكترونية المبدعة المكونة من الرقائق الصغيرة كما في الشكل 


استخداماته 

1- يستخدم في صناعة الترانزستور والخلايا الالكترونية 
2- يستخدم في صناعة الاسمنت والطوب 
3- يستخدم في عمليات الزراعة بدون تربة 
4- يستخدم في عمليات التجميل 
5- هو الاساس في صناعة الزجاج
كما يستخدم علي نطاق واسع في جميع الاجهزة الالكترونية كالحاسب الالي 

تفاعلاته 

مع الهواء

مع الماء 
يغطي سطح السيليكون بطبقة رقيقة من اكسيد السيليكون تحمية من هذا التفاعل 
مع الهالوجينات 

يتفاعل السيلكون مع جميع الهالوجينات مكونا رابع هاليد السيليكون وذلك عند درجة 300 درجة اما التفاعل مع الفلور فيحتاج الي غرف حرارية خاصة 
مع الاحماض 


Si(s) + 6HF(aq) [SiF6]2-(aq) + 2H+(aq) + 2H2(g




مع القواعد 


Si(s) + 4NaOH(aq) [SiO4]4-(aq) + 4Na+(aq) + 2H2(g


مركباته 

الهيدريدات 
• Si2H6: silicon (III) hydride
• SiH4: silicon (IV) hydride

الفلوريد

• SiF4: silicon (IV) fluoride 
الكلوريد
• SiCl4: silicon (IV) chloride 
البروميد
• SiBr4: silicon (IV) bromide 
اليودات • SiI4: silicon (IV) iodide 
الاكاسيد 
• SiO2: silicon (IV) dioxide 
الكبرتيد• SiS2: silicon (IV) disulphide 
السيلينيوم

• none listed
التليريوم 
• FeTe: iron (II) telluride 
النيتريد 
• Si3N4: silicon (IV) nitride

الشيب المبكر ، سبب الظهور ، وهل الصبغة بتزيد الشيب؟ وهل قطع الشيب بخلي الشيب يزيد؟

سلسلة أدوية الزكام .... الحلقة الأولى بعنوان :(النعااااااس) 🙂

دخل البرد وبدأت مشاكله .. ولا تكاد تمر ساعة إلا ويدخل مريض قائلاً كلمته الشهيرة: "حبة من حق الزكمة" 😌😌😌

في الحقيقة .. هذه الكلمة هي من أكثر الكلمات التي تستفزني 😠😡😅

بالرغم من أنها كلمة بسيطة من وجهة نظر الناس .. إلا أنها تستوجب (عدداً كبيراً من الأسئلة) التي يجب أن يسألها الصيدلي .🗣 ويكرّرها لكل مريض في كل مرة 🗣🗣😕😅
_______

ندخل اليوم في السؤال الأول : ((هل تريد دواءً يسبب نعاساً .. أم دواءً لا يسبب النعاس ؟؟ )) ..

- لعلّ كثيراً من أدوية الزكام تحوي موادّ تسبب النعاس (مثل الأدوية التي في يمين الصورة) .. حيث تحوي الأدوية المنعّسة غالباً أحد الــ (Anti-histamines) التالية :
Chlorpheniramine, Diphenhydramine, Triprolidine, Promethazine or Cetirizine.

وهذا (النعاس) يشكّل أمراً خطيراً على الحياة في فئة كبيرة من المرضى .. مثل :
سائقي السيارات والموتورات (الذين قد يتعرضون لشتى أنواع الحوادث)، وعمال البناء (الذين قد يسقطون من الطوابق العالية)، وحراس البنوك والمنشئات (الذين قد ينامون ويتركون المجال للسرقات)، والجزّارين (الذين قد يقطعون أصابعهم) !!

ويشكّل أمراً معيقاً للعمل في (طلاب المدارس أو الجامعات، مرافقي المرضى في المستشفيات، موظفي الشؤون المالية، أو كل من يلتزم بعمل يحتاج إلى يقظة تااااامة) ..

طبعاً بعض الناس يحبون الدواء الذي يساعدهم على النوم بسرعة .. فهنا تكون الأدوية (المنعّسة) مناسبة لهم ..

- أما الأدوية التي لا تحوي أي Anti-histamine (مثل الأدوية التي على يسار الصورة) ..فهي أضعف نسبياً من حيث الفاعلية .. لكنها تضمن أن يبقى المريض يقظاً ويمارس عمله بشكل طبيعي وفعّال 😊 ..

اقمشة مصنوعة من مواد كيميائية لا ينصح بلبسها دائما...


قماش النايلون

قد يتلف قماش النايلون إذا تعرض لأشعة الشمس . وتحديدًا الأشعة فوق البنفسجية

تغير اللون وخاصة اللون الأبيض قد يتحول لون قماش النايلون الأبيض إلى اللون الأصفر أو اللون الرمادي مع مرور الوقت، وعند استخدام الكلور لتنظيفه قد يؤدي إلى تلف أليافه

سريع الاشتعال: لا يتناسب قماش النايلون في تصنيع قطع الملابس الموحدة التي يتم ارتداؤها في المهن التي يتعرض فيها الأفراد لدرجات حرارة مرتفعة، وكذلك الأمر بالنسبة للنساء اللواتي يطبخن في المطابخ لأنه قد يشتعل . ويلتصق بالجسم فورا

قماش البوليستر

لا يسمح البوليستر بمرور الهواء مثل الاقمشة الطبيعية كالقطن مما يودي الى حصر الرطوبة والعرق على البشرة والشعور بالحرارة

قد يسبب البوليستر تهيج البشرة بالنسبة للاشخاص الذين يعانون من حساسية الجلد

قد يزيد البوليستر من نمو البكتيريا على الجلد مما يسبب رائحة عرق كريهة يمكن القماش البوليستر ان يولد كهرباء ساكنة مما قد يجعله يلتصق بالجسم ويسبب عدم الراحة.


قماش الاكريليك

تدخل مادة الأكريلونيتريل في صناعة الأقمشة الأكريلية وتعد هذه المادة مسرطنة.

ويمكن أن تعرض الجسد للعديد من المشاكل الصحية مثل: الغثيان، والصداع والدوخة وتنمل الأطراف بالإضافة إلى صعوبة في التنفس، ويتعرض الإنسان لهذه المخاطر في حال ارتداء الملابس المصنوعة من هذه الأقمشة وحينها يُصبح عرضة لامتصاص هذه المادة من خلال مسامات الجلد.

تفتقر أنسجة قماش الأكريليك لنفاذية الهواء بطريقة فعالة نظرا لكونها أليافا صناعية وبالتالي فهي غير صحية للجلد الذي يحتاج إلى عمليات تهوية طول اليوم.

✅✅يفضل الاقمشة القطنية او الكتانية او من الصوف

كرة الأرضية

مشاركات: 694





الفوسفور الأحمر

تحضيره 

يتم الحصول على الفوسفور الأحمر بتسخين الفوسفور الأبيض الى درجة حرارة 350 درجة مئوية لعدة ساعات في أوتوكلاف حديدي . يحتوي الفوسفور المتحول ما بين 0.5 الى 10.0 % من الفوسفور الأبيض حيث يعزل بمعالجته بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف والساخن أو ثنائي كبريتيد الكربون أو البنزين , ومن ثم يرشح الفوسفور الأحمر في مرشحات ضاغطة ويغسل ويجفف ويعبأ في علب معدنية .

خواصه

مسحوق أحمر بنيّ .



يتركب الفوسفور الأحمر من تركيب شبكي معقد حيث ترتبط عدة جزيئات من P4 معاً بروابط قوية .




ولعل الإختلاف في التركيب بين الفوسفور الأبيض والأحمر يفسر خمول الفوسفور الأحمر النسبي , وغير ذلك من الإختلافات .

لا يذوب الفسفور الأحمر في ثاني كبريتيد الكربون , تبلغ كثافته 2.3 ودرجة غليانه 592.5 درجة مئوية وهو عديم الرائحة , غير سام وأقل خطراً من الفوسفور الأبيض , كا أنه أكثر استقراراً وأقل نشاطاً من الفوسفور الأبيض , فلا يتحد مع الكبريت أو الهالوجينات إلا عند درجات الحرارة المرتفعة كما أنه لا يضئ في الظلام , ولا يتفاعل مع القلويات إلا عند التسخين عند درجات حرارة عالية , كما أنه لا يتفاعل مع الأكسجين إلا عند تسخينه عند درجة 260 درجة مئوية .

الفوسفور الأسود

تحضيره

يتم الحصول على الفوسفور الأسود مبلوراً بتسخين الفوسفور الأبيض عند درجة حرارة 220- 370 درجة مئوية تحت ضغط مرتفع يصل الى 1200 ضغط جوي لمدة ثمانية أيام في وجود الزئبق كمحفز مع قليل من الفوسفور الأسود .

خواصه

تبلغ كثافته 2.70 , ثابت في الهواء , يمتاز الفوسفور الأسود عن الأشكال الأخرى للفوسفور بقدرته على نقل التيار الكهربائي .

استخدامات الفوسفور 

يستخدم الفوسفور الأبيض في صناعة مركبات الفوسفور وصناعة مواد خامدة للحريق كما يستخدم الفوسفور الأبيض في صنع منتجات مثل الصلب، والبلاستيك، ومبيدات الحشرات , وسم للفيران ، والأسمدة، والعقاقير، وغذاء الحيوان، ومزيلات عسر الماء والمنظفات .

بينما يستخدم الفوسفور الأحمر في صنع أعواد الثقاب المأمونة ( ثقاب الأمان تشتعل فقط إذا حكت على سطح يحوي فوسفوراً أحمر , أما التي تحك أينما كان فتحوي مركباً فوسفورياً في رؤوسها ) .




ايضاً يستخدم في صناعة مبيدات الذباب, ومصابيح الإضاءة المتوهجة 

الفوسفور Phosphorus 

P
العدد الذري : 15
عدد الكتلة : 30.9738
درجة الانصهار : 44.1 درجة مئوية 
درجة الغليان : 280 درجة مئوية 
الكثافة : 1.82 جم / سم3
نصف القطر : 1.09 أنجستروم 
اعداد الأكسدة : -3 , +3 , +5 
السالبية الكهربية : 2.19 
النظائر : P-31 100% 
التوزيع الالكتروني : Ne]3s2 3p3]





تاريخ الفوسفور ووجوده في الطبيعة


اكتشف الفسفور في عام 1669 بواسطة الكيميائي الألماني هيننج براند (H.Brand) وذلك أثناء تبخيره للبول في حيز بعيد عن الهواء , وكان هدفه البحث عن( حجر الفلاسفة ) والمعلوم أن البول يحتوي على ميتا فسفات الصوديوم وهذه تختزل بالكربون الى الفسفور .
وقد تحدث براند الى كرافت ( Kraft ) عن تجربته وقد نقلها هذا الى العالم الإنجليزي بويل الذي تمكن من تحضيره بتسخين البول مع الرمل , وكان شيل (Scheele ) أول من حضر الفسفور من فسفات الكالسيوم الطبيعي .
وتسمية الفسفور ناتجة عن الاغريقية Phos وتعني الضوء وPhoros وتعني Bearer أي ( حامل الضوء ) وذلك لانه يتوهج في الظلام .

لايوجد الفسفور في الطبيعة على حالة منفردة وذلك لما يتميز به من نشاط كيميائي ملحوظ .
يوجد الفسفور بنسبة 0.13 % من تركيب القشرة الأرضية , ويعد معدن الأباتيت الفلوري [x3Ca3(PO4)2.Ca(F,Cl)] من أهم مصادره في الطبيعة حيث يحتوي على نسبة 42.3 % (P2O5 ) , ويتواجد على شكل منشور سداسي منتظم .




ومن المصادر الأخرى للفسفور في الطبيعة الفوسفوريت [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 ] 
وفوسفات الحديدالثنائي [Fe3(PO4)2.8H2O] 

ويوجد الفسفور في كل من المملكتين النباتية والحيوانية في البروتين وكذلك في العظام فيوجد على صورة هيدروكسي أباتيت . [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2] أو كربوناتو أباتيت [x3Ca3(PO4)2.CaCO3.H2O] وتحتوي المواد البرازية في كل من الإنسان والحيوان على نسبة كبيرة من الفسفور إذ يكون 40 % من رماده .

الأشكال التآصلية للفوسفور 

يوجد الفوسفور العنصر في إحدى عشر صورة , ولكن أكثرها شيوعاً الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر ) والفوسفور الأحمر والفوسفور الأسود .

الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر ) 

تحضير الفوسفور الأبيض

يحضر الفوسفور الأبيض من فوسفات الكالسيوم ( ومن الفوسفوريت أو من رماد العظام ) بتسخينه مع مخلوط الرمل وفحم الكوك في فرن كهربائي عند درجة حرارة بين 1000 – 1500 درجة مئوية فيتكون أولاً خامس أكسيد الفوسفور الذي يختزل الى الفوسفور بالكربون .





ويتصاعد الفسفور من الفرن بشكل بخار فيبرد بالماء وينقى بإعادة تقطيره في معوجات من الحديد .



قديماً كان يحضر الفوسفور من فوسفات الكالسيوم بمعالجتها أولاً بحمض الكبريتيك حيث يتكون حمض الفسفوريك وبالتسخين يتحول الى حمض الميتافسفوريك , ثم يختزل بالكربون حيث يتصاعد الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبخار الفوسفور الذي يفصل بالتبريد .





خواصه

الفوسفور الأبيض ( يكون أبيض اللون صافي عندما يكون جديداً ) عبارة عن كتلة صلبة شفافة لينة كالشمع له رائحة تشبه رائحة الثوم .



الفوسفور الأبيض سام جداً ( 50 ملجرام ) تمثل جرعة تقريبية مميتة، ويمكن أن يسبب حروقاً خطيرة عند لمسه .
تبلغ كثافته 1.82 ودرجة انصهاره 44.1 م ودرجة غليانه 280 م . يذوب الفوسفور الأبيض بقلة في الكحول وبوفرة في الإثير والبنزين والتربنتينا وثاني كبريتيد الكربون والزيوت النباتية .
يتكون الفوسفور الأبيض من جزيئات رباعية لها شكل هرمي , بحيث ترتبط كل ذرة فوسفور بثلاث ذرات فوسفور اخرى لتكون هرم رباعي الأوجه .




تفاعلاته

يتميز الفوسفور الأبيض بنشاط كيميائي ملحوظ .

1- التفاعل مع الأكسجين .

يشتعل الفوسفور ذاتياً إذا عرض للهواء إذا كان في حالة تجزئ دقيق مكوناً دخاناً أبيضاً .





وإذا غمست ورقة ترشيح في محلول الفوسفور في ثاني كبريتيد الكربون مثلاً ثم عرضت للهواء لوحظ أن الورقة تشتعل بمجرد تبخر المذيب .
أما قطع الفوسفور الكبيرة نسبياً فإنها تشتعل كذلك إذا عرضت للهواء عند درجة تزيد قليلاً عن 50 درجة مئوية أو بالإحتكاك . ولذلك يحفظ الفوسفور دائماً في زجاجات تحت الماء .

2- التفسفر 

من خواص الفسفور الأبيض انه يضئ في الظلام ويعزى ذلك الى تأكسد طبقة البخار التي تحيط به .
ايضاً عندما يحفظ الفسفور الأبيض تحت الماء ويسخن ببطء يبدأ يتوهج مكوناً لهباً بارداً ( درجة حرارة هذا اللهب منخفضة وبالتّالي يدعى كلهب باردة ) .



3- التفاعل مع القلويات 

يتفاعل الفسفور الأبيض مع القلويات مكوناً الفسفين .



4- التفاعل مع الكلور 

يشتعل الفوسفور الأبيض في جو من الكلور مكوناً ثالث وخامس كلوريد الفوسفور .



5- التفاعل مع المعادن 

يتفاعل الفسفور الأبيض مع الكثير من المعادن مثل الصوديوم والمغنسيوم مكوناً الفسفيدات .



6- التفاعل مع حمض النيتريك 

يتفاعل مع حمض النيتريك كعامل إختزال قوي حيث يتكون حمض الفوسوفوريك و ثاني أكسيد النيتروجين .

لا تتسرع في الاجابة فكر قليلا

كيف تتحرك يدنا